湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高二第二学期开学考试化学试卷满分:100分时量:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(本题包括20小题,共50分。
1-10题,小题2分;11-20题,每题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2020年12月17日,嫦娥五号顺利返回,我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。
发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料,下列说法不正确的是()A.煤油是石油经分馏或裂化而得的烃类物质B.煤油燃烧时,化学能全部转化为动能C.工业上通过分离液态空气获得液氧D.煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳2.下列有关化学用语使用正确的是()A.甲烷分子的比例模型:B.2-丁烯的键线式为C.四氯化碳的电子式:ClCl:C:ClCl⋅⋅⋅⋅D.羟基的电子式:O:H⋅⋅⋅⋅⋅3.山东舰是我国自主研制的新型航母,为了延长航母服役命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。
下列有关说法正确的是()A.可以用铅等金属代替锌B.构成原电池反应时,舰体表面发生氧化反应C.在酸雨环境中,航母主要发生吸氧腐蚀D.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2N AC.0.1 mol H2和0.1 mol I2(g)密容器中充分反应后,其分子总数小于0.2N AD.12.0 g NaHSO4固体所含离总数0.3N A5.下列事实能证明MOH是弱碱的是()A.0.1 mol·L-1的MOH溶液能使酚酞溶液变红B.常温下0.1 mol·L-1的MOH溶液的pH12C.0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的弱D.等体积等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好完全反应6.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.在保存FeSO4溶液时,加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200~500大气压的高压条件7.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化8.下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是()9.下列叙述正确的是()A.乙烯与聚乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的量相同C.分子结构CH3-CH=CH-C≡C-CF中6个碳原子可能都在一条直线上D.某烃键线式为,该烃与Br2按物质的量之比1:1加成时,所得产物有5种(不考虑立体异构)10.X 、Y 、Z 、M 为短周期主族元素且原子序数依次增大。
已知X 、Y 、M 分别位于不同的周期,元素最外层电子数是次外层电子数的3倍,M 元素的最高正价与最低负价的代数和为0,Y 与M 的核电荷数相差8。
下列说法不正确的是( )A.X 、Y 、Z 、M 四种元素均为非金属元素B.非金属性强弱顺序为:Y Z M >>C.Z 、M 形成的化合物可作光导纤维的材料D.Z 和其三种元素均能形成共价化合物11.常温下,0.2 mol·L -1的二元酸H 2A 的溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合(忽混合后体积的变化),所得溶液中c (A 2-)=0.1 mol·L -1。
则混合溶液的pH 为( )A.1B.2C.3D.无法计算12.有关C 4H 10及其衍生物的同分异构体说法错误的是( )A.C 4H 10有2种同分异构体B.C 4HCl 9有4种间分异构体C.C 4H 8Cl 2有8种分异构体D.C 4H 8BrCl 有12种同分异构体13.武兹(Waltz )反应的通式可表示为:2R -X+2Na →2NaX+R -R 。
若CH 3Cl 和C 3H 7Cl 在一定条件下发生武兹反应,能得到有机产物的种类数是( )A.2种B.4种C.6种D.8种14.有机物A 与B 的分子式为C 5H 10O 2,在酸性条件均可水解,发生如下转化关系,下列有关说法中错误的是( )A.C 所含碳原子数最多为3个B.X 、Y 一定含有相同官能团C.若A 能发生银镜反应,则B 一定也可以D.X 、Y 一定互为同分异构体15.已知烯烃经O 3氧化后,在锌存在的条件下水解可得到醛和酮。
如:22R R ||O C CH R R C O()R CHO H O /nR Z ''''''===-−−−−−→+--===酮 现有分子式为C 7H 14的某烯烃M ,它与氢气发生加成反应生成2,3-二甲基戊烷,它经O 3氧化后在锌存在的条件下水解生成乙醛和一种酮。
由此推断M 的结构简式为( )A.CH 3CH=CHCH(CH 3)CH 2CH 3B.CH 3CH=C(CH 3)CH 2CH 2CH 3C.CH 3CH=C(CH 3)CH(CH 3)2D.(CH 3)2C=C(CH 3)CH 2CH 316.用KMnO 4氧化甲苯制备苯甲酸。
苯甲酸的熔点为122.13℃,微溶于水,易溶于酒精。
实验方法:将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯,下列说法正确的是()A.无色液体A是苯甲酸,白色固体B是甲苯B.操作℃的名称为蒸馏,操作℃的名称为分液C.为了得到更多的白色固体B,冷却结晶时温度越低越好D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸17.吡啶()是类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料,可由如下路线合成。
下列叙述不正确的是()A.EPy的属于芳香醇的同分异构体有6种B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反应℃的反应类型是加成反应D.反应℃的反应类型是消去反应18.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜(图乙),下列说法中不正确的是()A.H+透过质子交换膜由左向右移动B.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+C.当N电极消耗0.5 mol气体时,则铁电极增重32gD.N极发生还原反应,图乙中铜电极应与Y相连接19.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)C.平衡常数:K M>K ND.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低20.已知K b(NH3·H2O)=1.7×10-5,K a(CH3COOH)=1.7×10-5,向20mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,测定过程中电导率和pH变化曲线如图,下列说法错误的是()A.a点溶液中,c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中,溶质为NH4Cl和CH3COOHC.c点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点溶液,c(NH4+)=c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)二、非选择题(每空2分,共50分)21.(12分)℃:水仙花所含的挥发油中含有某些物质。
它们的结构简式如下:请回答下列问题:(1)有机物A中含氧官能团的名称____________;从结构上看,上述四种有机物中与互为同系物的是________(填序号)。
(2)有机物C经________(填反应类型)反应可得到B。
(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为____________。
℃:A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子 Ag +、Na +阴离子3NO -、24SO -、Cl -右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、B 、C 三种溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c 电极质量增加了54克。
常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t 的关系图如上。
据此回答下列问题:(1)甲中电解质为________(填写化学式);(2)要使丙恢复到原来的状态,应加入_____ g ________(填写化学式).22.(10分)废物利用是可持续发展的重要基础,用含有银、硫酸铅的废料制取金属银和硫酸铅的工艺流程如下:已知:“浸出”时AgCl 与Na 2SO 3溶液反应的主要离子方程式为23332[]AgCl 2SO Ag(SO )Cl ---++,且存在32323[]Ag(SO )Ag 2SO -+-+。
请回答下列问题:(1)次氯酸钠的电子式为____________;(2)若在实验室进行操作℃,主要需要的玻璃仪器有烧杯和_____________;(3)废料“氧化”时生成物中还有NaOH ,则发生反应的离子方程式为_______________;(4)加入稀硫酸调节溶液pH 4=,能够析出AgCl 的原因为_____________________________________;(5)最后“还原”的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________.23.(共14分)苯乙酸铜是合成传感材料、催化剂——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:100~1322240CH CN 2H O H SO ++−−−−→℃244CH COOH NH HSO +222CH COOH Cu ((OH)+−−→222CH COO)Cu 2H O +制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):℃.三颈烧瓶中加入水,加入浓硫酸,溶液加热至100℃,缓滴加40g 苯乙腈(CH 2CN )到硫酸溶液中,然后升温至130℃,制得苯乙酸,加适量冷水,分离出苯乙酸粗品。
℃.将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加,入Cu(OH)2后过滤液,静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体。
(已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇)回答下列问题:(1)在装置中,仪器c 的名称是________,其作用是______________;(2)步骤℃中加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。