分子晶体
（3）B：熔点2300 ℃ ，沸点2550 ℃ ，硬度大。
原子晶体
（4）SiC：熔点2327 ℃ ，硬度大。 原子晶体
2、问答题：
（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点 112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，试推断它可
能属于哪一类晶体。 分子晶体
（2）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的C=O
原子 晶体
原子
共价键
原子个数 比
略
SiO2、金 刚石
几种典型
5.晶体熔点比较：
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 1、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离 子半径和小,熔点高，如，NaCl＞KCl、KF＞KCl等；
2、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点， 相对分子质量大，熔点高，如HI＞HBr＞HCl；
3、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点,半 径小，则熔点高，如金刚石＞碳化硅＞晶体硅；
练习：
1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可 能属于哪类晶体。
（1）NaOH：熔点318.4 ℃ ，沸点1390 ℃ ，易溶于 水，熔融时能导电。
离子晶体
（2）SO2：熔点-72.7 ℃ ，沸点-10.08 ℃ 。
硅晶体结构示意图 Si原子
正四面体结构单元
二氧化硅晶体结构示意图 Si原子 O原子
结构单元
4.晶体比较
晶体
构成
粒子间作 用
化学式 物理特
含义
性
代表物 物质类型
离子 晶体
阴阳离子
离子键
离子个数 比
略
NaCl、 CsCl
离子化合 物
分子 晶体
分子
分子间作用 力/氢键
分子式
略
单质、及
CO2
共价化合
物
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
每个Cs+与 8 个 Cl－紧邻
CsCl晶体结构示意图
Go to 3D
CsCl化学式的确定
2.分子晶体 分子间以范德华力相互结合而形成的晶体 范德华力：不是化学键 例：干冰、碘、白磷、冰醋酸等
干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）
Na+Cl-
CO2 分子
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
晶体
具有一定几何形状的固体，晶体确定 的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的 外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。
1.离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶 体
例：NaCl、CsCl、NH4Cl、CuSO4
NaCl晶体结#43;Cl-
每个Na+周围 与它最接近 且距离相等的 Na+有 12 个
中心
干冰晶体结构分析图 CO2 分子
每个CO2分子与 12 个CO2分子紧邻
3.原子晶体
各相邻原子间都以共价键结合而成的晶体 结构是空间网状结构
例：金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等
金刚石晶体结构示意图 C原子
正四面体结构单元
金刚石中每个碳原子与 4 个碳原子最接近 且距离相等 ,碳原子和共价键的个数比：1：2
键是否受到破坏。
干冰熔化或汽化时， CO2分子间的分子间作用 力受到破坏， CO2分子内的C=O键没有受到破 坏。
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