辽宁省沈阳市城郊市2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）1、命题范围( 人教版，必修一第一章至第二章离子反应结束 )2、考试时间(90分钟)，总分(100分)3、第Ⅰ卷为客观题48分；第Ⅱ卷为主观题52分第一部分 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O -16 Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，故A错误；B．酒精灯失火，可马上用湿布扑灭，故B正确；C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，可以用抹布擦，再赶紧用水冲洗，故C错误；D．D．氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；答案为B。
考点：考查化学实验安全及事故处理。
2．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )A． B． C． D．【答案】A【解析】试题分析：A．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故A正确；B．量筒不能作溶解仪器，故B错误；C．制蒸馏水时温度计的水银球的位置是支管口，故C错误；D．NaOH有强腐蚀性，不能放在纸上，应放在玻璃器皿中，故D错误，答案为A。
考点：考查实验的基本操作3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。
B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的C．胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液D．胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。
【答案】D【解析】试题分析：A．布朗运动是微粒特有的运动方式，故A错误；B．光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故B正确；C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故D错误，答案为D。
考点：考查胶体的性质4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋【答案】B考点：考查离子反应与离子共存5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下H2O为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na＋离子数为0.02 N A，故B正确；C．标准状况下，N A 个CO2分子占有的体积为22.4L，故C错误；D．没有指明溶液的体积，无法计算其微粒的数目，故D错误；答案为B。
考点：考查阿伏德罗常数的应用6．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4 【答案】C【解析】试题分析：B．6.02 ×1023个CO2的物质的量为１mol，标准状况下体积为22.4L；C．6 gH2的物质的量为3mol，标准状况下体积为67.2L；D．硫酸在常数下为液体；故体积最大的为选项C，答案为C。
考点：考查物质的量基本计算7．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发，故A正确；B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．选择萃取剂与密度无关，故D错误；答案为D。
考点：考查实验的基本操作8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸纯碱孔雀石 B．硝酸烧碱绿矾C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠【答案】B【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。
考点：考查酸、碱、盐的概念以及物质分类。
9．下列叙述正确的是( )。
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】D【解析】试题分析：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故A错误；B．标准状况下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，但原子数不等，故B错误；C．没有指明气体的温度和压强，无法判断，故C错误；D．一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等，故D正确，答案为D。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用10．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为( )。
A． 6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L【答案】A【解析】试题分析：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=(x-100g)×20%，解得x=200g，蒸发后溶液质量为200g-100g=100g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选A。
考点：考查物质的量浓度的计算。
11．下列说法正确的是( )A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质【答案】D考点：考查电解质与非电解质。
12．VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则A．m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L【答案】D【解析】试题分析：Na＋质量为m g，则Na+的物质的量为mg÷23g/mol=m/23mol，VL硫酸钠中含则溶液中Na+的物质的量浓度为m/23mol÷L=，则溶液中SO42－的物质的量浓度为m/23Vmol/L÷2=m/46Vmol/L，答案为D。
考点：考查物质的量浓度计算13．下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是( )①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4A．① B．② C．③ D．④【答案】C【解析】试题分析：①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3可选用稀硫酸鉴别出BaCl2和K2CO3，再用BaCl2鉴别剩余两种溶液，有沉淀生成的为Na2SO4，故①错误；②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2可选用稀盐酸鉴别出AgNO3和Na2CO3，再Na2CO3用鉴别出CaCl2，故②错误；③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl可用观察溶液的颜色鉴别出CuSO4，再用CuSO4鉴别出NaOH和BaCl2，故③正确；④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4无法不用试剂将它们全部鉴别出来，故④错误，答案为C。
考点：考查物质的鉴别14．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag【答案】C【解析】试题分析：A．碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋，故B错误；C．硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH－+H＋===H2O，故B正确；D．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu +2 Ag+ =Cu2+ + 2Ag，故D错误；答案为C。
考点：考查离子方程式正误判断15．某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe3＋与SO42－的个数比( )A．1：2 B．1：4 C．3：4 D． 1：1【答案】A【解析】试题分析：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：n(Na+)+3n(Fe3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)(乘的系数就是它的电荷数)，设SO42-的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为2：4=1：2．故选A。
考点：考查溶液中的电荷守恒知识16．将VL HCl 气体(标况)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为d g/ml ，则该盐酸的物质量浓度是( )A．Vd/22400 mol/L B．V/22.4 mol/LC．Vd/22400+36.5Vmol/L D．1000Vd/22400 +36.5V mol/L【答案】D【解析】试题分析：标况下VLHCl气体的物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4mol，质量为V/22.4mol×36.5g/mol=36.5V/22.4g溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为d g/ml ，则该盐酸的物质量浓度是(V/22.4mol)÷=1000Vd/22400 +36.5V mol/L，答案为D。
考点：考查物质的量浓度基本计算第二部分 (非选择题共52分)17．(10分) 常用的分离和提纯的方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．升华E.蒸馏F.洗气G.蒸发H.加热分解I.渗析J.重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)（1）除去水中的泥沙，（2）从碘水中提取碘（3）分离碘和铁屑（4）除去生石灰中的石灰石（5）用海水晒盐（6）海水淡化（7）除去氢气中的氯化氢（8）分离氯化钠和硝酸钾(9)分离植物油和水 (10)分离淀粉溶液中的氯化钠【答案】（1） C （2）A （3） D （4） H（5） G （6） E （7） F （8）J (9)B (10)I 【解析】试题分析：（1）除去水中的泥沙可选择过滤，答案为C；（2）从碘水中提取碘可选择萃取，答案为A；（3）分离碘和铁屑可利用碘升华，答案为D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解，答案为H；（5）用海水晒盐可利用蒸发结晶，答案为G；（6）海水淡化可利用蒸馏操作，答案为E；（7）除去氢气中的氯化氢可利用NaOH溶液洗气，答案为F；（8）分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法，答案为J；(9)分离植物油和水可利用分液操作，答案为B；(10)分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作，答案为I。