泸州高中20XX级期末化学模拟题
可能用到的相对原子质量：H-1 O—16 C—12
一、选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本大题共
25题，每题2分，共50分）。
1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确
．．．的是A．自然界硅元素的贮量丰富
B．硅可用于制造光导纤维
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．硅可由二氧化硅还原制得
2．下列物质的转化或分离错误的是
A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等
B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等
C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁
D．从碘水中得到碘，可用酒精萃取
3．下列化学用语正确的是
A．硫原子的原子结构示意图： B．CH4
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
O
D．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
4．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能
B．原子的电子层数a比b多
C．原子的最外层电子数a比b少
D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大
5．关于化学反应和能量的变化叙述中，正确的是
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．化学反应过程中，化学能一定转化成热能
D．凡是需加热才能进行的反应—定是吸热反应
6．下列措施不能增大化学反应速率的是
A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
7．下列叙述正确的是
A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C ．离子化合物中一定没有共价键
D ．含有阳离子的化合物一定含有阴离子
8．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是
A ．NaOH
B ．Na 2O 2
C ．MgCl 2
D ．H 2O 2
9．用铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能．．
使氢气生成速率加快的是 A ．铁片改为铁粉 B ．稀硫酸改为98% 浓硫酸
C ．对该反应体系加热
D ．铁片改为锌片
10．下列叙述中错误的是
A ．还原性：Na ＞Mg ＞Al ＞Fe
B ．碱性：NaHCO 3> Na 2CO 3
C ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞CH 3COOH ＞H 2CO 3
11.X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确
的是
A ．原子序数X<Y
B ．原子半径X<Y
C ．离子半径X>Y
D ．Y 元素一定是非金属元素
12.下列反应方程式书写正确的是
A ．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H + + 2e — = H 2↑
B ．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中：2CH 3CH 2OH+2Na=2CH 3CH 2O －+2Na ++H 2
↑
C ．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH 4＋+OH －=NH 3↑+H 2O
D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋+ OH －＝H 2O
13．下列关于元素周期表的说法正确的是
A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族，
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族。
14．不能用来区别甲烷和乙烯的是
A ．酸性高锰酸钾溶液
B ．溴水
C ．溴的四氯化碳溶液
D ．H 2
15．下列分子的所有原子都在同一平面上的是
A ．H 2C==CHCl
B ．
C ．H 2C==CHCH 3
D ．乙烷
16．下列说法中正确的是
A ．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
B ．苯分子中含有三个
C －C 键和三个C ＝C 键
—CH 3
C ．乙烯与氯气加成反应的产物是Cl —CH 2—CH 2—Cl
D ．某有机物完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，则该物质必定含有碳、氢、氧三种元素
17．下列叙述错误的是
A ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B ．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C ．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D ．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去
18．燃烧2 mol 某有机物，可以收集到标准状况下89．6 L 的CO 2和6 mol 的
H 2O ，试推断该有机物的分子式可能是
A ．C 2H 4
B ．
C 2H 6O C ．C 2H 402
D ．C 3H 6O
19．现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次．．
是 试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a ．变蓝色 b ．砖红色沉淀 c ．变黄色
A ．②-a 、①-c 、③-b
B ．③-a 、②-c 、①-b
C ．②-a 、③-c 、①-b
D ．②-c 、③-a 、①-b
20、下列物质中，可用来鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液的是
A ．氢氧化铜悬浊液
B ．溴水
C ．稀盐酸
D ．碳酸钠溶液
21、关于下图所示装置的叙述，正确的是
A ．氢离子在铜片表面被还原
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．铜是负极，铜片上有气泡产生
22．在密闭容器中进行反应2SO 2 + O 2
2SO 3 ，反应达平衡的标志是 ①单位时间内消耗2 mol SO 2 的同时生成2 mol SO 3
②反应混合物中，SO 2、O 2 与SO 3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变
A ．①②
B ．①③
C ．只有③
D ．只有①
23．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．在2222H O +C l =2H C l +O 反应中，每生成32g 氧气转移电子数为4A N
铜锌
B ．1mol +
4NH 所含电子数为11A N
C ．标准状况下，A N 个3SO 分子所占的体积约为22.4L
D ．常温下，2O 与3O 的混合气体48g 中所含氧原子数为3A N 24.某学生受喷泉实验原理的启发，设计如右图所示装置进
行“喷烟”实验。
下面对该实验的有关说法错误．．
的是 A ．由于NH 3的密度比HCl 小，实验中二者的位置不能调换
B ．“白烟”是由于生成NH 4Cl 固体小微粒的缘故
C ．若用HBr 代替HCl 进行相同的操作，可得到相同的现象
D ．实验时，打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟
班级姓名得分
二、填空题（每空2分）
26．现有如下几种物质：①金刚石②16O ③冰④18O
⑤CH3-CH2-CH2-CH3
CH3
⑥水⑦ C60 ⑧ CH3 －CH－CH3⑨ CH3 －C－CH3
CH3 CH3
请按要求用序号填空：
（1）属于同分异构体的是；（2）属于同位素的是；（3）属于同系物的是；
27．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)这些元素中，金属性最强的是。
(2)a、b、d、g元素的氢化物中，最稳定的是。
(3)f、a、d三种元素原子半径由大到小的顺序排列为。
(4)a与d形成的化合物X是温室效应气体，X的电子式是。
(5)h、Y两元素原子次外电子层上的电子数相等，h与Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则Y元素的符号可能是。
(6)b、h两元素形成的化合物分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，该物质遇水剧烈反应，生成两种产物，其中之一极易溶于水，另一种物质具有漂白性，其反应的化学方程式为。
28. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。
A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。
由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。
由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1，丁中为1：1。
C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。
则：
（1）E的原子结构示意图为：
（2）A元素的单质为：丁的电子式为：
用电子式表示甲的形成过程为：
（4）C、D的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
29． A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进
（1）A的名称
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应③；反应④。
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同：
相同点：；不同点：。