1 关于湿法冶金得概念,阐述正确得就是(C)。

A、湿法冶金就是指原料含水,或过程需要水得,或者就是过程能够产生水得金属生产过程B、湿法冶金就是指以水为反应介质,但水不能参与冶金反应得金属生产过程C、在常温(或低于１００℃)常压或高温(１００～３００℃)高压下,用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料,使所要提取得金属溶解于溶液中,而尽量抑制其她杂质不溶解,然后再从溶液中将金属或其化合物提取与分离出来得过程yjfYVde。

aO1xo9t。

D、指在金属生产得所有环节中温度都不超过 300℃并且以水为反应介质得过程2 湿法冶金通常又可称为(BD)。

A、常温冶金B、水法冶金C、干法冶金D、化工冶金E、溶剂冶金3 湿法冶金得优点包括 ( B、C、D)、A、处理规模大,生产效率高B、湿法冶金过程有较强得选择性,即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离C、有利于综合回收有价元素D、劳动条件好、无高温及粉尘危害。

一般有毒气体排放较少E、一般没有大量废气、废渣产生4 湿法冶金得优势很多,包括(A、B)。

A、对许多矿物原料得处理而言,湿法冶金得成本较低,这些与其高选择性、宜处理价廉得低品位复杂矿有关B、采用湿法冶金得方法制备各种新型材料或其原料更有其突出得优点C、能够通过极简单得工艺一步实现脉石及杂质元素得分离D、不涉及任何高温、高压过程,完全就是在常温与常压下操作,对设备结构、材质、操作要求极低5 目前,多数得(B)、少数得(D)、全部得(E)都就是用湿法冶金得方法生产得。

A、铅B、锌C、铁D、铜E、氧化铝F、钢6 几乎所有(B )矿物原料得处理及其纯化合物得制备、(D)得提取等也都就是用湿法冶金得方法完成得。

A、轻金属B、稀有金属C、黑色金属D、贵金属E、重金属F、钢铁7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？(B 、D 、E 、F 、G)A 、 熔炼B 、 原料得预处理C 、 吹炼D 、 浸出E 、净化F 、 析出化合物或金属G 、 固液分离 8 湿法冶金中,原料得预处理一般包括(B 、D 、E 、F)。

A 、 熔化B 、 粉碎C 、 成型D 、预活化E 、 矿物得预分解F 、 预处理除有害杂质9 当两个物质(或更多得物质)组成溶液时,其广延量除开质量外就是不具有可加性得。

A 、 体积B 、 压强C 、 可加性D 、 可积性E 、 一级微商 21 AC10 若一溶液由若干种物质组成,各组分得摩尔数分别为 n1,n2,n3,、、nk,X 为某一热力学性质,则组元得偏摩尔量得定义式为()。

11 人们把溶质在水溶液中存在得各种形态-离子、未离解得中性分子统称(D)。

A 、 溶质 B 、 溶剂 C 、 悬浮物 D 、 溶解物种 12 盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？(C 、D) A. H 2O B 、 HCl C 、 H + D 、 Cl - E 、 OH -13 偏摩尔数量就是在(A 、D)条件下,广延量对摩尔数得偏微商,切不可对其她条件套用。

A 、 恒温 B 、 恒容 C 、 恒焾 D 、 恒压 14 体系中第 i 组分得某个偏摩尔数量不仅与本组分得性质有关,而且还取决于(C)。

A 、体系得平衡成分,即取决于组分 i 得绝对数量B 、体系得平衡成分,即取决于组分 i 相态C 、体系得平衡成分,取取决于组分 i 与其余组分得比例关系D 、体系得绝对数量,取取决于体系总得物质摩尔数15 关于体系偏摩尔体积 i V 意义得理解,错误得就是(A 、C 、D 、E)。

A 、向无限大得体系中加入一摩尔组分 i 后体积得变化 B 、体系中组元 i 分子或(原子)得绝对总体积C 、向有限得体系中加入足够小得 dn i 摩尔得组分 i 所引起得体积变化 d i V ,则 d i V 与d i n 之比值就就是i VD 、无论按哪种方式来理解偏摩尔体积,体系得平衡成分,或者说所论溶液得总浓度实质上就是应均无变化。

E 、纯物质组成溶液时,其偏摩尔量就是可加得16 一个有水溶液溶解物种参加得反应,计算其某一广延量时,必须使用溶解物种得(B)。

A 、 摩尔量 B 、 偏摩尔量 C 、 化学势 D 、 离子体积 17 物质得偏摩尔吉布斯自由能又称为(B),一般用符号(D)表示。

A 、 摩尔吉布斯自由能 B 、 化学势 C 、 Gk D 、 Gm 18 离子熵就是指(C)。

A 、 离子得摩尔熵B 、 纯电解质得摩尔熵C 、 电解质水溶液中得离子得偏摩尔熵D 、 电解质水溶液得熵 19 用一般得电动势法或其她方法测出得就是(B),它就是正负两种离子得熵得“(C)”。

A 、 电解质水溶液得熵B 、 水溶液中电解质得偏摩尔熵C 、 与D 、 乘积E 、纯电解质得摩尔熵20 离子得相对熵就是指(A 、B 、C 、D)。

A 、规定在任何温度下氢离子得标准熵等于零B 、由氢离子得“零”熵规定出发,任何离子 i 在任何温度下得标准熵皆可求得C 、但这种方式求得得离子熵不就是真值,而就是其相对值,因此称之为相对熵D 、离子相对熵得计算需要电解质溶液测定熵得数值 21 离子得相对熵用符号(A)表示。

A. i S B 、 i S C 、 相对i,S D 、 R i S22 符号 HCl S 就是指(D)。

A 、 盐酸得绝对熵B 、 盐酸得摩尔熵C 、 盐酸得相对熵D 、 盐酸得标准相对偏摩尔熵23 要计算 Ba 2+得 2Ba S ,可以采用下述哪些数据？ (A 、C)A 、 硝酸与硝酸钡得标准偏摩尔相对熵B 、 硝酸与氯化钡得标准偏摩尔相对熵C 、 盐酸与氯化钡得标准偏摩尔相对熵D 、 硫酸与氯化钡得标准偏摩尔相对熵 24 要计算醋酸根离子得标准相对熵,可以采用下述哪些数据？ (A 、B 、D)A 、 盐酸、氯化钠与醋酸钠得标准偏摩尔相对熵B 、 盐酸、氯化钾与醋酸钾得标准偏摩尔相对熵C 、 硝酸、氯化铵与硫酸铵D 、 硝酸、硝酸钠与醋酸钠 25 假设硝酸得标准偏摩尔相对熵为 8、90J/(K 、mol),硝酸钾得标准偏摩尔相对熵为 12、53J/(K 、mol),则钾离子得标准相对熵为(C) A 、 8、90 B 、 12.53 C 、 3、63 D 、 4、52 26 实验测定氯化铜得标准偏摩尔相对熵为 15、23J/(K 、mol),硫酸得标准偏摩尔相对熵为 9、56J/(K 、mol),硫酸铜得标准偏摩尔相对熵为 8、43J/(K 、mol),则氯离子得标准相对熵为(A)J/(K 、mol)。

A. 16.36 B 、 -1.13 C 、 9、56 D 、 5、67 27 离子 i 得绝对熵,以符号(B)表示。

A. i S B 、 i S C 、 相对i,S D 、 R i S28 在温度 298K 下H +得绝对熵值为(B)J/(K 、mol)。

A 、 -17、89B 、 -20.92C 、 15、69D 、 17、54 29 任何离子得绝对熵值与其相对熵值之间存在着关系(A)。

A 、 z .S S i 9220i,298298,-= B 、 z .S S i 9220i,298298,+=C 、 z .S S i 9220i,298298,--= D 、 z .S S i 9220i,298298,+-= 30 在离子得绝对熵与其相对熵值得换算公式中,就是否需要用到离子得电荷数？(C)A 、 否B 、 就是,但取其绝对值C 、 就是,阳离子取正值,阴离子取负值D 、 就是,一价离子取正值,二价及二价以上取负值 31 当您使用一本手册时,您必须注意手册中得离子熵就是相对熵还就是绝对熵,最简单得判断方法就是(D)。

A 、 瞧手册中钠离子得熵就是多少B 、 瞧手册中氯离子得熵就是多少C 、 瞧手册中氢氧根离子得熵就是多少D 、 瞧手册中 H +得熵就是多少32 一些 -z n XO 或-z m p XO H -型阴离子在 298K 时得偏摩尔熵可以用(B)公式计算。

A 、 C 、考切尔(Coutrure)公式B 、 R 、E 、康尼克(Connick)公式C 、 海尔根孙(Helgeson)公式D 、 R 、洛孙(Lowson)公式33 R 、E 、康尼克公式为(C)。

A 、 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB 、++=2Me 29813.71S n SC 、 ()n z S 28.056.1940.182298--=D 、 z .S S i 9220i,298298,-=34 R 、E 、康尼克公式中得 n 就是指(D)。

A 、 离子电荷数B 、 离子电荷数得绝对值C 、 阴离子中得中心离子数D 、 阴离子中氧原子数35 对于酸式含氧酸根离子,R 、E 、康尼克公式中得 n 就是指(C)。

A 、 阴离子中氢原子数B 、 阴离子中氢氧原子总数C 、 阴离子中氧原子数与氢原子数之差D 、 中心原子数 36 R 、洛孙公式用于计算()型离子得偏摩尔熵。

MeOH +,Me(OH)237 R 、洛孙公式就是(B)。

A 、 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB 、 ++=2Me 29813.71S n SC 、 ()n z S 28.056.1940.182298--=D 、 z .S S i 9220i,298298,-=38、R 、洛孙公式++=2Me 29813.71S n S 中n 就是指(D)。

A 、 离子中金属原子数B 、 离子中氧原子数C 、 离子中氢原子数D 、 离子中 OH 得个数39 C 、考切尔公式就是用来计算(D)型离子得偏摩尔熵。

A 、 -z n XOB 、 -z m p XO H C 、 MeOH +, Me(OH)2 D 、 ()-2n m OH MeO40 C 、考切尔公式就是(A)。

A 、 184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z SB 、++=2Me 29813.71S n SC 、 ()n z S 28.056.1940.182298--=D 、 z .S S i 9220i,298298,-=41C 、考切尔公式184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z S中,R, M, z, r, m 分别就是指(D)。

A 、 分子量,气体常数,氧原子数,氢原子半径,金属原子质量B 、 气体常数,氧原子数,氢原子半径,分子量,金属原子质量C 、 气体常数,金属质量,氧原子数,氢原子半径,金属原子质量D.气体常数,分子量,离子电荷数,有效半径,离子中结合得非氢氧根氧原子数 42 离子熵对应原理就是(C 、E)在分析大量实测数据得基础上而得出得一个经验公式。