（衡水金卷）2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A.MOH为强碱，HA 为弱酸B.水的电离程度:X=Y>ZC.若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小D.将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)26.(13 分)某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。
在图中选用必要装置完成实验。
(1)所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。
(2)装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。
(3)欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因:_______ 。
(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。
甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。
你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。
27.(15 分)工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:II. 熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
(1) 熔融Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。
(2)滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。
(3)用醋酸调节pH2=5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。
(4)调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。
(5)调节pH3的范围为______。
(6)检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。
28.(15 分)一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应:I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g) △H1= +274. 2 kJ/mol；II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol。
(1)维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_____________。
(2)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。
③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。
(3)将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。
最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(4)以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。
A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。
请问答下列问題:(1)基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。
(2)B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)D 和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。
(4)A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。
(5)D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。
(6)单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。
①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。
②单质P 和Q 的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。
36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)茉酚是一种重要的有机化工原料。
利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如下:已知:I. ；II. 。
回答下列问题:(1)由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。
(2)E的结构简式为____________。
(3)上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。
(4)已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
(5)已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“”结构的有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。
(6)写出以溴乙烷为原料( 其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。
参考答案7-13：ADCD CAB26.(13分)(1)adeg(2分)(2)圆底烧瓶(1分) Cu+2H 2SO 4（浓） △4＋SO 2↑+2H 2O(2分) (3)胶头滴管 100ml 容量瓶(2分) Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +，盐酸可抑制Fe 3+水解(2分)(4)乙(1分)实验过程中并未促进Fe 3+水解(2分) 丁达尔效应 (1分)27.(15分)(1)Na 2CO 3+Al 2O 3 2NaAlO 2+CO 2↑、Na 2CO 3+SiO 2 2Na2SiO 3+CO 2↑(3分，写对1个给2分。
两个都对给3分)(2)H 2SiO 3、Al(OH)3(2分，写对1各给1分，写错一个不得分)(3)将CrO 42-转化为Cr 2O 72-(2分) Cr 2O 72-+3NO 2-+8H +=2Cr 3++3NO 3-+4H 2O(2分)(4)在该条件下K 2Cr 2O 7的溶解度最低，更易以晶体形式析出(2分。
其他合理答案也得分)(5)3.2≤pH<8.1(2分)(6)取少量滤液于试管中，滴加KSCN 溶液， 溶液未变红即可证明Fe 3+沉淀完全，反之未沉淀完全。