第七章习题答案第7章练习第7章1。
计算氢原子核外的电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H？波长和频率解决方案:？=右侧？？1？n2？1？？1n2？= 3.289？1015？？1？1？？1？？2232？s？？= 4.57？1014s？1？？c？2.998？108米？s？1=4.57？1014s？1= 656？10？9m= 656nm2。
基态氢原子的电离能是多少？解决方案:我=？E = h？= 6.626？10？34 J？s？3.289？1015s？1(1/12？1/？)=2.179？10？18J3。
以下哪个量子数是不合理的？为什么？n l m(1)2 1 0(2)229？1(3) 2 3 +2解决方案:(1)合理；(2)L值不合理，应小于N；(3)l和m的值不合理，l应该小于n，m应该为0，？1，？2，？？l；4.用合理的量子数表示:(1)三维能级；(2)4s1电子溶液:(1)3d能级:n=3，l = 2；(2)4s1电子:n=4，l=0，m = 0；；5。
分别写出下列元素基态原子的电子分布，并分别指出元素周期表中各元素的位置9f10 ne25 Mn29 Cu24 Cr55 cs71 Lu解决方案:9 F1s 22s 22 p 59第二周期VIIA组10Ne [He]2s22p6第二周期VIIIA组5 2以(1)为例，完成以下(2)？(4)问题1(1)Na(Z = 11)Ne]3s；(2)1s 22s 22p 63s 23p 3；溶液:(1)na(z = 11)[ne]3s 1；26233(3)(Z = 24)[？]3d 4s；(4)[？]3d 104s 24 p 6；(3)铬(Z = 24)[氩]3d 54s 1；102651(2)P(Z = 15)1s 2s 2p 3s 3p；(4)氪(Z = 36)[氩]3d 4s 4p；7。
写出下列离子的最外层电子分布:S？解决方案:S2？3 s3p262K K+3 s3p26+9 Pb2+6s22+6尝试完成下表原子序数价层电子分布11 21 35 48 60 82溶液:原子序数11 21 35 48价层电子分布3 S1 3d 14s 2 254 s4p 4d 105s各层电子数2，8，1 2，8，已知子组元素a的原子和电子最终填充在3d轨道中，最大氧化值为4；对于元素B的原子，个电子最终被填充在最高氧化值为5的4p轨道上:(1)写出元素A和元素B原子的电子分布；根据电子分布，(2)表示它们在周期表中的位置(周期、区域、族)。
解:原子a的最后一个电子填充在3d轨道上，它应该是第四周期d 或ds区域元素；最高氧化值为4，其价电子构型应为3d24s2，22Ti元素；填充在4p轨道中的B原子的最终电子应该是第四周期p区的元素，最高氧化值为5，其价电子构型为4s4p，应该是33As元素。
(1)22Ti:[Ar]3d 24s 2；33As:[Ar]4s24p 3；(2) 22Ti:位于第四周期D区IVB；；第四周期P区的33As:Va；10。
第四阶段有三个要素。
它们的价电子数是1、2和7，它们的原子序数按A、B和C的顺序增加众所周知，外层A和B中的电子数是8，而外层C中的电子数是18。
根据结构，什么是223第7章练习(1) C和A的简单离子？在(2) B和c之间可以形成什么化合物？试着写下化学式解答:根据问题的含义，a应该是19K，b应该是20Ca，c应该是35Br；(1) C和a的简单离子是溴和钾；离子化合物可以在(2) B和c: CaBr2之间形成11。
指出第四周期中具有下列性质的元素:(1)最大原子半径；(2)最大电离能；(3)最强的金属度；(4)非金属性最强；(5)最大电子亲和能；(6)化学性质最不活跃；溶液:(1)最大原子半径:k；(2)最大电离能:氪；(3)最强金属度:k；(4)最强非金属性:br；(5)最大电子亲和力:溴；(6)化学性质最不活跃:KR；12.一种元素的原子在其最外层只有一个电子。
电子的量子数是n = 4，l = 0，m = 0，ms = +1/2，q:(1)有多少元素能满足上述条件？原子序数是多少？(2)写出了相应元素原子的电子分布，并指出它在周期表中的位置溶液:(1)有三种元素满足上述条件:钾、铬、铜；原子序数分别是19、24和29。
(2)对应元素原子的电子分布为:[氩]4s1，[氩]3d54s1，[氩]3d 104 S1；分别位于元素周期表第四周期的S区1A、D区VIB和ds区1B13.在下面的电子构型中，第一电离能最低的原子通常有哪种构型？(1)ns2np 3；(2)ns2np 4；(3)ns2np 5；(4)ns2np 6；溶液:通常，第一电离能最小的原子具有(2) ns2np4构型，失去一个电子后变成np半全稳定构型，因此其电离能较小14。
一种元素的原子序数小于36。
当这个元素的原子失去3个电子时，它的角动量量子数等于2。
轨道中的电子数正好是一半:(1)写出了这个元素原子的电子排列；(2)这个元素属于哪个周期、哪个组和哪个区域？元素符号是什么？溶液:分析:原子序数小于36的应是前四个周期元素；角动量量子数等于2，l = 2，这应该是轨道的D轨道。
只有前四个周期中的第四个周期有D轨道，所以它应该是第四个周期的元素。
在(1)失去3个电子之后，3d轨道中的电子数是半满的，元素应该具有3d64s2构型，并且元素原子的电子排列应该是[氩]3D 4s；(2)此元素属于第四周期VIIIB组d区，元素符号为Fe15。
已知H2O(克)和H2O2(克)？fH？m是？241.8千焦？摩尔。
1 、?136.3千焦？摩尔。
1，H2 (g)和O2(g)的离解能分别为436 kJ？摩尔。
1和493千焦？摩尔。
1.求过氧化氢中氧-氧键的键能？H溶液:氢(克)+1/2氧(克)？f m(H2O)HO(g)22262？+？h？乙(氢-氢)1/2？h？b(O-O) 2？h？b(H-O)2H(g)+O(g)？fH？m(H2O) + 2？h？乙(氢氧基)=？h？b(高-高)+ 1/2？h？b(O-O) 2？h？乙(氢氧基)=？h？b(高-高)+ 1/2？h？b(O-O)？？fH？m(H2O) = [436 + (1/2)？493？(？241.8) ] kJ？摩尔。
1 = 924.3千焦？mol？13无机和分析化学学习指南？fH？m(H2O 2)H2(g)+O2(g)H2O 2(g)？h？b(高-高)？h？b(O-O)？rH？m2H(g) + 2O(g)？fH？m(H2O2) +？rH？m =？h？b(H-H) +？h？b(O-O)？rH？m =？h？b(H-H) +？h？b(O-O)？？fH？m(H2O2)= [436 + 493？(？136.3)] kJ？摩尔= 1065.3千焦？mol？rH？m = 2？h？乙(氢氧基)+？h？b(-O-O-)？h？b(-O-O-) =？rH？m？2？h？英国(海外)= [1065.3？924.3]千焦？摩尔= 141千焦？摩尔。
1 = e (-o-o-)16。
已知NH3(g)？fH？m=？46kJ？摩尔。
1，H2N-NH2 (G)？fH？m= 95kJ？摩尔。
1，E(H―H)= 436千焦？摩尔，E(N≡N) = 946千焦？Mol计算e (n-h)和e (h2n-NH2)？fH？M(NH3)溶液:1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)1/2？h？b(N2)3/2？h？b(H2) 3？h？乙(男-女)？1？1？1？1？1N(g) + 3H(g)？fH？m(NH3) + 3？h？b(N-H) = 1/2？h？b(N2) + 3/2？h？(H2)？h？b(N-H) = 1/3[1/2？h？b(N2) + 3/2？h？(H2)？？fH？m(NH3)] = 1/3[ (1/2)？946 + (3/2)？436？(？46)] kJ？摩尔。
1 = 391千焦摩尔？1 =东(北――西)？fH？m(N2H 4)N2(g)+2H 2(g)N2H 4(g)？h？b(N2)2？h？(H2)？rH？m2N(g) + 4H(g)？fH？m(N2H4) +？rH？m =？h？b(N2) + 2？h？b(H2)？rH？m =？h？b(N2) + 2？h？(H2)？？fH？m(N2H4)= [946 + 2？436？95]千焦？摩尔。
1 = 1723千焦？摩尔。
1？rH？m =？h？b(H2N-NH2) + 4？h？乙(不含乙)？h？b(H2N-NH2) =？rH？m？4？h？乙(北半球)= [1723？4？391]千焦摩尔？1？1= 159 kJ摩尔= E (H2N-NH2)17。
写出O2分子的分子轨道表达式，并据此判断下列双原子分子或离子:O2+，O2，O2？、O22？它们中有多少是单电子，从强到弱排列它们的键的强度，并猜测它们的磁性4第7章练习解:O2分子的分子轨道表达式是O2 [(？1s)2(？*1s)2(？2s)2(？*2s)2(？2px)2(？2py)2(？2pz)2(？*2py)1(？*2pz)1]O2+、O2？、O22？分子轨道表达式为O2 [(？1s)(？1s)(？2s)(？2s)(？2px)(？2py)(？2pz)(？2py)]O2？？(？1s)2(？*1s)2(？2s)2(？*2s)2(？2px)2(？2py)2(？2pz)2(？*2py)2(？*2pz)1？O22？？(？1s)2(？*1s)2(？2s)2(？？2s)2(？2px)2(？2py)2(？2pz)2(？*2py)2(？*2pz)2？+？2？O2、O2、O2和O2的单电子数分别为1、2、1和0，分别具有顺磁、顺磁、顺磁和反磁。
O2+、O2、O2？、O22？的焊接等级为焊接等级(O2+)=(8？3)/2 = 2.5；焊接等级(O2) = (8？4)/2 = 2；粘合水平(O2？)=(8？5)/2 = 1.5；关键级别(O22？)=(8？6)/2 = 1；O2+、O2、O2？、O22？化合物的结合强度依次降低。
18。
根据电负性的不同，确定下列化合物对中键的极性(1) FeO和FeS (2) AsH3和NH3(3) NH3和NF3 (4)四氯化碳和四氯化硅溶液:(1) xO > xS，FeO极性大于FeS；(2) xN > xAs，氮氢极性大于砷氢极性；(3)？x(N-H)=(3.0？2.1)=0.9，？x(N-F)=(4.0？3.0)=1.0，正-反极性大于正-反极性；(4) xC > xSi，硅-氯极性大于碳-氯；19。
用混合轨道理论解释为什么三氯苯酚是一个键角为101的三角锥，而三氯苯酚是一个平面三角几何溶液:p原子的外电子构型为3s23p3。