§4.1 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
一、选择题：
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水
2.下列有关海水综合利用的说法正确的是
A ．从海水中可以得到NaCl ，NaCl 是制造化肥的原料
B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C ．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3. 已知M g O 、MgCl 2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解
Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解
Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解
Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl
MgCl 2溶液―→
MgCl 2(熔融)――→电解
Mg
4．除去食盐溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－
4等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是 A ．NaOH Na 2CO 3 BaCl 2 HCl B ．Na 2CO 3 BaCl 2 HCl NaOH C ．BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO 3 D ．NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl 5． 从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华的方法将置换的碘提纯。
但浸取液中通入Cl 2时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr ，为了消除这两种杂质，
使其中的碘完全游离出来，应加入适量的
A．CaO B．KI
C．H
2
O D．酒精
6．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
二、非选择题：
8．工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向海水中通入Cl
2
，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为__________________________________________。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为(不需配平)_________________。
(3)将(2)所得溶液用H
2SO
4
酸化，使NaBr、NaBrO
3
中的溴转化
为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na
2SO
4
，
写出这一过程的化学方程式(不需配平)___________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl
2，怎样除去这些Cl
2。
9.工业上通常以铝土矿（主要成分为Al
2O
3
，含有少量Fe
2
O
3
、
SiO
2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al
2
O
3
+6Cl
2
4AlCl
3+3O
2
↑回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al
2O
3
+C+Cl
2
AlCl
3
+X↑，设计实验确定气体X的成
分：。
（4）在提纯AlCl
3
粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较
低的FeCl
3转化为熔点较高的FeCl
2
，从而避免在AlCl
3
中混
入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为。
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）
3
的离子方程式。
10.海带含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，把标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
________。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
___________________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 .
答案：1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D
8.解析：本题考查了根据要求书写离子方程式和化学方程式。
答案：(1)2Br－＋Cl
2===Br
2
＋2Cl－
(2)3Na
2CO
3
＋3Br
2
===5NaBr＋NaBrO
3
＋3CO
2
(3)5NaBr＋NaBrO
3＋3H
2
SO
4
===3Na
2
SO
4
＋3Br
2
＋3H
2
O
(4)在所得溴中加适量可溶性溴化物(如KBr)，充分反应后蒸发，再收集溴蒸气。
9.（1）三ⅦA
（2）碳与O
2
反应，有利于反应正向进行
（3）气体X可能为CO、CO
2
或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X
中存在CO
2
，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。
（4）Al + 3FeCl
3AlCl
3
+ 3FeCl
2
（5）①NaAlO
2、Na
2
SiO
3
、NaOH （写出NaAlO
2
、Na
2
SiO
3
即可）
②Al3+ + 3NH
3·H
2
O = Al（OH）
3
↓ + 3NH
4
+
10.(1)BDE (2)过滤蒸馏
(3)2I－＋MnO
2＋4H＋===Mn2＋＋I
2
＋2H
2
O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
【解析】
试题分析：(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒等实验仪器。
(2)步骤③从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，为固体和溶液的分离操作，应使用过滤的方法；步骤⑥从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，应使用蒸馏方法，使苯汽化、冷凝后可回收苯，单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。
(4)用苯提取碘水中的碘，为萃取的方法。
本题考查了萃取的原理：苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大。
(5)考查了单质碘的检验方法，可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。