第二章 化学键和分子结构一.选择题1. 下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl 2 B. H 2O C. NH 3 D. PH 32. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体； B. CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的 ； C. sp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D. 凡AB 3型的共价化合物,其中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键。

3. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH 3OH B. HF C. H 2O D. NH 34. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键，后者可以； B. 前者能形成氢键，后者不能； C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键； D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。

5. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2O C. NH 3>AsH 3>PH 3 D. CH 4>GeH 4>SiH 46. I 2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力7. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF 3 B. NO 2 C. PCl 3 D. BCl 38. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl 3 B. SiCl 4 C. CHCl 3 D.. BeCl 2 9. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O 2 B. O 22- C. N 2 D. CO10. 下列分子中心原子是sp 2杂化的是( ) A. PBr 3 B. CH 4 C. BF 3 D. H 2O11. SO 42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 12. 下列各物质分子其中心原子以sp 2杂化的是( )A. H 2OB. NO 2C. SCl 2D. CS 213. 下列关于O 22-和O 2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O 2分子稳定性小；B. O 2-的键长比O 22-的键长长；C. 键级次序是O 2>O 2->O 22-；D. O 2-是反磁性的，但O 22-是顺磁性的。

14. 下列各题说法不正确的是( ) A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；15. 原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。

16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力、诱导力和取向力 D. 取向力、诱导力、色散力和氢键 17. 下列物质中键级最小的是( )A. O 2B. N 2C. F 2D. O 2+18. NH 4+形成后，关于四个N-H 键，下列说法正确的是( )A. 键长相等；B. 键角不相等；C. 配位键的键长小于其他三键D. 配位键的键长大于其他三键； 19. 下列说法中不正确的是( ) A. s 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称； B. p 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称； C. s 键比p 键活泼性高，易参与化学反应； D. p 键比s 键活泼性高，易参与化学反应。

20. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数； B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍； C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的； D. 线性分子如A-B-C 是非极性的； 21. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 22. 关于共价键的说法，下述说法正确的是( ) A. 一般来说s 键键能小于p 键键能； B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数； C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性。

23.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同24.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用；B. 分子之间的一种相互作用；C. 相邻原子之间的强烈相互作用；D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。

25.下列各题说法不正确的是( )A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；B. 极性键只能形成极性分子；C. 非极性键形成非极性分子；D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。

26.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力；B. 取向力只存在于极性与非极性分子之间；C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高；D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键；E. 色散力仅存在于非极性分子间。

27.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的；B. 大多数含氢化合物中都存在氢键；C. 极性分子间仅存在取向力；D. 色散力存在于所有相邻分子间。

28.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )A. 保持共价键的方向性；B. 进行电子重排；C. 增加成键能力；D. 使不能成键的原子轨道能够成键。

29 下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：A CH4B NH3C NH4+ D CO2二．填空题1.离子键是指_____阴.阳离子间通过静电作用___所成的化学键。

离子键主要存在于___离子晶体(或离子化合物)___中。

2.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化_氢键，单质硅熔化___共价键。

3.一般来说键能越大，键越__牢固__，由该键构成的分子越___稳定____。

4.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。

键级的大小表示两个相邻原子之间成键的__强度__，键级越大，键越__稳定__。

5.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120°；109°28′_。

6.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。

取向力存在于极性分子与非极性分子____之间；诱导力存在于____极性分子与非极性分子, 极性与极性分子_____之间。

7.分子的磁性主要是由_____分子中未成对电子产生的磁场__所引起的。

由极性键组成的多原子分子的极性是由___分子的空间构型___决定的。

8.在核间距相等时，s键稳定性比p键稳定性_大_，故p电子比s电子_活泼。

9.共价键按共用电子对来源不同分为__正常共价键和配位键__；共价键按轨道重叠方式不同分为____s键__和__p键____。

10.SO32-和SO42-的空间构型分别为____三角锥___和_正四面体__。

11.碳原子在下列各式中，杂化形式分别是：（1）CH3Cl ___sp3____ ，（2）CO32-____sp2___ 。

12.顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式__μ=n(n+2) BM计算，该磁矩的单位是___玻尔磁子_______。

13.偶极矩是衡量___分子极性大小的____的物理量，偶极矩(μ)的数学表达式为__μ=q·d __。

14.共价键具有饱和性的原因是___一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键___。

共价键具有方向性的原因是__为满足最大重叠,，成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除s轨道)，所以共价键具有方向性_。

15.2s与2s原子轨道可组成两个分子轨道，用符号__s2s和s2s*__表示，分别称___成键和反键___轨道。

16.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则；最大重叠原则；能量近似原则。

三.问答题1.sp型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s成分p成分各多少? 答：sp杂化可分为三种：sp、sp2、sp3。

各种杂化的成分如下：sp: 1/2s + 1/2p； sp2: 1/3s + 2/3p； sp3: 1/4s + 3/4p2.什么叫s键，什么叫p键，二者有何区别?答：原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠，形成s键；原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠，形成p键；s键沿键轴呈圆柱形对称，重叠程度大，键能大，不易参加反应；p键沿键轴的节面呈平面对称，重叠程度小，键能小，易参加反应。

3.以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点。

答：NH3分子中中心原子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂化轨道被孤电子对占据,因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样、被孤电子对占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化。

4.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。

答：BF3中B原子成键时呈等性sp2杂化，得到三条能量相等的sp2杂化轨道对称分布在B原子周围互成120°角。

它们与三个F原子的2p轨道形成三条sp2-ps键，所以BF3为平面三角形。

NF3中N原子成键时呈不等性的sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，其它三条与三个F原子的2p轨道形成sp3-ps键，孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形。

5.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?答：因中心原子“O”不是用单纯的2py 、2pz轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°。

中心原子“O”在成键的同时进行了sp3不等性杂化。

用其中含未成对电子的杂化轨道与H原子的1s轨道成键，两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是109°28′，而是104.5°。

6.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？答： CH4中C采取sp3等性杂化，∴是正面体构型。

NH3中N采取sp3不等性杂化.因有一孤对电子，三个s键. ∴为三角锥形。

7.N2的键能比N2+键能大，而O2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。