有机化合物的分离和提纯习题1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和水③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：密度(g·cm－物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)水溶性3)A C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶B C4H8O2 －84 77 0.90 可溶由此推知分离A和B的最佳方法是( )A．萃取B．结晶C．蒸馏D．分液3．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是( )A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤4．苯甲酸重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后( )①有机物仍然在滤液中②杂质在滤液中③有机物停留在滤纸上④杂质停留在滤纸上5、实验室用溴和苯反应制取澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③6、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到较纯净的甲烷的方法是（）A.与足量的液溴反应B.通入碱性高锰酸钾溶液中C.在一定条件下通入氢气D.将其分别点燃7、下列说法错误的是（）A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）A．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集B．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶C．乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸馏9、氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。
为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是（）A、 NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、水A．①②B．①③C．②③D．①④10某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
密度(g·cm－3) 熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 －103 83 难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）。
A．立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________。
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（5）本实验所得到的环乙烯产率是______________（填正确答案标号）。
11乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：(1) 仪器B的名称是：__________________(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。
(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。
(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。
a b c d(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。
a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，若从 130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”或“低”)，其原因是______________________________。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A．一定有 Cl-B．一定有 HCO3-C．可能有 Ba2+D．可能有 Al3+【答案】B【解析】【分析】取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-与Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含 Cl-，据此分析判断。
【详解】A、原溶液中可能含 Cl-，故A错误；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正确；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C错误；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D错误；故选：B。
【点睛】本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。
2．2018年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol−1。
”下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．4.6g乙醇中含有的C−H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol·L─1的醋酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，SO3为固态，22.4L SO3含有分子不等于N A，选项A错误；B．4.6g乙醇的物质的量是0.1mol，含有的C-H键的个数为0.5N A，选项B错误；C．过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.1 N A，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。
答案选C。
3．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A．甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【分析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。
同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；本题答案选C。
4．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O【答案】D【解析】【详解】A. MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；B. 硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，故B不符合题意；C. SiO2不与水反应，故C不符合题意；D. CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O，故D符合题意。