综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2OB. 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2B.NH 3C.Na 2SO 4D.CO 24.下列离子方程式书写正确的是( )A. 氯气与水反应：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl - + ClO -B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++ SO 42－====BaSO 4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2O B.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C.2KNO 32KNO 2+O 2↑ D.NH 4NO 3N 2O↑+2H 2O6. (双选)下列叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba 2+的溶液中:Cl -、K +、SO 42－、CO 32－B.含大量H +的溶液中:Fe 2+、Na +、NO 3－、SO 42－C.含大量OH -的溶液中:K +、NO 3－、SO 42－、Cu 2+D.含大量MnO 4-的溶液中:H +、K +、SO 42－、I － 9.下列关于物质分类的正确组合是( )10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H +:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H +B.检验Cl -:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl -C.检验Fe 2+:加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe 2+D.检验Fe 3+:加入KSCN 溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe 3+ 11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B. FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N 2,常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO 2是氧化剂B.生成1 mol N 2时转移的电子数为6 molC.NH 4Cl 中的氮元素被还原D.N 2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O,下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用KClO 作还原剂 B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 14.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A. X: FeCl 3溶液 Y:FeCl 2 Z: FeB. X: FeCl 3溶液 Y:CuCl 2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸D. X: Na2SO4溶液 Y: Na2CO3Z: BaCl2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。
下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.Cl2+H2O====HCl+HClO B.2F2+2H2O====4HF+O2C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)316.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。
那么,由此得出下列的结论错误的是( )A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物17．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶318.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液( )A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①19.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ( )A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体20.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)4－6＋I 2==2Fe(CN)3－6＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)3－6B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)3－6C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)3－6D．Fe(CN)3－6＞Fe3＋＞Br2＞I2二、非选择题21.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④汞⑤CuSO4·5H2O ⑥蔗糖⑦稀硫酸⑧熔融态Na2SO4⑨稀氨水⑩Cu(OH)2⑪HClO ⑫BaCO3固体⑬KOH晶体(1)以上物质能导电的是__________(填序号，下同)。
(2)以上物质属于强电解质的是_______________。
(3)属于弱电解质的是_____________。
22. (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉B.加入铁粉C.通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加 1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。
23.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。
(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:①________________________________________________________;②________________________________________________________;③________________________________________________________。
《综合测试题（二）》答案解析1.【解析】选A。
A中注意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3·H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。
2.【解析】选C。
把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。
3.【解析】选C。
由于电解质是对于化合物而言,所以首先排除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。
4.【解析】选C。
A项错误,HCIO为弱电解质;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
5.【解析】选A。
A项,Br2中溴元素部分被氧化,部分被还原;B项,氯元素部分被氧化,锰元素全部被还原;C项,KNO3中氮元素被还原,氧元素部分被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被还原。
6. 【解析】选A、B。
7.【解析】选C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。