最新中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．将 20.0g 稀盐酸逐滴加入到10.0g 溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0102030405060（s）溶液温度20.520.620.720.820.920.820.7（℃）_____℃（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】 20.9 36.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40 秒时，溶液的温度最高，所以当40 秒时，反应恰好完全反应。

当 pH 为 7 的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为 20.9 ℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为 _____；（3）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？ _____【答案】 4.66 17.1% 2.92g【解析】【分析】根据图可知，生成 4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为化学方程式求算。

20g，而总消耗的氢氧化钡的溶60g﹣20g＝40g，据此结合对应的【详解】由图可知生成沉淀的质量为 4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为xBa(OH) 2+H2SO4＝BaSO4+2H 2O17123320gx 4.66g171 =23320gx 4.66gx＝ 17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣ 20g＝ 40g设 20g 混合溶液中HCl 的质量为 yBa(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H 2O1717317.1% 40g y171=73 17.1% 40g yy＝2.92g故填：（ 1） 4.66；（ 2） 17.1%；（ 3） 2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3． 兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次 所取合金的质量 /g 25 25 50 所用稀硫酸的质量 /g120 100 100 反应后烧杯中物质的质量 /g144.6124.6149.6① 上表数据分折，第 _____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ② 试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③ 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ____（保留 0.1%）【答案】二 52% 28.6%【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】①从上表数据分析， 100g ， 100g 酸需要合金的质量是 25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为 设锌的质量为 x ，生成硫酸锌的质量为yZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 265 161 2 xy0.4g65 =161= 2 xy 0.4gx ＝13g y ＝32.2g②该铜锌合金中锌的质量分数为13g100%＝52% 。

25g③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g100%＝28.6%124.6g-(25g- 13g)答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中 锌的质量分数为 52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 28.6%。

【点睛】溶质质量 溶质质量分数 =100%溶液质量25g+100g ﹣124.6g ＝0.4g 25g 合金需要酸的质量是4．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g．（2）样品中硫酸钠的质量．（3）求滤液中氯化钠的质量分数．【答案】（ 1） 11.65（2）7.1g（3） 6.25%【解析】试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案为 11.65；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl142233 117x11.65 g y142：233=x： 11.65g，解得 x=7.1g（3） 233： 117=11.65g： y，解得 y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．答：（ 2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（ 3）滤液中氯化钠的质量分数为 6.25%．考点：根据化学反应方程式的计算．点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．5．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20 片该药剂制成的粉末与40 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%）【答案】（ 1）佝偻病（ 2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。

（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣ 55.6g=4.4g设 20 片该药剂中含CaCO3的质量为 x， 40g 盐酸中含 HCl 的质量为 y，CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO ↑3221007344x y 4.4g100／44 =x／4.4g100／ 73 y／4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO的质量为10g ÷ 20片 =0.5g3（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／ 40g×100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算6．在一烧杯中盛有 24.3g Na SO 和 NaCl 组成的固体混合物，加入100g 水使 Na SO和2424 NaCl 全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加 BaCl2溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（ 1） BaCl2NaCl （ 2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到 B 点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到 B 点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

（2）根据当滴加 BaCl2溶液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。

解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝ 2NaCl+BaSO4↓208142 117233104g × 20% x z y＝解得 x＝ 14.2g＝解得 y＝ 23.3g＝解得 z＝ 11.7g当滴加 BaCl2溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%答：当滴加 BaCl2溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算7．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取 20 片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应 (药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%； (2)20.2%【解析】（1）每片 0.5g， 20 片该药剂的质量为0.5g 由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为× 20=10g．10g+25g-30.6g =4.4g．（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑844458.5x 4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中 NaHCO3的质量分数为8.4g/10g× 100%=84%．反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g﹣ 4.4g=29g．反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g÷29g×100%≈20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y8．钛（ Ti）和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。

钛可通过如下反应制得：TiCl4+ 2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。

【答案】 12 g【解析】试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。

[解 ] 设至少需要镁的质量为x。

TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl 248x96 gx =" 96" g答：至少需要镁的质量为96 g。

考点：利用化学方程式进行计算。

9．现有两种稀溶液：标记为 A 的 0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为 B 的 0.365%的盐酸。

假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为 1.00 g mL·－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。