教学设计?
这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。

那么，物质的用途是由什么决定的呢？
[追问] 而物质的性质又决定于什么？
1.乙醇的分子式为C2H6O，
C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能
存在几种可能的结构？请同学们用
碳和氧的排列方式简单表示这些可
能结构。

2.化学反应是旧键断裂新建生
成的过程。

分析乙醇可能断键的位
置?
使学生掌握乙醇
的结构；培养学生的自
学能力；培养学生通过
论坛平台的交流、协作
能力。

训练学生由结
构推断性质的能力
[设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。

[自学]进入乙醇的化学性质的
学习中。

乙醇的化学性质：
能和金属钠发生反应
能被氧化，发生氧化反应
[学生实验]
1. 乙醇和钠的反应
2. 乙醇的氧化反应
观察现象，分析实验现象得出
结论。

将实验现象和得到的结论发
表在论坛上
并完成讨论：
1.分析乙烷、水和乙醇他们是
否可以分别和钠反应。

由此我们可
以得出乙醇中是和碳相连的氢还是
和氧相连的氢被钠置换？？（是和
氧相连的氢被置换即羟基中的氢）
2．常温下为什么金属钠与乙醇反应
较缓慢，远不如金属钠与水反应剧
烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定，
不容易断裂）
3．铜在反应前后其质量是否发
生变化？同在此反应中的作用是什
么？（反应前后铜的质量没有变化，
在此反应中作为催化剂）
学生掌握乙醇的
化学性质；培养学生的
自学能力；通过人人动
手实验，规范学生操
作，全面培养、提高学
生的实验能力、观察能
力和对实验现象的分
析能力。

培养学生通过
论坛平台的交流、协作
能力。

使学生体会到科
学研究的一般过程：假
设-通过实验验证假设
-进一步假设-再验证-
最终得出正确的结论。

[讲述]好！同学们都很好的完成了
学习。

同学们在论坛上都提出了很好的见解。

同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。

现在，一起来总结乙醇的化学性质。

[总结]和老师一起总结乙醇的
化学性质
总结乙醇的化学性质
制法
七、教学评价设计
?学生自我评价表
评价内容评价等级评价目的
优（10）良（8）中（6）
我能认真听老
师讲课，听同
学发言。

能否认真专注
遇到我会回答
的问题，都举
手了。

能否主动参与
发言时声音响
亮
能否自由表达
我能积极参与
小组讨论活
动，能与他人
合作交流。

能否善于合作
善于思考，并
能有条理的表
达自己的不同
看法。

能否独立思考
我会指出老师
表达不当的地
方，指出同学
错误的看法。

是否敢于否定
我能常得到老
师的表扬，同
学的赞赏。

是否欣赏自我
我能快速准确完成课堂检测是否会运用所学知识
八、板书设计：
§生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、分子结构：
（1）、分子式： C
2H
6
O
羟基——官能团,写作－OH
（2）、结构式 ：
（3）、结构简式 ： CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
2、物理性质： （1）、颜 色 ：无色透明； （2）、气 味 ：特殊香味； （3）、状 态：液体； （4）、挥发性：易挥发；
（5）、密 度：比水小； （6）、溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物。

3、化学性质: （注意： 反应中乙醇的断键位置）
（1）与活泼金属反应：① 例如：与钠的反应：
2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ （2）乙醇的氧化反应：
①乙醇在空气中燃烧?: 全部断开
C 2H 5OH + 3 O 2 → 2CO 2 +3H 2O ②乙醇的催化氧化： ①③断开
2C 2H 5OH+O 2 −−−−→−Ag
Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
（工业上利用此原理生产乙醛） ③乙醇被氧化成乙酸:
CH 3CH 2OH 被酸性高锰酸钾或重铬酸钾在常温常压下氧化成CH 3COOH 。

、 4、乙醇的用途
（1）、用作燃料，如酒精灯的燃料等； （2）、食品加工业：制造饮料和香精； （3）、重要的有机化工原料：制造乙酸、乙醚等； （4）、重要的有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料； （5）、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂； （6）、汽车的代用燃料，制造燃料电池。

② ① ③
④
⑤
② ① ③
④
⑤。