总结
思考：
工业上制备K的反应：KCl+Na → K+NaCl 该反应似乎违背了金属活动顺序，反应应该为： NaCl+K→Na+KCl，工业上为什么可以那样制备K？
850℃
Байду номын сангаас
850℃
KCl(液)+Na(液)
K(气)+NaCl(液)
本质：金属K为气体，从生产物分离出来，利于 平衡向右移动。高沸点金属制低沸点金属。
人体血液呈弱碱性，pH为7.35-7.45 思考：为什么人体血液的pH可以维持 在7.35-7.45之间？
缓冲溶液（缓冲对）
1.缓冲溶液是指由弱酸及其盐或者弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度 上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
2.人体血液中存在的缓冲物质是H2CO3和NaHCO3.
3.人体血液缓冲物质的工作原理：
酒精测定仪
1.酒精测定仪的工作原理： 1
3
4
1
1
3
7
2.酒精测定仪中存在的化学平衡： 3.从酒精测定仪的工作原理和存在的化学平衡分析，酒精测定仪中加入H2SO4 的作用是：________________________________________________________ 使重铬酸钾在酸性条件生成硫酸铬，同时防止重铬酸钾转变为黄色的铬酸钾。
工业过程
注意：
（1）接触室中热交换器的作用：高温不利于SO3的生成，所以装 一个热交换器用来把反应生成的热传给需预热的炉气。在热交换 器中，冷气体（SO2 和O2等）在管道外流动，热气体（SO3等）在 管道内流动，两种气体流向是逆向的，这样有利于充分的热交换。
（2）SO3的吸收：反应SO3+H2O→H2SO4是一个放热反应，如果用 水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不 利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓酸吸收SO3，然后在水 或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品。
化学平衡移动原理的实际应用
硫酸工业
工业制H2SO4的基本思路：
思考：
（1）如何合成SO3？ （2）如何合成SO2？ 1.工业制H2SO4的主要原料是硫磺、硫铁矿，硫铁矿的主要成分为FeS2.
2.工业制H2SO4的原理： （1）SO2的制取、净化：
（2）SO2氧化成SO3： （3）SO3的吸收及H2SO4的生成：
氨工业
工业制NH3的基本思路：
思考：
（1）如何得到N2？ 液化空气 （2）如何合成H2？ 电解水 1.可逆反应： ，应用化学反应速率和化 学平衡移动原理选择适宜的合成条件： （1）温度的选择为__________ A.100～200℃ B.200～300℃ C.300～400℃ D.400～500℃ 理由是____________________________________________________________ （2）压强的选择为__________ A.1atm B.50～100 atm C.100～200 atm D.200～500 atm 理由是______________________________________________________________ （3）催化剂：选________作催化剂，目的是__________________________
3.二氧化硫的接触氧化反应： ，应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜的合成条件： （1）温度的选择为__________ A.100～200℃ B.200～300℃ C.300～400℃ D.400～500℃ 理由是____________________________________________________________ （2）压强的选择为__________ A.1atm B.50～100 atm C.100～200 atm D.200～400 atm 理由是______________________________________________________________ （3）催化剂：选________作催化剂，目的是__________________________