2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(【答案】B【解析】CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；3517Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

9．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气【答案】C【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。

11．[2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是() A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】苹果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应，A项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H2，C项错误；与苹果酸是同种物质，D项错误。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4【答案】C【解析】Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B 项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。

13．H1H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)【答案】D【解析】水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝K b（NH3·H2O）c（OH－），滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，c（NH＋4）c（NH3·H2O）一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O 的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH＋4)＝c(CH3COO－)，D项正确。

29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。

其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。

若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c (NO －3)、c (NO －2)和c (CH 3COO －)由大到小的顺序为____________________________________________。

(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×10－4 mol·L －1，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5 mol·L －1)可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。

a ．向溶液A 中加适量水b ．向溶液A 中加适量NaOHc ．向溶液B 中加适量水d ．向溶液B 中加适量NaOH【答案】(1)K 21K 2(2)2.5×10－2 75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO －) b 、c 【解析】(1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K ＝K 21K 2。

(2)平衡时容器中n (ClNO)＝7.5×10－3mol·L －1·min －1×10 min×2 L ＝0.15 mol ，则平衡后n (Cl 2)＝0.1 mol －12×0.15 mol ＝0.025 mol ；NO 的转化率＝0.15 mol 0.2 mol×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。

(3)反应后得到溶液A 为物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaNO 2与NaNO 3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH 3COO －水解程度大于NO －2，NO －3不发生水解，两溶液中c (NO －3)＞c (NO －2)＞c (CH 3COO －)；利用CH 3COO －水解程度大于NO －2可知溶液B 的碱性强于溶液A ，为使溶液A 、B 的pH 相等，可采取的措施有向溶液A 中加适量NaOH 或向B 溶液中加入适量水稀释或向B 溶液中加入适量稀醋酸等。

30． [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、Al 2Cl －7和AlCl －4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。

若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为________mol 。

(3)用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a ．KClb ．KClO 3c ．MnO 2d ．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是________(用离子方程式说明)。

【答案】(1)负 4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4 H 2 (2)3(3)b 、d 不能 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(或只写Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋)【解析】(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al 2Cl －7＋3e －===Al ＋7AlCl －4；若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H ＋得电子还原为H 2。