高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。

2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。

二、预习内容1．概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。

3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。

4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。

（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。

（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。

（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。

5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

结论：酸与碱发生反应的实质。

三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

离子反应发生的条件：。

只要具备上述条件之一，反应就能发生。

（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。

5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

6.【改写成离子的物质归纳】①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

（三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。

3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。

三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：。

2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是：。

3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是：。

4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：。

5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。

四、当堂检测：1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+2．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-—==== H2O3．能用离子方程式H++ OH-==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。

；。

5.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O离子方程式向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑离子方程式6.分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓，（2）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓，（3）CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O五．课后练习与提高：1、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。

试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是A、_________________B、_________________C、_________________D、_________________（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。

①②③④2、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ___________________ （填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

答案：课前预习学案： 1.离子 2.离子符号 3. 一种 一类化学反应 4化学方程式 CaCO 3＋2HCl CaCl 2＋CO 2↑十H 2O 能电离 单质，氧化物，沉淀，气体 CaCO 3 十2H ＋＋2CI -Ca 2+＋2CI -＋CO 2↑十H 2OCaCO 3 十2H＋Ca 2+＋CO 2↑十H 2O 电荷 元素5.HCI+NaOH=NaCI+ H 2O H ＋＋OH －H 2O H ＋＋OH－H 2O课内探究学案:(一)1.能 有沉淀生成 能 有水生成 能 有气体生成不能 无沉淀、气体、水生成2.白色沉淀 离子间结合是否生成沉淀、气体、水 （二）2.Ca(OH)2＋Na 2CO 3 CaCO 3↓+2NaOH CaCl 2＋Na 2CO 3CaCO 3↓ +2NaCI 相同 3.H ＋＋OH－H 2O H ＋＋OH－H 2O 2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑ 2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑（三）H ＋＋OH－H 2O H ＋＋OH－H 2O H ＋＋OH－H 2O H ＋＋OH－H 2O三1. Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 2. Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O 3. Cu +2Ag +==Cu 2++2Ag 4. Ba 2++2OH —+Cu 2++SO 42—====BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓ 5. Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-—＝BaSO 4↓+2H 2O四．1.C 2.C 3.D4. AI(OH)3+3HCI=AICI 3+3H 2O AI(OH)3 +3H += AI 3++3H 2O 5.(1)Ca 2++2OH-＋CO 2=CaCO 3↓+H 2O (2) Mg 2++2OH-Mg(OH)2↓(3)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑6. (1)BaCl 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓+2 AICI 3 (2) AgNO 3＋HCl=AgCl↓+ HNO 3(3)Na 2CO 3+2HCI=2NaCl+ CO 2↑+H 2O五．1.（1）A:CaCI 2 B: HCl C: AgNO 3 D: Na 2CO 3(2)①不符合离子反应的条件 ②2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑③Ag +＋Cl -=AgCl↓ ④Ca 2++CO 32—CaCO 3↓2. OH,－Cl - , K ＋铁粉 Ag Ag +,Fe3+KNO 3。