一、填空题1、I．请指出下列过程需要破坏的作用力①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力(1)干冰熔化； (2）氢氧化钠溶于水________；(3)过氧化钠溶于水； (4)氯化氢气体溶于水____；(5)冰熔化______________；II．写出下列物质的电子式：（1）N2(2)Na2O2(3) NH4Cl(4) MgF2(5) CO 22、对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）(1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：。
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式，该物质与⑤的单质反应的离子方程式。
（3）常温下为液态的单质，写出该单质与铁反应的化学方程式。
（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式。
3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。
(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为。
(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。
已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式。
二、选择题4、下列关于能量转换的认识中不正确的是：A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是：A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH、NHC．HCl、F2、H2S D． H3O＋、NH、NH7、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是：A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165,核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族8、下列有关物质结构的表述正确的是 :A．次氯酸的结构式： B．中子数为20的氯原子：C．四氯化碳的电子式： D．Cl－的结构示意图：9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．4Li+O2=2Li2O10、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是:A.（A-N+2）molB.（A-N+10）n/（A+16）molC.（A-N+8）n/（A+16）molD.（A-N+6）n/A mol11、下列各组物质的分类正确的是:①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤12、下列说法正确的是:A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5 C．NO2 D N214、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．②④ C．③④ D．①②③15、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB216、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是 :A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－117、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。
Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是（）A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl＋的还原性比Ag强C. Tl（OH）3为两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3+弱18、氯的原子序数为17，氯有两种同位素37Cl、35Cl。
下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则37Cl的质量分数为25%19、下列说法中正确的是①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A．①②④ B．①③⑤ C．②⑥ D．②⑤20、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等22、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al （OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥23、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、推断题24、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X、A、B、C、D、E、F、G 均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2) 用电子式表示X的形成过程______ ______________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ ________ 。
（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _____________。
（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
四、实验,探究题25、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；请写出A与B反应的离子方程式：；C烧杯中的实验现象为：____________ ___；C中所发生的化学反应方程式为：。