三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属
非金属→氢化物
↓
↓
金属氧化物
非金属氧化物
↓
↓
碱
含氧酸
↓
↓
盐
盐
3、氧化物的酸碱性：
1
-2
-
第 1 章 认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
H 2O,
氯水呈黄绿色
新制氯水中的微粒
离子：
H
,
Cl ,
HClO (弱酸) 氯水有漂白性 ClO , (OH )
呈酸性 生成AgCl沉淀
（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
乳浊液 (油水混合物 )
胶体 [ Fe (OH )3 胶体，淀粉溶液，烟雾
，有色玻璃 ]
四、物质的分散体系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。 2、分类：
3、公式：n
=
m M
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或 m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为 0℃、压强为 101kPa 的
固、液体体积大小
的主要因素
2、粒子(半径)大小
的主要因素
3、粒子间的平均距离
【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
pV =n RT
气体常数
热力学温度
四、物质的量浓度（cB）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L-1(mol/L)或 mol· m-3(mol/m-3)。
化合物
有机化合物 无机化合物
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物
(SO 2 , SO 3 , P2O5 ) ( Na 2 O, CaO , Fe 2O3
-1
-
第 1 章 认识化学学科
第 1 节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。
2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661 年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771 年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803 年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869 年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
第 1 章 认识化学学科
第 3 节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是 mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kg 12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
4、公式：n
=
N NA
1mol 任何微粒所含的微粒数均为 NA 个。
NA =6.02×1023 mol-1
N:微粒数。
二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol 的任何物质的质量，以 g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或 kg· mol-1(kg/mol)。
④2Na+S=点=燃== Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑ 3、Na2O2 的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
③溶解(冷却至室温 20℃）
④转移
⑤洗涤：2-3 次。
⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下 1-2cm 处，在用胶头滴管加水至刻度线。
⑧摇匀
⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2
+ Cl2
1
:1
==== 2HCl
:
2
(分子数之比)
2g : 71g
:
73g
(质量之比)
1mol : 1mol :
3、公式：n B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算
②称量(量取)
盐
按按阳酸离根子离分子：分铜：盐碳、酸铁盐 根据酸与碱是否完全被
，硫酸盐，氯化物等 盐、铵盐等 中和 正酸盐式盐( N(aN2CaHOC2 O) 3 , NaHSO 4 )
碱式盐 [Cu 2 (OH ) 2 CO 3 ]
溶液
混合物
浊液
悬浊液
(泥水混合物
)
3
-4
（二）HClO 的性质
1、不稳定性：2HClO 光照 2HCl+O2↑ 2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO 2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO 【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 3、弱酸性：HClO 的酸性比 H2CO3 还弱。 【工业上电解 NaCl 溶液制取 Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑】 【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O】
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
（1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl
剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3
剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2点燃 CuCl2
第 1 节 元素与物质的分类
一、元素在自然界中的存在状态
1、游离态：元素以单质形式存在的状态。 2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
二、研究物质的顺序
金属→金属氧化物→碱→盐 非金属→非金属氧化物→含氧酸→盐
氢化物
三、物质的分类
6
-7
-
金属单质
单质
非金属单质
物质
纯净物
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ③4Na+TiCl4(熔融状)高温 Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化：
Na O2 Na2O H2O NaOH CO2,H2O Na2CO3·10H2O 风化 Na2CO3
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O 风化Na2CO3+10H2O↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
2HClO+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+2H2O ②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H2O HClO+NaOH====NaClO+H2O （5）与盐反应：Cl2+2KI====2KCl+I2 Cl2+2NaBr====NaCl+Br2 3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）Na2O 的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O （3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3 3、Na2O 的用途：制 NaOH，Na2CO3