1.定量分析的一般步骤是__________________________、_________________________、__________________________、_____________________________________。

（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样__ __ g。

[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。

（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。

（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。

（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。

（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。

（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。

（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。

（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动。

（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。

（3）分析用试剂含有微量待测组分 。

（偶然误差，偶然误差，系统误差）12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于___________误差。

读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于__________误差。

（系统误差；偶然误差）13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。

（精密度；准确度）14. 精密度高低用__________衡量，它表示______________________________。

（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na 2CO 3为50.00%的试样重0.4240g ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL ，该次测定的相对误差为（M Na 2CO 3＝106.00）16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x =m 的一条直线为对称轴说明了正误差和负误差________________。

（集中趋势；出现的几率相等）17. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在0.1±=μ之间的概率为68.3％，则此测定值出现在 1.0>μ之外的概率为____________________。

（15.8%）18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 9.18％，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

（t 0.05, 8=2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(9.18±0.03)%或(9.15～9.21)%）19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％，s = 0.042%，置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

（t 0.05, 8=2.31，t 0.05, 9= 2.26）（(10.79±0.03)%或(10.76～10.82)%）20. 平行六次测定水样中Cl -的含量，其平均值为10.00 mg·L -1，标准偏差s =0.07，置信度为95%时的平均值的置信区间为 。

附表,f t α值（双边）（10.00±0.07）（已知：t 5, 0.95=2.57）21. 某溶液的pH 为10.007，该pH 的有效数字为_____位，其氢离子活度为_________mol·L -1，氢氧根离子活度为_________mol ·L -1。

（3；9.84⨯10-11；1.02⨯10-4）22. 某溶液的pH 为10.25，该pH 的有效数字为______位，其氢离子活度为_________mol·L -1，氢氧根离子活度为_________mol·L -1。

（2；5.6⨯10-11；1.8⨯10-4）23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g ， 位；b. 某溶液pH = 1.64， 位。

c. 0.1050(25.00 1.52)246.471.00001000⨯-⨯⨯，其结果为 位。

（a. 3；b. 2；c. 3）24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54+ 6.402 + 0.3245 位；b. 0.1010(25.00 1.72)246.471.02001000⨯-⨯⨯ 位； c. log[H +] = -5.14, 求H +浓度 位。

（a. 4；b.3；c. 2）25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? (1) %1001000000.147.246)50.2400.25(1000.0)X (w ⨯⨯⨯-⨯=， (2) %1001000000.147.246)52.100.25(1208.0)X (w ⨯⨯⨯-⨯=， 26. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为___________；(2) 3.451修约为______________。

（2.1⨯101；3.5）27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、和 。

（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法）28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。

（滴定误差）29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为 。

滴加标准溶液的操作过程称为 。

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。

（滴定分析法；滴定；化学计量点；）30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。

凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。

（反应速率要快；直接。

）31.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴定法测定；(2) 用EDTA络合滴定法测定；(3) 用KMnO4法测定。

A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）32.在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____________和_____________。

（掩蔽；分离）33.强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。

34.根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接受质子的物质_。

35.酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为酸。

这种关系称为________。

36.NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱_____碱。

它们在组成仅相差_______________，因此称为________________。

37.酸碱反应的实质是_______________。

38.如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_______溶液，溶液中OH-浓度为____________________，溶液pH为________________ 。

39.若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的pH值将____________。

（填增大或减小）40.若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α_______，酸常数k a________，溶液的pH值将________（填升高或降低，或变化或不变化）41.能抵抗外加的少量__酸___、_碱_____或__对其稍加稀释时____，而保持溶液_____酸度_____基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42.缓冲溶液是由浓度较大的____弱酸______和___其共轭碱_________组成的。

43.同一缓冲系的缓冲溶液，当______两种组分浓度______相同时，缓冲比为_________的缓冲容量最大。

44.HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为：。

（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）45. 浓度为c mol·L -1 NaAc 水溶液的物料平衡方程(MBE)为 ；电荷平衡方程（CBE ）为 ；质子平衡方程（PBE ）为 ；（MBE ：[HAc]+[Ac -]=c ；[Na +]=c ；CBE ：[H +]+[Na +] = [Ac -] + [OH -]；PBE ：[H +] +[HAc]=[OH -]）46. 浓度为c mol·L -1的Na 2CO 3（H 2CO 3）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷平衡方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：MBE ： ；CBE ： ；PBE ： 。

（MBE ：-2-2333[H CO ] + [HCO ] + [CO ] = c ；+[Na ]=2c ；CBE ：++-2--33[Na ] + [H ] = [HCO ] + 2 [CO ] + [OH ]；PBE ：+--323[H ] + [HCO ] + 2[H CO ] = [OH ]）47. 浓度为c mol·L -1的NaHS （Na 2S ）溶液的物料平衡方程（MBE ）、电荷平衡方程（CBE ）和质子平衡方程（PBE ）分别为：MBE ： ；CBE ： ；PBE ： 。