一、选择题1、CO分子中存在的化学键是（C ）A、Π键、ơ键B、Π键、配位健C、ơ键、Π键、配位健D、ơ键、配位健2、N2分子中存在的化学键是（ D）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键3、下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是（ D ）A、BF3 B、H2S C、NH3D、H2O4、BF3分子的空间构型为（B ）A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四面体型5、下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是（ D ）A、NO3－B、HCHO C、BF3D、NH36、NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ B ）A、两个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、P X、P y 、P z 轨道成键D、三个sp2轨道成键7、下列化合物中，极性最大的是（ B ）A、CS2 B、H2S C、SO3D、SnCl48、下列分子中，偶极矩不等于零的是（ C ）A、BeCl2 B、BF3C、NF3D、CO29、下列分子为极性分子的是(A )A、H2O B、CH4C、CO2 D、BF310、下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是（ D ）A、H2O B、CO C、HF D、Xe11、极化能力最强的离子应具有的特性是（B ）A、离子电荷高、离子半径大B、离子电荷高、离子半径小C、离子电荷低、离子半径小D、离子电荷低、离子半径大12、下列各组离子中，离子的极化力最强的是（ C ）A、K＋、Li＋B、Ca2+、Mg2+C、Fe3+、Ti4＋D、Sc3＋、Y3＋13、下列物质熔点最高的是（B ）A、H2S B、H2OC、H2Se D、H2Te14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（C ）A、H2O B、H2S C、PCl3D、SiH415、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（A ）A、CS2 B、CHCl3C、HClD、H2SO416、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（B ）A、氢键B、取向力C、诱导力D、色散力17、杂化轨道理论认为（B ）A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。
B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。
C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。
D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。
18、下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ B ）A、NaF> NaCl > NaBr > NaIB、NaCl< MgCl2< AlCl3<SiCl4C、LiF> NaCl >KBr > CsID、Al2O3>MgO> CaO> BaO19、下列分子或离子中，具有反磁性的是（D）A、O2 B、O2－ C、O2＋ D、O22－20、按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是（C ）A、O2 > O2＋> O22－B、O2＋> O2> O22－C、O22－> O2> O2＋ D、O2＋> O22－> O221、几何形状是平面三角形的分子或离子是（ D ）A、SO32－ B、SnCl3－ C、CH3－ D、NO3－22、下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是（）A、HF>NH3 B、S2（g）>O2C、NH3>PH3D、SiH4>PH323、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）A、BF3 B、 CO2C、CH4D、 PH324、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（）A、N2-H2B、O2-CO C、CH3Cl-H2O D、C2H5OH-H2O25、下列分子中，离域π键类型为П33的是（）A 、O 3B 、SO 3C 、NO 2D 、HNO 326、IF 5的空间构型是（ ）A 、三角双锥B 、平面三角形C 、四方锥D 、变形四面体 27、下列分子中，含有极性键的非极性分子是（ ） A 、P 4 B 、BF 3 C 、ICl D 、PCl 328、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A 、KCl B 、CO C 、Na 2SO 4 D 、NH 4＋ 29、下列化合物，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ） A 、NH 4F B 、NaOH C 、H 2S D 、BaCl 230、下列化学键中极性最强的是（ ） A 、H-O B 、N-H C 、H-F D 、S-H 31、根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是（ ）A 、p 2πB 、*2p πC 、*2p σ D 、p 2σ32、下列物质熔点高低顺序正确的是 （ ）A 、He > KrB 、Na < RbC 、HF < HClD 、MgO > CaO 33、根据价层电子对互斥理论，SO 3的空间构型是（ ）A 、三角锥形B 、T 型C 、四面体D 、平面三角形 34、下列分子或离子中，没有孤对电子的是（ ） A 、H 2O B 、H 2S C 、NH 4+ D 、PCl 3 35、下列分子或离子中，为CO 等电体的是（ ） A 、N 2 B 、NO - C 、O 2+ D 、F 236、OF 2分子的中心原子采取的杂化轨道是 （ ）A 、s p 2B 、s p 3C 、s pD 、d s p 2 37、下列分子中属于极性分子的是 （ ）A 、SiCl 4( g )B 、SnCl 2( g )C 、CO 2D 、BF 3 38、在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着 （ ） A 、取向力 B 、诱导力 C 、色散力 D 、诱导力和色散力 39、下列分子或离子中，呈反磁性的是 （ ）A 、B 2 B 、O 2C 、COD 、NO40、如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是 （ ）A、离子的电荷多，半径大B、离子的电荷多，半径小C、离子的电荷少，半径大D、离子的电荷少，半径小41、下列离子中，变形性最大的是（）A、CO－23 B、SO－24C、ClO－4D、MnO－442、按离子的电子构型分类，Li＋属于（）A、9～17电子型B、2电子型C、8电子型D、18电子型43、下列离子半径大小次序中错误的是（）A、Mg2＋<Ca2＋B、Fe2＋>Fe3＋C、Cs＋>Ba2＋D、F－>O2－44、CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有（）A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力C、诱导力、色散力D、色散力45、乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是（）A、分子量不同B、有无氢键C、分子的极性不同D、分子间力不同46、AgCl 在水中的溶解度大于AgI ，其主要原因是（）A、AgCl 的晶格能比 AgI 的大B、Cl 的电负性比 I 的大C、AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大D、Cl 的电离能比 I 的大47、下列具有最高熔点的化合物是（）A、NaBrB、PBr3 C、AlBr3D、MgBr2E、SO248、下列哪种化合物中有最强的共价键（）A、MgCl2 B、BeCl2C、CaCl2D、SrCl2E、BaCl249、按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（）A、颜色变深B、溶解度变小C、离子键递变到共价键D、A 、B 、C 都是50、下列各组物种中，都含有两个П43键的是（）A、N2O ，CO2，N3－ B、N2O ，NO2，N3－C、N2O ，CO2，NO2D、NO2，CO2，N3－51、下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 （ ）① ② ③A 、③②①B 、②③①C 、①②③D 、③①② 52、对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 （ ） A 、AgF > HF B 、CaF 2 > CaCl 2C 、HgCl 2 > HgI 2D 、LiF > NaCl53、下列各组离子中，离子的变形性最大的是 （ ） A 、I －、S 2－ B 、F －、Br － C 、Cl －、O 2－ D 、N －、H － 54、下列氟化物中，在水中溶解度最小的是 （ ） A 、LiF B 、NaF C 、KF D 、CsFOHCHO OHCHOOHCHO。