高中化学竞赛专题考试——分子结构2（物质结构）本卷考试时间100分钟，满分120分班级 姓名 分数1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs MtⅠ卷（共40分）一 判断题（请在正确的后面打√，错误的打×，每题2分，共10分）1 . CO 分子不含有配位键。
（）2. CHe 4+采取sp 3杂化，其空间构型是正四面体。
（ ）3. 按照分子轨道理论，N 2+和N 2-的键级相等。
（ ）4. 色散力存在于一切分子之间。
（ ）5. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。
（ ） 二 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分。
） 6、下列电子构型中，电离能最低的是：A 、ns 2np 3B 、ns 2np 4C 、ns 2np 5D 、ns 2np 6 7、NO 2分子的键角应该是：A 、大于120°B 、等于120°C 、小于120°，但大于109°D 、大于或小于109° 8、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是：A 、HgCl 2，HgBr 2，HgI 2；B 、BiI 3，BiBr 3，BiCl 3C 、ZnS ，CdS ，HgS ；D 、 AgF ，AgBr ，AgI 9、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是： A 、SiC B 、SO 2 C 、KBr D 、金刚石 10、下列离子中半径变小的顺序是：A 、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+B 、Na +、Mg 2+、Al 3+、F -C 、Al 3+、Mg 2+、Na +、F -D 、F -、Al 3+、Mg 2+、Na + 11、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：A、O2+B、O2C、O2-D、O22-12. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序最有可能合理的是（）。
(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。
13. 下列化学键中键能最大者是（）。
(A) N - H；(B) O - H；(C) F - H；(D) H - H。
14. 若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。
(A) 直线形；(B) 平面正方形；(C) 平面三角形；(D) 四面体。
15. C2-的分子轨道布式正确的是（）。
(A) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (π2p* )1；(B) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (σ2p )1；(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p* )1；(D) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (σ2p )2 (π2p )3。
16. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。
(A) B2；(B) He2+；(C) Be2；(D) O22+。
17 . H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。
(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。
18. 用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。
(A) 直线形；(B) 三角形；(C) V字形；(D) T形。
19. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。
(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2；(B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2；(C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O；(D) CO2 > SnCl2 > H2O > I3-。
20. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。
(A) B2；(B) C2；(C) N2；(D) F2。
Ⅱ卷（共80分）三填空题（每空1分，共40分）21. ICl2—的中心原子的价层电子对数为，I可采用的杂化方式为_______，分子的几何构型为__ ___形。
22. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为，分子之间的作用力为__ __，它们都是______ 分子。
23. 第四周期+2价阳离子3d轨道为全充满，元素名称为，氢氧化物分子式为。
24. 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。
25. 在CO、HBr、H2O等物质的分子中，取向力最大的为；诱导力最小的为，色散力最大的为。
26. 指出下列情况下需要克服哪种类型的作用力：冰融化：；NaCl固体溶于水：；碘单质升华：。
27.根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列物质的性质：(1) 熔点：ZnCl2CaCl2NaBr NaCl(2) 键的极性：AsH3NH3 ZnO ZnS(3)键角：ClO3-ClO4-NH3H2O(4) 极化作用：Cu+Cu2+；H+Li+；Ca2+Zn2+；(5) 变形性：S2-Cl-；Al3+In3+；Ca2+Fe2+。
(6) 离解能：N2N2+O2O2+H2He2+28 用正确的形式表示下列分子或者离子的离域π键。
（1）N2O4（2）NO3—（3）N3—（4）ClO2（5）OCN—（6）CH（7）C+四简答题（共40分）29.（9分）用相关化学理论解释下列现象：（1）PF3和BF3的分子组成相似，而它们的偶极矩却明显不同，PF3(1.03D)而BF3(0.00D)，为什么?（2）为什么AgF易溶于水，而AgCl，AgBr，AgI在水中溶解度依次减小?（3）SnCl4在水中水解的程度比SnCl2更完全，试解释之。
30.（5分）已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) △Hø=-576kJ·mol-1Na+(g)+F-(g)=NaF(s) △Hø=-920kJ·mol-1Na(s)=Na(g) △Hø=102kJ·mol-1F2(g)=2F(g) △Hø=159kJ·mol-1F(g)+e=F-(g) △Hø=-340kJ·mol-1求Na的电离能.31.（4分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
已知反应分两步进行，试用离子反应方程式表示上述溶解过程。
32.（6分）早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
（1）该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
（2）该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂33 . (10分) 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；（1）写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。
（2）A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。
为什么？（3）A与汞共热，得到一种汞盐（Hg为+2价）和一对互为同分异构体的B和C（相对分子质量66）。
写出化学方程式及B和C的立体结构。
（提示：同分异构体为相同分子式，不同结构的分子）34.（6分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
一 判断题（共10分）1 2 3 4 5 ×√√√×二 选择题（共30分。
） 6 7 8 9 10 11 12 13 B A B B A A A C 14 15 16 17 18 19 20 ABCDCAA三 填空题（每空1分，共40分）21. 5；sp 3d ；直线 。
22. I 2 > Br 2 > Cl 2 > F 2； 色散力； 非极性。
23. Zn ，Zn(OH)224. 第 八 周期， 5g ， 6 ， 18 。
（各1分） 25. H 2O ，CO ，HBr ；26. 分子间作用力和氢键，离子键，分子间作用力； 27. （1）< <(2) AsH 3<NH 3 ZnO >ZnS (3) ClO 3- <ClO 4- NH 3 > H 2O(4) 极化作用： Cu +<Cu 2+； H +>Li +； Ca 2+<Zn 2+； (5) 变形性： S 2->Cl -； Al 3+<In 3+； Ca 2+<Fe 2+。