第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在得人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制得得,属于化学制品2、与人类社会发展得关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 镁条燃烧(1)现象:①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末(2)结论: 镁+氧气 氧化镁Mg O 2 MgO2、 锌与稀盐酸反应(1)现象:产生气泡(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl 2 H 23、 硫酸铜与氢氧化钠得反应(1)现象:生成蓝色沉淀(2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na 2SO 44、化学变化:生成新物质得变化(1)特征:有新物质生成(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化:没有生成新物质得变化6、物理变化与化学变化得区别:就是否有新物质生成7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。
三、物质组成得奥秘1、物质就是由分子、原子、离子构成如:水就是由水分子构成 铜就是由铜原子构成 氯化钠就是由氯离子与钠离子构成2、物质就是由元素组成如:氧气就是由氧元素组成第二节 体验化学探究一、从问题开始 :善于发现问题与提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验一、认识常见得化学仪器试管 酒精灯 滴瓶 量筒烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管铁架台 玻璃棒 托盘天平点燃二、实验基本操作1、原则:“三不”(1)不能用手接触药品 (2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体得气味(3)不得品尝任何药品得味道2、用量:(1)严格按实验规定用量(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)3、剩余药品得处理:三不一要(1)不能放回原瓶 (2)不要随意丢弃(3)不要拿出实验室 (4)要放入指定得容器内4、固体药品得取用:(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品得取用:(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)(3)极少量:用玻璃棒蘸取6、一定量药品得取用:(1)固体:用托盘天平称量A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0、1g。
B、步骤:①放在水平桌面上②检查天平就是否平衡(游码在零刻度处)③托盘上各放一张质量相同得纸④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里)(先加质量大得法码,再加质量小得法码)(左=右+游)⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
C、练习:某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为10、5g(1g以下用游码),那么该同学实际称得食盐得质量为(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应练习:小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取得液体比11ml7、仪器装配及检查装置得气密性A、仪器装配(1)要求:整洁美观,大小比例搭配得当(2)顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反)(3)方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入②连接玻璃管与橡皮管:管口平圆,沾水润湿③在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧④在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确B、气密性检查(1)步骤:连接仪器,把导管得一端插入水中,(2)现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,(3)判断:符合上述现象得装置不漏气8、气体收集(1)排水法:适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应得气体,如H2 ,O2(2)向上排空气法:适用于密度比空气大得气体且不与空气中得物质反应,如O2 ,CO2(3)向下排空气法:适用于密度比空气小得气体且不与空气中得物质反应,如 H29、物质得加热A、酒精灯(1)构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯(2)火焰:外焰、内焰与焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)(3)二查:①检查灯芯顶端就是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积得2/3(4)二禁:①禁止酒精灯对点②禁止向燃着得酒精灯内添加酒精(5)二要用:①点燃时,要用火柴②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B、仪器(1)固体:干燥得试管、蒸发皿等(2)液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项(1)用外焰加热,不要与灯芯接触 (2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)(3)加热盛药品部位,液体加热试管得中下部(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人得方向(5)试管内液体不能超过试管容积得1/3 (6)试管外壁不能有水(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗 (8)铁夹夹在距试管口得1/3(9)试管口略向下倾斜可直接加热得仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;可间接加热得仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);不可加热得仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器A、方法:(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动B、难溶物得洗涤:(1)油脂:用热得纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤C、洗净得标志:内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置:倒放在试管架上或指定得地方11、粗盐得提纯A、溶解仪器:烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点:(1)一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁(2)二低:①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘(3)三靠:①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸得一边③漏斗得下端紧靠烧杯内壁练习:过滤后滤液仍浑浊得原因:(1)、液面高于滤纸边缘 (2)、滤纸破损 (3)、仪器不干净C、蒸发1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作:(1)放好酒精灯,并根据酒精灯得高度调节铁圈得高度(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发得液体(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热3、注意事项:刚加热完毕得蒸发皿不能直接放在实验台上练习:粗盐得提纯中都用到哪种仪器?各其得作用?玻璃棒、 (1)、溶解:搅拌,加速溶解 (2)、过滤:引流(3)、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元探秘水世界第一节运动得水分子一、水得三态变化水分子得运动导致了水得状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间得间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间得间隔减小,水由气态又变回液态。
分子得特点:(1)分子得体积、质量小(2)分子在不断得运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质得分子,性质相同;不同种物质得分子,性质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水得天然循环(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身得天然循环。
三、水得人工净化1、水得分布 :淡水资源缺乏,不到总水量得0、3%2、水得净化自然沉降(固体大颗粒)沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸加絮凝剂(固体小颗粒)3、混合物:由多种物质组成得物质。
例:空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物:由一种物质组成得物质。
例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质得提纯(1) 过滤法:(固不溶于液) (2)蒸发:(固溶于液) (3)蒸馏:(液溶于液)5、硬水与软水(1) 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多得水软水:含有可溶性钙、镁化合物较少得水(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多得为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:煮沸第二节水分子得变化一、水得分解1、电解水正极体积小氧气1水2负极体积大氢气通电2、文字表达式:水氢气+氧气H2O H2 O23、结论:水就是由氢、氧两种元素组成得4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、物质、分子、原子间得关系物质成构构成分子构成原子例:水就是由水分子构成水分子就是由氢原子、氧原子构成一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成铜就是由铜原子构成7、分子:分子就是保持物质化学性质得一种粒子,例如:保持水得化学性质得微粒就是水分子原子:原子就是化学变化中得最小粒子原子特征:(1)原子得体积、质量小 (2)原子在不断得运动 (3)原子间存在间隔(4)同种物质得原子,性质相同;不同种物质得原子,性质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水得合成1、氢气在空气中燃烧现象:(1)发出淡蓝色火焰(2)放热(3)有水生成点燃结论:氢气+氧气 水H 2 O 2 H 2O2、化合反应:由两种或两种以上得物质生成另一种物质得化学反应3、氢能源:(1)来源广 (2)放热多 (3)无污染4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质如:可燃性、氧化性、还原性等物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来得性质如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成得奥秘第一节、原子得构成一、 原子得结构质子(带正电)原子核(带正电,占体积小,质量大)中子(不带电)原子(不带电)核外电子(带负电,占体积大,质量小)核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中得电子1、核外电子分层排布电子层:1、2、3、4、5、6、7 离核距离:近 远能量高低:低 高2、原子结构示意图原子核电子层上得电子数3、元素化学性质与最外层电子得关系(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构4、离子离子:带电得原子或原子团阳离子:带正电得离子阴离子:带负电得离子原子序数元素符号6第二节、元素一、元素与元素符号1、定义:具有相同核电荷数(质子数)得一类原子2、元素得种类由质子数决定3、元素得分类:金属元素:Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素:O、H、Cl、C、P等稀有气体元素:He、Ne、Ar等4、单质:由一种元素组成得纯净物例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物:两种元素组成得化合物中,其中一种就是氧元素如:CuO、MgO6、在地壳中得分布:O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示得意义:该元素氧元素例: O 2O:2个氧原子该元素得一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素得一个原子例:Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜第三节、一、化学式得意义1、定义:用元素符号表示物质组成得式子如:MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质得组成2、意义:表示该物质得一个分子表示该物质一个分子得构成水水就是由氢、氧两种元素组成例:H2O 2H2O :2个水分子一个水分子一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成二、化合价与化学式1、常见元素得化合价金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素得化合为零)正负总价与为零。