专题06 考前必做难题30题【试题1】下列说法不正确的是（ ）A ．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和B ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素C ．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D ．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像 【答案】A 【解析】试题分析：A 、合成氨的反应方程式：N 2(g)＋3H 2(g)V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电 催化剂Δ2NH 3(g) △H<0，分析自发进行，利用△ G=△H －T △S ，此反应是放热反应，△H<0，反应前后气体物质的量减少，△S<0，则△G<0温度处于低温， 错误；B 、一种光谱对应一种元素，像人的指纹，说法正确；C 、考查元素周期表的应用，在过度元素中寻 找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，说法正确；D 、超高分辨率荧光显微镜也称为纳米显微镜，可以让 人们观察以往无法观察到的细胞，甚至细胞内的大分子结构，正确。
考点：考查吉布斯自由能、原子光谱、元素周期表等知识。
【试题2】下面是生产生活中的常见有机物的分子式､结构(简)式或名称：⑦CH 3COOH ；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白质；⑩聚乙烯。
下列有关说法正确的是（ ）A ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B ．投入钠能产生H 2的有⑤⑦⑧⑨C ．属于高分子材料的有⑧⑨⑩D ．含碳量最高､有毒､常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①【解析】试题分析：A、苯不能与溴发生加成反应，聚乙烯中不存在碳碳双键，也不能与溴发生加成反应，错误；B、与Na反应的物质结构中含有-OH，只有⑤⑦，⑧⑨中不含-OH，所以不能与钠反应产生氢气，错误；C、硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，错误；D、苯分子的含碳量最高，常温下是有毒的无色液体，燃烧时产生大量浓的黑烟，正确，答案选D。
考点：考查对有机物的结构和性质的判断【试题3】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CH4和SiH4的熔点B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C．H2SO3和H2SO4的酸性D．对羟基苯甲醛（OHOHC）和邻羟基苯甲醛（）的沸点【答案】D考点：考查溶沸点的比较相关内容【试题4】向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A试题分析：向含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入C12直至过量，发生的反应为SO32 －可以被氯气氧化为SO42 －；SiO32 －和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br－被氯气氧化为Br2；CO32 －和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。
A．氯气氧化SO32 －、Br－2个氧化还原反应和氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，A项错误；B．根据上述分析，所有阴离子的浓度都发生了变化，B项正确；C．氯气氧化溴离子为溴单质，溶液由无色变为橙红色，C项正确；D．有硅酸沉淀和二氧化碳气体生成，D项正确；选A。
考点：考查常见物质的化学反应，氯水的成分及化学性质。
【试题5】下列离子方程式中正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＝C uS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，则铜离子与HS-发生双水解反应，生成CuS和硫化氢气体，正确；B、四氧化三铁与硝酸反应，则亚铁离子被氧化为铁离子，错误；C、碳酸氢铵与氢氧化钾共热，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、二氧化硫与次氯酸钠反应，次氯酸钠具有强氧化性，所以应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断【试题6】香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。
下列说法正确的是（双选）（）A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4B．香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D．1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗3 mol NaOH【答案】BD【解析】试题分析：A、由香柠檬醚的结构可知，其分子式为C13H8O4，错误；B、香柠檬酚结构中含有酚羟基，可以通过取代反应，生成香柠檬醚，正确；C、1 mol香柠檬酚最多可与3 mol Br2发生反应，错误；D、1 mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时，酚羟基消耗1 mol NaOH，酯基水解消耗2mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，正确；故本题选择BD。
考点：有机物的结构和性质【试题7】某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。
某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种【答案】C【解析】试题分析：试样溶液加入过量的NaHCO3溶液有沉淀产生，根据信息说明原溶液中存在AlO2－，溶液1中含有过量NaHCO3，加入过量的Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，沉淀2一定含有BaCO3，溶液2加入硝酸和硝酸银溶液有沉淀3生成，说明原溶液中有Cl－，根据溶液呈现电中性，Na＋、K＋至少含有一种，A、沉淀2一定含有BaCO3、可能含有BaSO3，放置在空气中2BaSO3＋O2=2BaSO4，质量增加，则选项A说法正确；B、NH4Cl溶液显酸性，AlO2－与水解产生的H＋反应：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，促使NH4＋水解，氢氧化铝不溶于氨水，说法正确；C、流程步骤换成（3）（2）（1），硝酸会把HCO3－转化成CO2气体，与上述现象不同，说法错误；D、上面分析，说法正确；因此选项C符合题意。
考点：考查离子的检验。
【试题8】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1则下列叙述正确的是（）A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为bkJ/molC．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol【答案】C【解析】试题分析：A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c > b，错误；B．甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ，而产生液态水时放热是cKJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，错误；C. (①-②)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ/ mol，正确；D．根据②、③两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2KJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/[a+2b+6(c-b)/2)]mol= Q/(a+3c-b)mol，错误。
考点：考查盖斯定律的应用的知识。
【试题9】下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉实验C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A、用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3，由于氨气的密度较小，不应用向上排气法收集，应使用向下排气法收集，错误；B、NO与水不能发生反应，不会使圆底烧瓶中压强迅速减小，故不会出现喷泉，错误；C、铁作阴极，电极上H+放电生成H2，溶液中不能生成氢氧化亚铁，错误；D、苯中的共价键较为特殊，是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，加入溴水中褪色是由于发生了萃取，加入高锰酸钾中不会褪色，正确；故本题选择D。
考点：化学实验的评价【试题10】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（双选）（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应【答案】BC【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，根据B的原子序数判断B为第二周期元素，所以B是C元素；A为气态单质，所以A是H元素；元素C是第三周期元素，所以C是Na元素，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料，所以D是Al元素，E是气体单质，则E是Cl元素。
A、H与C组成的化合物不一定为气体，如苯为液体，错误；B、Na的金属性比Al的金属性强，所以最高价氧化物的水化物的碱性C>D，正确；C、化合物HCl含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；D、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选BC。