高二化学第一单元氮族元素第一章氮族元素教学目的:1,使学生了解氮族元素的相似性和递变规律2,使学生掌握氮气的化学性质.3,使学生了解磷的性质4,使学生运用和掌握元素周期律和原子结构知识指导元素及化合物知识的学习方法.5,使学生了解氮氧化物对环境污染,增强环保意识.教学重点:氮族元素的相似性和递变规律, 氮气的化学性质.实验准备:氮分子的球棍模型,一试管的二氧化氮,试管,玻璃管,水槽,胶塞课时安排:第一课时:氮族元素,氮气性质第二课时:氮气的化学性质和用途及磷的性质和用途教学方法:引导----探究法教学过程:引言:前面我们已经学习了几个主族,这其中包括典型的非金属卤族元素及典型的金属碱金属元素,今天我们来学习另一个重要的主族---- 氮族元素.提问:1,氮族元素在周期表中的位置,名称,符号,原子序数,原子结构示意图2,氮族元素的原子结构有什么特点?在化学反应中有什么规律?3,氮族元素化合价有何相似之处?锑,铋元素为何无负化合价?投影显示:氮族元素的原子结构示意图:相同点:最外层均有5个电子.不同点:随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大.氮族元素在地壳中含量只为0.0046%(质量).自然界里氮主要以游离态为主,其体积分数为气78%,生物体中蛋白质含有化合态的氮,土壤中有硝酸盐,如硝酸钾,硝酸钙等,所以有人说,氮是生命的元素.通常状况下,氮气的化学性质稳定,具有化学稳定性,实验证明既使在3000度只有0.1%电离.但在一定条件下,可以发生反应.主要反应如下:A,在高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气N2 + 3H2 = 2NH3B,氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮,难溶于水,但可以很容易被氧化生成二氧化氮,将空气中游离态的氮转化为化合的氮的方法,称为氮的固定.第一课时氮族元素原子结构:一氮气:1,物理性质:2,化学性质:A,与氢气反应B,与氧气反应,(一氧化氮生成二氧化氮,二氧化氮与水生成硝酸)C,与金属反应:(氮化镁的生成,氮化镁与水,盐酸等反应)小结:重点为氮气的氧化性课后录：氮气的弱的非金属性-----弱氧化性的认识(从周期律的角度).第二课时:提问:氮气有哪些化学性质?氮的氧化物有一氧化氮,二氧化氮,它们对环境有很大危害,是主要的大气污染物,对人,动物,植物,建筑物的危害都很大,如一氧化氮,二氧化氮对日本东京和英国伦敦的光化学烟雾事件,我国四川乐山大佛腐蚀变形,酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物.--------,且它们一旦它们污染空气,人类无处可藏,为了我们的家园,为了人类自己,我们应方方面面注意保护环境,防止污染.磷与氮一样是构成蛋白质的元素之一.无论动物还是植物体内都含有磷,它对维持动物体内的正常的生理机能起着重要的作用.演示实验:红磷与白磷燃烧对比实验这个实验说明了什么,写出有关化学方程式,白磷易燃,那么如何保存白磷呢?少量时的保存,大量时的保存红磷的保存.五氧化二磷是吸湿极强的固体,是常用的干燥剂,它与冷水反应生偏磷酸,与热水反应生成磷酸.请同学们写出有关化学方程式.与氯气在点燃的条件下可化合,生成三氯化磷或五氯化磷,它们分别无色油状液体及浅黄色固体,是重要的化学试剂.白磷又称黄磷,红磷又叫赤磷,它们可相互转化,互称同素异形体.由此可见:磷的化学性质比较活泼,容易和氧气,氯气,等许多物质反应,在自然界中没有游离态的磷,只有磷的化合物,,磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中.练习(投影)1,红磷与白磷在一定条件下可相互转化,这一变化属于:A,物理变化 B,化学变化 C,氧化还原反应 D,非氧化还原反应2,0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,质量增加了15g,其产物是:A,,只有三氯化磷 B,只有五氯化磷 C,都有 D,无法确定.二,污染的防治3,氮气的用途:A,做化工原料.B,做保护气.C,做冷冻剂二磷1,白磷和红磷是磷的同素异形体,通常是固体.2,磷的化学性质:A,与氧气反应:生成五氧化二磷,五氧化二磷与冷水,热水反应分别生成偏磷酸,磷酸.B,与氯气反应,当氯气不足时,主要生成三氯化磷,过量时,主要生成五氯化磷.C,相互转化:在一定条件下,红磷与白磷可相互转化,且属于化学变化.3,磷的用途:白磷:制磷酸,燃烧弹,烟雾弹红磷:制造安全火柴.农药.小结：磷的化学性质---还原性课后录：磷在自然界存在的特殊性.第二节氨铵盐教学目的:1,使学生了解氨的物理性质和用途.2,使学生掌握氨的化学性质和实验室制法3,使学生了解铵盐的性质4,使学生掌握离子的检验方法教学重点:氨的化学性质,铵离子的检验.实验准备;氨分子模型,一集瓶的氨气,一烧瓶氨气,浓氨水,浓盐酸,烧碱溶液,氯化铵晶体,硝酸铵晶体,硫酸铵晶体,酚酞试液,红色石蕊试纸,试管,烧杯,试管夹,玻璃棒,滴管,酒精灯,双孔胶塞,乳胶管,止水夹等课时安排:二课时;第一课时;氨的性质和用途第二课时,氨的实验室制法,铵盐的性质,.教学方法引导----探究法教学过程:第一课时引言:我们知道:氮是生命元素,也是组成蛋白质的重要元素,动,植物生长需要吸收含氮的养料.一般植物不能直接摄取空气中的游态的氮,只能吸收两种形式的氮既一种是氨与铵盐,另一种是硝酸盐.本节我们学习有关氨和铵盐的有关知识.一,氨分子结构:写出分子式,结构式,电子式,空间构型,键角,分子的极性,键的极性二物理性质;展示一瓶氨气;按正确的方法闻气味.氨气易溶于水,通常状况下,一体积的水可溶解700体积的氨气,易液化,在通常状况下加压到7---8个大气压或常压下,冷却到—33.3度左右,都可成为液氨.据此可用氨做致冷剂.实验室收集氨气可用向下排空气法.三化学性质:1,与水反应;氨溶于水生成一水合氨,并有少量的一水合氨电离生成了铵根离子和氢氧根离子.例如0.1mol/L的氨水在250C,时,只有1.34%发生电离.有关的化学方程如下:氨水不稳定,受热易分解,写出化学方程式,如向氨水中加入氧化钙固体或氢氧化钠固体发生的变化是------说明:氨水是混合物,其中存在的离子有:氢离子,氢氧根离子,铵根离子,分子有:氨分水,一水合氨分子,水分子等.氨水的溶质通常是以溶于水之前的氨气的总量来计算的,如1mol/L的氨水是指其中铵根离子,一水合氨分子,氨分子的物质的量浓度之和为1mol/L.其摩尔质量也是以17g/mol来计算的,并不是以一水合氨的35g/mol来计算的.2,与酸作用:氨水与酸作用生成铵盐,演示实验:浓氨水与浓盐酸,可分别用玻璃棒蘸取接近但不接触,或空瓶生烟实验.分别写出氨水与盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并说明酸与氨反应的实质是什么?是否所有的酸都能与氨空瓶生烟.前面氨的性质所涉及的都是非氧化还原反应.但在氨分子中,氮的化合价为—3价,是最低价态,,在一定条件下表现出还原性.3,还原性:A;催化氧化反应;在800度时,在铂铑合金,存在时氧化生成一氧化氮和水.方程式如下:B,与氧化铜作用生成铜和氮气与纯氧作用生成水和氮气.与氮的氧化物作用生成氮气和水.说明:氨的催化氧化是工业上接触法制硝酸的重要反应,是制硝酸的基础反应.氨的用途:是重要的化工原料,制冷剂,制氮肥(硫酸铵,硝酸铵,尿素等),制硝酸等.小结:氨的性质练习:1,氨水,液氨,氨气,铵离子有什么不同?为什么?2,氨水的贮存应用什么容器?3,用两种方法检验氨气?小结氨气的性质----还原性和碱性课后录:氨气的化学性质第二课时氨的制法及铵盐一氨气的制取引言:工业上用氮气和氢在高温,高压,催化剂条件下,制取氨气.而在实验室则可用铵盐和碱的反应(通常用氯化铵和氢氧化钙两种固体)制备氨气,请学生先学习教材,然后回答下列问题:所用试剂:发生的反应:装置类型(固体与固体反应,与氧气相似)所用仪器主要有:收集方法:检验方法:(湿润的红色石蕊试纸,或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法:吸收方法:(倒置的漏斗)整套装置的安装和拆开的顺序:棉花的作用:二铵盐:1,由铵根离子的酸根离子组成的盐.2,物理性质:A,都晶体,B,都易溶于水3,化学性质:A,受热易分解:写出下列盐受热分解的化学方程式,氯化铵:碳酸铵:碳酸氢铵:并结合教材以氯化铵为例,研究其受热时的变化,并与碘的升华作以区别.强调指出,也有一些铵盐受热分解的反应是氧化还原反应.如:硫酸铵固体受热分解可生成氨气,二氧化硫,氮气,水,而硝酸铵在分解时可有多个反应发生,如生成氮气,硝酸和水或生成氮气,氧气和水等.铵盐的分解体现了其不稳定性.B,与碱反应:生成新的盐,氨气,水等写出下列化学方程式硫酸铵与氢氧化钠溶液:硝酸铵与氢氧化钠溶液这是铵盐的共同性质,其反应的实质是:铵根离子与氢氧根离子在溶液生成了水和氨气.用此性质可检验其的存在,铵根离子的检验方法一般如下:先取少量铵盐制成溶液,加入碱溶液,加热,放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.小结:练习:1,写出下列实现转化的化学方程式:氯化铵----氨气-----一氧化氮-----二氧化氮------硝酸-------硝酸铵2,用加热的方法可以分离的一组物质是:A,氯化铵与硝石灰 B,碳酸铵与过氧化钠 C,碘与食盐 D,氯化铵与氯化钡3,只用一种试剂就可鉴别硫酸铵,氯化铵,硫酸钠,氯化钠的是:A,氢氧化钠 B,盐酸 C,氢氧化钡 D,硫酸4,若制取少量氨气,(不用铵盐和碱)还有其它方法吗?板书设计第二节氨铵盐第一课时一氨气1,氨的结构2,氨的物理性质3,氨的化学性质4,氨的用途小结:重点为氨气的实验室制法课后录:氨气的化学性质-----还原性.第二课时5,氨的实验室制法:所用试剂:发生的反应:装置类型(固体与固体反应,与氧气相似)所用仪器主要有:收集方法:检验方法:(湿润的红色石蕊试纸,或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法:吸收方法:(倒置的漏斗)整套装置的安装和拆开的顺序:棉花的作用二铵盐:1,通性2,物理性质3,化学性质4,铵根离子的检验:小结:系统理解氨气的制法及铵盐的性质.课后录:铵盐的通性硝酸教学目的:1,使学生掌握硝酸的化学性质.2,使学生了解硝酸的用途教学重点:硝酸的不稳定性和氧化性教学难点:硝酸的氧化性实验准备:浓硝酸,稀硫酸,铜片,锌片,铁片,铝片,木炭,烧杯,试管,滴管,石棉网,铁架台(带铁圈),酒精灯,无色透明塑料袋.课时安排:一课时教学方法:启发-----掌握法教学过程:引言:三大强酸中我们已经学过了盐酸,硫酸,今天我们来学习另一个也是最后一个既硝酸.展示两瓶硝酸(一瓶浓硝酸,另一瓶是稀硝酸),通过实验我们看到硝酸与盐酸相似-----有挥发性,下面我们一起来详细学习有关它的性质.1,硝酸的物理性质:主要从颜色,状态,气味,密度,在水中的溶解性,挥发生等,同时要解释”发烟硝酸’的意义.2,化学性质A,不稳定性无色的硝酸在试剂瓶中久置而发黄,为何出现这种现象?说明硝酸的什么性质?启发:浓硝酸见光或受热易分解,生成了二氧化氮,氧气,水,其中的二氧化氮溶于水而使硝酸呈黄色.,分析如下,在硝酸中,氢元素的化合价为+1价,氮元素为+5价,均为最高价,氧为—2价,又因为生成二氧化氮,氮元素化合降低了,氧元素化合价应升高,因而有氧气生成.如何保存硝酸? 放在黑暗低温的地方.B,硝酸的氧化性:引导学生观察两个演示实验:浓硝酸与铜反应；稀硝酸与铜反应,并完成下列要求:分析现象:加浓硝酸的试管,反应剧烈,放出红棕色的气体,溶液变为蓝色(或蓝绿色)；加稀硝酸的试管,放出无色所体,遇空气气体变为红棕色.溶液呈蓝色.写出化学方程式,改写成离子方程式,并从氧化还原的角度进行分析,双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物以及它们各自的物质的量.Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子反应Cu2++4H++2NO3━=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu2++8H++2NO3━=3Cu2++2NO↑+4H2O实验现象的不同,在还原剂均为铜的相同的条件下,氧化剂不同,氧化能力的强弱不同,反应的现象剧烈程度不同,可以看出,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.防止一种错误的判断,就是认为还原产物的价态越低(一氧化氮比二氧化氮中氮的化合价更低),原物质氧化性越强.而正确的理解应为:还原产物价态越低,其还原前的高价态时得电子的机会越多,故氧化剂的浓度一般越小.通常可以这样认为:还原剂相同时,氧化剂的还原产物中价态越低,其原来浓度越小.同时需要指出,在以上两个反应中,浓,稀硝酸的作用是:氧化性和酸性演示实验二:浓硝酸在常温下, 可以使铁,铝钝化,在其表面形成一层致密而坚固的氧化物保护膜.常温下,硝酸能与除了金和铂等少数以外,的绝大多数金属反应,硝酸被还原成低价的氮的氧化物,一般没有氢气放出.演示实验三:木炭与浓硝酸反应,在烧杯里盛有10ml的浓硝酸,用酒精灯加热,把一块烧红的木炭浸入到其中.观察加热浓硝酸和加入红热的木炭后的现象,写出化学方程式,标出电子转移的方向和数目.C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O与某些化合物反应:与氧化亚铁与亚硫酸钠现硫化亚铁:3,用途:化工原料,化学试剂小结:随堂练习:1,如何清洗试管内壁附着的铜?2,如何贮存和运输大量的浓硝酸?3,用以下三种途径来制备相同质量的硝酸铜(1)铜与浓硝酸反应 (2)铜与稀硝酸反应(3)铜先与氧气反应生成氧化铜,再与硝酸反应生成硝酸铜.以下说法中正确的是:A,三种途径所消耗的铜的物质的量相同.B,三种途所消耗的硝酸的物质的量相同.C,所消耗的铜的物质的量: (3)>(2)>(1) .(D)所消耗的硝酸物质的量: (1)>(2)>(3)4,在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中, 被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数之比是:A,3∶5 B,1∶1 C,5∶3 D,5∶8板书设计:第三节硝酸一硝酸的物理性质二硝酸的化学性质酸性氧化性不稳性三硝酸的用途化工原料,化学试剂小结:硝酸的化学性质课后录:硝酸的强氧化性.第四节氧化还原反应方程式的配平教学目的:使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式教学重点:氧化还原反应方程式的配平原则和步骤教学难点:氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验.课时安排:二课时第一课时;氧化还原反应配平的原则和一些规律第二课时:氧化还原反应配平的方法和相应练习.教学方法:讲练结合法教学过程:在本章及以前我们接触了许多氧化还原反应,如氨气的催化氧化,碳,铜分别与硝酸溶液的反应等,有些反应若用观察法进行配平,显然有一定难度,那么,我们今于就来研究此类反应的共同规律,采用较为简单方法来实现配平.请看下面的反应:C+ HNO3(浓)─ CO2↑+ NO2↑+ H2O(2) Cu+ HNO3 (浓) ─ Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O(3) Cu+ HNO3(稀) ─ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O氧化还原反应的特征是化合价的升降,而其实质是电子的转移,包括得失和偏移,得失电子数,一定是相等的.氧化还原反应配平的基本方法;1,观察法-----质量守恒2,化合价升降法------遵循得失电子总数相等二化合价升降法配平法的基本步骤(结合实际例子练习,讲解)A,标好价B,列变化C,求总数D,配系数E,要检查三基本类型A,分子间的氧化还原(举例如下)AsH3+AgNO3+H2O─ As(OH)3+Ag+HNO3NH3+ O2 ─ NO + H2OB,分子内氧化还原反应KClO3─ KCl+ O2↑(NH4)2PtCl6─ Pt +NH4Cl+N2↑+HCl展示师生的练习及配平结果小结:凡在反应中出现双原子单质分子时,若价态变化一致,无论元素是否全部发生化合价变化,均以双原子单质分子为整体配平后,再与化合价未变的部分相加,确定化学计量数.C,自身氧化还反应:同一物质中的同一种元素,反应前价态相同,反应后,一部分化合价升高,另一部分化合价降低.这样的反应称为氧化还原反应.如以下四个反应Cl2+ NaOH(热) - NaCl+ NaClO3+ H2OCl2+ NaOH(冷) - NaCl+ NaClO + H2OS + KOH - K2S + K2SO3+ H2ONO2 + H2O - HNO3 + NO投影:展示配平结果,小结;此类氧化还原反应可利用逆向配平的方法,根据生成物的价态变化,行确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数.以下几个例子分步完成,目的是使学生明确配平的思路和过程,在实际配平中,是合在一起完成并书写的.板书设计:一化学方程式配平的基本方法1,观察法2,化合价升降法:二化合价升降法----遵循得失电子守恒规律1,标好价2,列变化3,求总数4,配系数5,要检查三基本类型1,分子间氧化还原反应2,分子内氧化还原反应3,自身氧化还原反应小结:基准物的选择:全部选反应物,部分选生成物,自身选生成物.课后录:氧化还原遵循两条原则:电子得失守恒和原子守恒第二课时引言:回忆我们学习的有关氧化还原反应方程式配平的基本方法,请配平下列反应方程式:(投影)(1) KI+ KIO3+ H2SO4━ I2+ K2SO4+ H2O(2) K2Cr2O7 + HCl━ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O引导:通过以上配平,是否能体会到氧化还原反应的方程式虽有一定的方法,但具体到每一个反应来说,它的配平技巧也不完全一样,下面我们总结一下配平技巧: 1,全部被氧化或全部被还原以反应物为基准物进行配平.如上面(1)反应2,部分被氧化或被还原以生成物为基准物,如上面的反应(2)3,自身氧化还原反应以生成物为基准物4,当存在原子个数之间的制约关系时,以生成物为基准物.如以下两个反应:FeS2+ O2━ Fe2O3 + SO2↑P+ CuSO4+ H2O ━ Cu3P+ H2SO4+ H3PO45,分解反应的反应物系数设1法配平只要是分解反应,均可设反应物的系数为1,用a,b,c,d----等代表生成物的系数,然后根据质量守恒来求出,如果a,b,c,d----等是整数则直接填好,如果有分数则必须同时扩大成最简单的整数才可以.6,整体归一法如Na2S X+NaOH+NaClO━ Na2SO4 + NaCl + H2O如:四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁,一氧化氮,水以及铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.如将四氧化三铁看成一个整体,进行配平比较容易.下面我们来学习有关氧化还原的离子反应方程式的配平方法:(3)Fe3++ H2S━ Fe2++ H++ S↓(4)KMnO4 + KNO2+ ( ) ━ MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O讲述:上述二个反应有所不同,反应(3)是离子方程式,而反应(4)为缺物质的化学方程式,这样的氧化还原如何配平呢?它的总的原则与化学方程式的相同,通常先根据电子得失相等配平有关变价的元素的系数,再用观察法配平其它物质的系数.然后进行练习.通过以上两个氧化还原反应方程式的配平,进一步熟悉配平的方法,同时在配平注意检查以下几个方面(1)查离子电荷是否相等(2)查各原子是否相等(3)查电子得失数是否相等练习:1,下列配平氧化还原反应的化学方程式中正确的是:A, 2MnO4━+ H2O2+ 6H+━ 2Mn2+ + 3 O2↑+ 4H2OB, 2MnO4━+ 3H2O2+6 H+━ 2Mn2+ + 4 O2↑+ 6 H2OC, 2MnO4━+ 5H2O2+ 6H+━ 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 8 H2OD, 2MnO4━+ 7H2O2+10 H+━ 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 12 H2O2,配平下列氧化还原反应的化学方程式K2Cr2O7 + C + H2SO4━ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2↑+ H2ORO3n━ + I━ + H+━ R━+ I2+ H2O小结:配平方法的应用板书设计第四节氧化还原反应四配平技巧1,从正向配平2,从逆向配平3,整体归一法4,氧化还原反应的离子方程式配平:标好价,列变化,求总数,配系数,要检查5,缺少物质的化学或离子方程式的配平课后录:通过相关反应的训练,发现问题,解决问题.第五节有关氧化还原反应方程式的计算教学目的;1,使学生掌握反应物有一种过量的计算2,使学生掌握多步反应的计算3,训练学生科学的解题方法,增养学生的思维能力和分析问题的能力教学重点:反应物中有一种过量的计算,多步反应的计算教学难点:多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定课时安排:二课时第一课时:反应物中有一种过量的计算第二课时:多步反应的计算教学方法:示范---实践的教学模式教学过程:根据化学方程式的计算, 在生产和科学实验中都有很广泛的应用.如何根据化学方程式中各物质间的定量关系,由所给反应物的量求算生成物的量,或由生成物的量求算反应物的量?一般可分为以下几个步骤:写:写出有关化学方程式 .找:找出已知物质与所求物质的定量关系列:列出比例式解:求解结果投影:教材例题1分析该题的特点,讨论得出,同时给出两种反应物的量,求生成物.按一般步骤看应以哪一种物质为标准?请同学们试做一下(可将学生分组并分别按不同的方法进行训练,并各找一个代表上黑板板演)分析:按一般步骤分析,解题步骤是否正确?,两种演算结果有何不同?在化学反应中实际参加反应的物质之间的量,都应符合化学方程式所确定的量的关系,既8mol的氢气与4mol 的氧气完全作用,可见此题中氧气是过量的,下面就来学习反应物有一种过量的有关计算.当反应物中有一种过量时,其过量的部分不可能参与反应,则生成物的量应以不足量的反应物的为标准来计算.第五节有关化学方程式的计算阅读教材相应内容,结论,当有一种反应物过量时,其过量部分不可能参加反应,则生成物的量应以不足的反应物来进行计算,这就需要在给出的两种或多种反应物中进行选择,怎样确定依据哪种反应物的量进行计算呢?投影:请同学们讨论以下几种方法的是否正确?过程如下(过量计算的两种方法的演示)通过以上方法判断过量计算的一般过程,请同学们练习:1,向1L0.2mol/L的NaOH溶液中通入0.05mol的CO2 ,可生成Na2CO3多少克?解法一;主要思路,假设氢氧化钠完全反应,则需要0.1mol的二氧化碳,现只有0.05mol 的二氧化碳,故二氧化碳不足量.解法二:与法一相似,但通过计算表达出上述过程的.解法三,用每一种物质的实际量除以它们各自的方程式中的用系数表示的物质的量,所得的数值越大,该物质既过量.请同学们练习本节书后相应的习题1,2,3板书设计:第五节有关化学方程式的计算一有一种物质过量时的计算1,求解前要进行选量2,选量的方法:(1)将一种已知量设成未知量,求解后与所给的数值对比,找出不足量(2)利用比例式的内项乘积等于外项乘积的关系,找出不足量.(3)按所给的量分别求出二者的物质的量,按化学方程式确定关系对比,找出不足的量小结:计算的原则:电子得失守恒课后录:电子得失守恒计算方法:得到或失去电子的那种原子的物质的量乘以化合价变化.第二课时提问:在一个化学反应中若已知两种反应物的量时,为什么必须选量?这是因为在某一化学反应中,只有实际参与反应的物质间的数量(或物质的量)关系才符合方程式中的化学计量数关系.所以应通过选量判断,确定实际参与反应的反应物后,才能列比例式计算.例题1,1mol氨气与2.5mol的氧气反应,可制得多少克硝酸?解法一:有关反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO通过上述反应多步过量计算而求得m(HNO3)=42g解法二:有关反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3也是通过过量计算可求得m(HNO3)=63g评价:解法一中氨气并未完全反应,有部分以NO存在,所得硝酸不符合题目要求.有无更简单的方法呢?在实际生产中,从原料到最终产物,一般都不是一步完成的,中间需要经过多个连续的反应过程,像这样的连续反应,我们称之为多步反应.多步反应的计算方法如下1,写,写出各步反应的化学方程式2,找,找出反应物,中介物质和生成物间量的关系3,定,确定反应物与所求生成物间的量的关系4,列,列出关系式5,解,根据所确定的物质之间量的关系进行计算.我们已知的解题步骤,其中最关键的是正确地找出关系式,下面按步骤继续将上一题完成.通过以上反应可知:4NH3----4NO-----4NO2-----4HNO3进而简化成如下关系NH3----NO-----NO2-----HNO3既1mol的氨气可生成1molHNO3 .例题2,1mol氨气在制取一氧化氮的过程中的利用率是98%,NO在制取HNO3时损失率是10%,试求可制取硝酸多少克?解法题示:其一是分步计算,容易理解,但较繁琐.其二是:将中间所有步骤的损失都归解为最初原料的损失,相当于损失后的原料转化率是100%.最终可求得硝酸质量为55.57g.当然也可以根据氮原子守恒来计算.小结:1,进行此类计算时,应首先找出参加反应的物质的始态和终态的定量关系,列出关系式,进行计算2,当已知反应物中某元素全部转化为产物的组成时,可以直接根据反应物和产物的分子。