【边学边用】
随堂练习： 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________ ． 吸水性 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体 放出，后有无色无味气体放出____________ ． 氧化性、酸性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________ ． 脱水性 2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加 热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( A ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间

第四章：非金属及其化合物
第四节：硫和氮的氧化物
第二课时：硫酸
南昌二中 周艳华
【本节课的主要内容】
1
了解硫酸的物理性质、用途 掌握浓硫酸的“三大特性” 掌握稀硫酸的酸的通性
2
3


【稀硫酸酸的通性】 一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？ (5点) 1.指示剂变色： 使紫色石蕊试液变 红 ， 原是 。 H2SO4 === 2H++SO422.与活泼金属置换生成H2 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 4.与碱中和生成盐和H2O 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 5.与盐反应生成新的酸和新的盐 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2HCl

【研究性学习】
提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用)， 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的 混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g)
检验水 检验SO2 除去SO2 检验CO2
×
检验SO2是否除尽

火柴梗变黑者为浓硫酸 产生刺激性气味者为浓硫酸 有明显放热现象的为浓硫酸 冒白烟者为浓硫酸
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是 。 ）甲、丙、戊 （2）对不可行的解释 _________________________。 ）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发 （4 ________。 3）请给出另外一种鉴别方法 ）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸


【硫酸酸的物理性质】 二、浓硫酸 (一)物理性质： 颜 色 ： 无 色
状 态 ： 粘稠状液体
沸 点 ： 高沸点（338˚C） 比水大
与水，能与水以任意比混合。 溶解时放出大量的热。


作业布置：
课本103页， 第1、2、12题




【钝化反应】
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、 铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成 致密的氧化物保护膜。 钝化
工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸


【强氧化性】
活泼金属
硫 酸
H2 ↑
浓硫酸 化 蓝色 白色 （ CuSO4） 学 浓 吸水性 （ CuSO4 · 5H2 O） 性 硫 （作干燥剂） 质 酸 浓硫酸
特 性
脱水性
C12H22O11
12C + 11H2O
强氧化性
使Fe、Ａl钝化
Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

浓H2SO4
【脱水性】 2.脱水性 浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。 往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？
〖提示〗蔗糖：C12H22O11 ；滤纸(C6H10O5)n
碳化现象： 滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。

3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时， 设计如下方案
操 作 结 论
甲 乙 丙 丁
分别用火柴梗沾取酸液 分别加入铜片 分别加入到盛水的试管中 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠 近盛酸的瓶口 5H2O 戊 分别滴加到CuSO4· 晶体上
思考
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该 怎样办？ 立即用大量水冲洗！

【强氧化性---实验4-9】 3.浓硫酸的强氧化性
现象：
产生的气体使品 红溶液褪色，溶 液稀释后呈蓝色。
2e-
还原剂
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
【浓硫酸酸的稀释】
操作
稀释 浓硫酸 如何操作？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯 内壁缓缓地加入水中并用玻棒 不断搅拌。

【吸水性】
(二)浓硫酸的三大特性
1.吸水性 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。
吸水性应用：
作干燥剂
可干燥
装置
不可干燥 浓硫酸
O 2 、 H 2、 ①________ N2 … CO2、Cl2、 ②________ SO2 … NH3 ①________ H2S、HI… ②________


【实验探究】 实验操作 实验现象 结论及解释
蔗糖颜色逐渐变黑， C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热) 体积膨胀， 浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单 变成疏松多孔的 质碳，同时自身被还原成为SO2。 海绵状固体。放 C+2H2SO4（浓） 出无色刺激性气 CO2↑+SO2↑+2H2O 味的气体
氧化剂
0
+6
△ +2 +6
+4
注 意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。

【边学边用】
例：根据下图所示实验回答下列问题：
溴水
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (1)试管A中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管B中的实验现象是 红色褪去 ，若将该试管中反应 溶液又恢复红色 后的溶液加热，可以观察到 。 试管C中溴水褪色，则说明SO2具有 还原 ___ 性。 (3)试管C口部的作用是 ___ _ ， 吸收尾气，防止污染空气 －＝SO 2－+H O 发生反应的离子方程式是 SO2 +2OH ______________________ 。 3 2

【硫酸的用途】 硫酸的用途


【总结归纳】 物 理 性 质
无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比 水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大 量放热。 稀 硫 酸 酸的通性：H2SO4 == 2H++SO42弱氧化性: 2H﹢
加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S） 失 4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
得 4e-
浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S 、HI…) H2SO4(浓)+H2S ==S+ SO2↑+2H2O
不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因
※ 浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。