右移 增大 增大 减小 增大 右移 增大 减小 增大 增大
黄色变浅 黄色变浅
右移 增大 增大 减小 减小 左移 增大 增大 减小 减小 右移 减小 减小 增大 增大 左移 增大 增大 减小 减小
黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀 黄色加深
右移 减小 减小 增大
增大
有红褐色沉淀 及气体产生
左移 减小 减小 增大 减小 黄色变浅
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑 制盐的水解。
如，配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 配制CuSO4溶液？ 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解
3、比较盐溶液酸碱性的强弱
（1）pH NaA大于 NaB
< 酸性 HA HB
（2）pH MgCl2大于AlCl3，
三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. NaA = A- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
HA
(弱酸)
如HA越弱, 则A-+更
结合, 水的电离平衡程度更
大
, 即水解的程度更大 .
盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强
例:比较Na2CO33COONa的碱性？
酸性： 碱性：
H2CO3 Na2CO3
＜
CH3COOH
＞CH3COONa
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
> 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3
（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是 弱碱
练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的
H+ 浓度由大到小顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②①
B. ①②③④
C. ③②④①
D. ③④①②
如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生
盐类水解的应用
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
(2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程. 升温促进水解
(3)溶液酸碱度:
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 程式用等号，沉淀和气体用箭号。
2、外因：符合勒夏特列原理
① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
①温度： 水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应。
放热反应 温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
（正反应吸热）
所有水解都吸热，
只能得到Fe2O3固体
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 底，方程式用（ ），气体不用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液
存放的试剂瓶用橡胶塞
NH4F溶液
存放在塑料瓶中。
7、某些盐溶液加热蒸干产物
A 适量的盐酸
B 适量的氢氧化钠溶液
C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
在纯碱溶液中CO32-水解 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。
4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.
分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于 15ml蒸馏水、稀HCl中
认真观察图片，如何应用盐类O Fe(OH)3+3H+