河北省唐山英才国际学校国际部2021届高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Fe 2O 3具有氧化性，可用作颜料B ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污D ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2＋、Hg 2＋等重金属2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CO 23-C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2++2Cl -+2H 2O =通电Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑ D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB ．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 gC ．9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD ．16.25 g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒4．下列有机物的命名正确的是 A ．二甲苯B ．3-乙基-1-丁烯C ．2-甲基-2，4-己二烯D ．2，2，3-三甲基戊烷5．在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是A．A B．B C．C D．D7．对于反应：4CO(g)＋2NO 2(g)4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确．．的是（）A．B．C．D．8．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是A ．结构简式为的一溴代物有4种B ．分子组成是C 4H 8O 2属于酯的同分异构体有6种C ．分子式为C 4H 8属于烯烃的同分异构体有4种D ．C 5H 12O 属于醇的同分异构体有8种9．下列说法正确的是A ．饱和氯水中加水稀释，促进氯水中水的电离B ．向氨水中加入氯化铵，由于氯化铵溶液呈酸性，所以溶液pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -平衡，若通入CO 2，则平衡逆向移动D ．向氢氧化镁悬浊液中加水稀释，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，但c(Mg 2+)降低 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、ClO -、NO 3-B ．常温下，lg +-c(H )c(OH )=12的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、SO 24- C ．0.1mol•L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、CO 23-、Cl -D ．透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 24-、Mg 2+11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na +) = c(Cl -) + c(ClO -) + c(OH -)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) =c(CH3COO-) – c(CH3COOH)13．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/molC．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol二、多选题14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高三、原理综合题15．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1回答下列问题：(1)则反应3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=__kJ•mol-1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___(填字母代号)。
A．加入CH3OH B．升高温度C．增大压强D．移出H2O E.使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有__。
A ．H 2和CO 2的浓度之比为3：1B ．单位时间内断裂3个H —H 同时断裂1个C=OC ．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D ．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。
①650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为__%。
②T ℃时，平衡后若充入CO 、CO 2各1mol 的混合气体，平衡__(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p _p 总。
四、实验题16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备3KClO 和NaClO ，探究其氧化还原性质。
请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a 的作用为___________。
(2)b 中采用的加热方式的优点为___________，b 中反应的化学方程式为___________。
(3)c 中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d 中可选用试剂___________(填标号)。
A ．2Na SB ．NaClC ．2Ca(OH)D ．24H SO(5)反应结束后，取出b 中试管，经冷却结晶，___________，洗涤，干燥，得到3KClO 晶体。
(6)取少量3KClO 和NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI 溶液。
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入4CCl 振荡，静置后4CCl 层显___________色。
可知该条件下NaClO 的氧化能力___________3KClO (填“大于”或“小于”)。
五、结构与性质17．(1)基态N 原子价层电子的排布图(轨道表达式)为___；基态N 原子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)CO(NH 2)2分子中含有σ键的个数为___；CaCN 2中阴离子为CN 22-，与CN 22-离子互为等电子体的分子的化学式为___；可推知CN 22-的空间构型为___。
(3)三聚氰胺()在动物可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N 原子采取___杂化；三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过___结合；在肾脏内易形成结石。
(4)如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca 2+离子；研究表明，C 22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca 2+周围距离相等且最近的C 22-有___个。
六、有机推断题18．有机物G 是一种食品香料，其合成路线如图：已知以下信息：①A 的相对分子质量为56，1molA 充分燃烧可生成72g 水②核磁共振氢谱显示D 中含有3种氢③F 分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下，1molE 与2molH 2发生反应生成F④RCH=CH 226-22①B H②H O /OH −−−−→R —CH 2CH 2OH 回答下列问题：(1)A 的化学名称为___。
(2)由B 生成C 的化学方程式为___。
(3)G 的分子式为___，由D 与F 生成G 的反应类型为___。
(4)E 的结构简式可能为___。
(5)F 的同分异构体H 能与FeCl 3溶液发生显色反应且苯环上有两个取代基，H 共有___种。
参考答案1．C【详解】A ．Fe 2O 3是红棕色固体，可用作红色颜料，与Fe 2O 3具有氧化性无关，A 不符合题意；B ．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，B 不符合题意；C ．Na 2CO 3是强碱弱酸盐，则Na 2CO 3溶液显碱性，并且水解反应是吸热反应，升高温度溶液碱性增强，因此可用热的纯碱溶液洗油污，C 符合题意；D ．CuS 、HgS 的溶解度小于FeS ，所以废水中Cu 2+、Hg 2+等重金属可通过加入FeS 固体转化为CuS 、HgS 而除去，这与FeS 固体呈黑色无关，D 不符合题意；故合理选项是C 。