××市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A、氢能、核能都是无污染的高效能源B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。
已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（）① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰A、①②④⑤B、①②③C、③④⑤D、②③⑤⑥3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A、两步反应均为吸热反应B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CC、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率D、整个反应的ΔH＝E1－E25．下列关于反应热的描述中正确的是（）A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ·mol-1B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol －1C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（）A、ΔH2>ΔH3B、ΔH1>ΔH3C、ΔH2+ΔH3=ΔH1D、ΔH1+ΔH2=ΔH37．已知：（）8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A、滴加几滴浓硫酸后加热B、滴加几滴硫酸铜溶液C、加入硫酸钠溶液D、将锌粒改为锌粉9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s时物质A的转化率为30%④ 2 s时物质B的浓度为0.6 mol·L-1其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④10．在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y (g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ X、Y、Z的浓度相等时④单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥容器中的压强不再发生变化⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A、③⑤⑥⑦B、①③④⑦C、②④⑧D、②⑤⑥⑧11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A、氯水中有下列平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅B、合成氨工业使用高压以提高氨的产量C、对于H 2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D、汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体12．下列叙述错误的是（）13．下列叙述及解释正确的是（）A、2NO 2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅B、Cr 2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色C、FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D、对于N 2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A、由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B、由图b可知，该反应m+n<pC、图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D、图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A、该反应的化学平衡常数表达式是B、此时，B的平衡转化率是20%C、增加C的量，B的平衡转化率不变D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大16．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS 应为（）A、ΔH＜0，ΔS＞0B、ΔH＜0，ΔS＜0C、ΔH＞0，ΔS＞0D、ΔH＞0，ΔS＜0第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。
请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为____________________________________________。
（2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
298K时，已知：①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O 3(s) ΔH14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较18.（14分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案，其中t3 <t2 <t1：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）①0.10 2.0 0.01 4.0 25 t1N4：②0.20 2.0 0.01 4.0 25 t2③0.20 2.0 0.01 4.0 50 t3请回答：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。
当观察到紫色刚好褪去，参加反应的H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。
（2）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为t1=40s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。
（3）根据表中的实验②和实验③数据，可以得到的结论是。
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图a所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应当如图b所示：该小组同学根据图b所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
19.（12分）将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60 s时段，反应速率υ(N2O4)为；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为。
实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度（℃）向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间（s）浓度（mol/L）体积（mL）浓度（mol/L）体积（mL）④0.20 2.0 0.01 4.0 50 t4（2）当反应达到平衡时，对于反应N 2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深② N2O4的体积分数增加③恒温恒压充入He④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2（3）若起始时充入1molNO 2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO 2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。