2018-2019(下)初三月考化学试卷
班级 姓名 座号
友情提醒：1.答案写在答题卷上,否则不给分；
2.相对原子质量： Na 23 O 16 H 1 Cl 35.5
一、选择题（本题10小题,1～5小题各2分,6～10小题各3分,共25分。
每小题只有一．个．
选项正确,请在答题卡选择题栏内将该选项的序号涂黑） 1.下列物质与水混合,充分振荡后可得到溶液的是 A. 泥沙 B. 奶粉 C. 蔗糖 D. 植物油
2.上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于：
A. 金属材料
B. 硅酸盐材料
C. 复合材料
D. 有机高分子材料 3.下列常见的物质中,不代表同一物质的是：
A.氧化钙、生石灰 B ．氢氧化钠、苛性钠 C.纯碱、烧碱 D ．消石灰、氢氧化钙 4.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是：
A. HCl 和Ca(OH)2
B.Na 2CO 3和H 2SO 4
C. Ca(OH)2和Na 2CO 3
D.KCl 和CuSO 4 5.下列化学观念或说法正确的是：
A ．凡是化学物质都是有污染、有毒的
B ．氢氧化铜能使紫色石蕊溶液变蓝
C ．透明的液体一定是溶液
D ．合金的熔点比其组分金属的熔点低 6.为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是（不能用反应后的生成物）：
A.FeSO 4溶液、Cu 、AlCl 3溶液
B.CuSO 4溶液、Fe 、AlCl 3溶液
C.CuSO 4溶液、Fe 、Al
D.AlCl 3溶液、Fe 、Cu 7.在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色,记录如下。
A ．水
B ．食醋
C ．氯化钠溶液
D ．氢氧化钠溶液 8.如右图所示,瓶中X 为固体,当把滴管内的液体Y 滴入瓶中,烧杯中的导管口一定没有气泡产生的是：
9.检验
糖尿病人的尿液,要配制8%
的CuSO 4溶液200g 。
下列配制过程中的某步骤正确的是：
A.用量筒量取184mL 水
B.砝码放在左盘上,称出16g 无水硫酸铜
C.只需要托盘天平和量筒两种仪器
D.把无水硫酸铜倒入量筒中搅拌溶解 10下列图象对应叙述关系正确的是
A ．向pH=3的溶液中加水
B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液
D ．加热高锰酸钾
二、填空与简答（本题5小题,共44分）
11.（1）（6分）按要求写出下列反应的化学方程式
①用稀硫酸除铁锈
②服用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸）
③氢氧化钠溶液露置在空气中变质的反应 （2）（5分）草木灰的主要成分是一种含钾的盐,取一些草木灰加到稀盐酸中,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则草木灰的主要成分是 ,有关反应的方程式为： ① ②
（3）（3分）现有一包白色粉末,可能由氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种
组成。
现做如下实验：①取少量粉末,加水溶解得无色溶液；②在所得无色溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。
请回答：
实验①确定原粉末中一定没有_________________________
根据上述实验现象,得出原粉末中可能含有的物质是___________________________
从上表中选取反应物,按要求各写一个化学方程式：
(1)置换反应： (2)分解反应： (3)复分解反应：
反应时间/t
加水质量/g
反应时间/t
加NaOH 溶液质量/g
沉淀质量/g
剩余固体质量/g
H 2/g
pH
13.（5分）请根据右图中a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线, 回答下列问题：⑴P 点的含义是 。
⑵t 2℃时,30 ga 物质加入到50 g 水中不断搅拌,能否形成 80 g 溶液 （填“能”或“不能”）。
该溶液是（填“饱和”或“不饱和”） 溶液
⑶将t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时, 溶液中溶质质量分数最小．．
的 是 （填写物质序号）。
⑷现有a 、b 、c 三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理．．．．．．进行结晶的是 （填写物质序号）。
14. （7分）(1)铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片” 外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、 活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能．．发生置换反应。
A ．Fe 和CuSO 4 溶液 B ．Mg 和MnSO 4 溶液 C ．Mn 和FeSO 4 溶液 ①写出Mg 和MnSO 4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn 、Fe 、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序 。
③铁与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________
15.（7分）常见金属D 的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)。
友情提醒：本题中的字母是物质代号,不是元素符号。
（1）A物质的化学式为
（2）写出上图中①②③反应的化学方程式：
①；
②；
③；
三、实验与探究（本题2小题,共21分）
16（13分）
如上图所示,这是课本58-59页同学们做过的“酸碱之间会发生什么反应”的探究实验,在实验过程中,小明由于粗心忘记使用玻璃棒搅拌,等溶液由红色变为无色时,他得出：此时酸碱恰好反应,溶液呈中性。
请你参与讨论与分析：
（1）[评价]小明的结论（填“正确”或“错误”）,理由是
（2）[设计实验]请你分别用三种不同方法验证你的结论,填写实验报告。
（1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热．将其过滤,得到白色沉淀物和滤液．
（2）联系到空气成分和Ca0的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：
假设l：是Ca0和CaCO3的混合物
假设2：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3：只有CaCO3
假设4：只有Ca（OH）2
其中假设（填序号）不合理,原因是（用化学方程式表示）（3）为了判断其他几种假设的合理性,该同学继续进行实验：
①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设
②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设合理．
（4）从此,淑平同学明白了：
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有性且热．
②空气中的水分、氧气等能引起食品变质．一般采用（写一种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质．
四、计算与应用(本题1小题,共10分)
18.为测定标示质量分数为32％的盐酸(图1)的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置(图2)。
实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液,再逐滴加人该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图(图3)。
发生反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H
2
(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。