高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

试计算∶(1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。

32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。

现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。

1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算：(1)生成ＮaClO 的物质的量。

(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。

［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。

(2)中已知溶液体积，求浓度。

解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。

解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O2 mol 22.4 L 1 molｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO)(1)n (NaClO)=mol 26.0L4.22mol 2L 8.5=⨯ (2)ｃ(Na ＯＨ)=1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。

(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol－１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol 22.4 Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为：n １（HCl ）＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯. △将0.65 g 锌加到50 mL 1 mol ·L －１盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H 2的体积。

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是多少?［分析］溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的。

因此，求ｃ(Zn ２＋)与ｃ（H ＋）应先求出ｃ(ZnCl 2)及反应后的ｃ（HCl)。

解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑1 mol2 mol 1 mol 22.4 L 1mol g 65g65.0-⋅ 0.05×1mol·L -1 0.05L×c (ZnCl 2) V (H 2)经分析，H Ｃｌ过量，应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算。

反应消耗H Ｃｌ为：n 1（HCl ）＝mol 02.0mol1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝0.05 L ×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ 剩余HCl 的浓度：ｃ（HCl ）＝1L mol 6.0mol05.0mol 03.0-⋅= ｃ（H +）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L －1Ｖ（H 2）＝L 224.0mol1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃ（ZnCl 2）＝1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃ(Zn 2+)＝ｃ（ZnCl 2）＝０．２ mol ·Ｌ-1答：(1)标准状况下，生成H 2 0.224 Ｌ。

用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１MnO 2 ＋ 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O1 mol 4 mol 22.4 Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ mol ×０.1 mol ＜４ mol ×１ mol所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为：n 1（HCl ）＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１mol －0.4mol=0.6mol剩余HCl 的质量为：m （HCl ）=ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol ×36.5 ｇ·mol －１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g 。

1．在200 mL 稀盐酸里溶有0.73 g HCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

答：0.1 mol / L 。

2．某温度下22% NaNO 3溶液150 mL ，加入100 g 水稀释后溶质质量分数变为14%。

求原溶液的物质的量浓度。

2. 设原溶液的质量为x ，0.22 x ＝0.14(x ＋100 g)x ＝175 g ，n (NaNO 3)＝02217585.⨯g g /mol ＝0.453 mol ， c ＝0453.mol 0.15L ＝3.0 mol / L 。

3．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm 3。

计算：(1) 该氨水中溶质的质量分数。

(2) 该溶液的物质的量浓度。

(注：1 mL 水按1 g 计算)3. (1) 29.8% (2) 15.8 mol / L 解析：(1) n (NH 3)＝224L/molL 560＝2.5 mol ， m (NH 3)＝2.5 mol ×17 g / mol ＝425 g ，ω＝1000g425g g 425+×100%＝29.8%， (2) c ＝1Lmol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15.8 mol / L 或：V ＝1-cm 0.9g g 4251000g ⋅+＝1583 mL ＝1.583 L ， c ＝1.583Lmol 5.2＝15.8 mol / L 。

4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。

若要配制3 mol / L 的硝酸100 mL ，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：14.4 mol / L ；20.8 mL 。

解：c ＝1L mol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14.44 mol / L14.44 mol / L ×V ＝3 mol / L ×100 mL V ＝20.8 mL5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm 3)中加入多少mL2mo l / L 的稀HCl(密度为1.08 g / cm 3)，才能配成6 mol / L 盐酸(密度为1.10 g / cm 3)？5. 138 mL6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl 溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g / cm 3的混合溶液。

计算：(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 在1000 g 水中需溶入多少mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

6. (1) ω ＝200100%28100%200%...g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g +30.0g g +7.2g 50.0g ⨯⨯⨯=⨯= (2) V =200115..g +30.0gg /cm 3 ＝ 43.48 cm 3；mL48.43mL/L 1000g/mol 5.58g 10⨯=c = 3.93 mol / L (3) 设1000 g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x ，则200%1200%5851000...-=⨯x g /m o l g ，x = 4.27 mol 。