2020年福建省重点中学高考化学基础100题实验题狂练一、实验题1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

实验室可用工业碳酸钙(含MgCO 3、FeCO 3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO 2·8H 2O 呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________，______________________________(用方程式表示)（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种):①__________________________；②__________________________。

（4）测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是第一步：准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI 晶体，再滴入少量2mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液VmL 。

已知：I 2＋2S 2O 32－===2I －＋S 4O 62－。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.2．己知溴乙烷(C 2H 5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。

在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了如图所示的装置，用KMnO 4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。

(2)实验前应检测装置A的气密性。

方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。

(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。

(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A 作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。

(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。

3．如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。

其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1）A与B二者反应的化学方程式为____。

（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。

（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。

（4）E中现象是_____。

（5）H中试剂为_____，作用是_____。

（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。

（用①或②填写）。

4．C1O2是常用的自来水消毒剂。

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水l4e.饱和石灰水II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。

已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

5．图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。

6．现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。

将试剂瓶分别编号为①、②、③。

⑴甲同学采用如下实验方案：分别取样进行分组实验，现象如下表所示：③②①①↑↓②↓↓③↓↑根据实验现象得出结论：②试剂为__________________。

甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③请分析甲同学实验失败的可能原因：_________________________________________。

⑵乙同学采用如下实验方案：乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：请分析乙同学实验失败的可能原因：_______________________________________。

⑶丙同学采用如下实验方案：丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：根据实验现象得出结论：①试剂为_______________，③试剂为________________。

⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是______________。

7．（1）下列实验设计或操作合理的是_________________。

a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

（2）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。

取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是___________________________________________________。

②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

8．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为．（3）已知K SP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，K SP[Al(OH)3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= 用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）．（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为．9．（16分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

（相对原子质量Fe：56）a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入200mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。

（一）气体产物成分探究①实验前如何检查该装置的气密性。

②燃烧红磷的目的是。

③为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。

（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有+3价铁；假设2：；假设3：。

（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。

推测实验现象与结论：①若现象为：，则假设1正确；②若现象为：，则假设2正确；③若现象为：，则假设3正确。

（3）a值范围为。

10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。