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人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练

高中化学学习材料(精心收集**整理制作)酸碱中和滴定——专题训练例1.某学生做中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。

(l)记录液面刻度读数。

(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。

指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。

例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()(A)V1>V2>V3(B)V1<V2<V3(C)V1=V2>V3(D)V1=V2<V3 例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,(设1滴为0.05ml)若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;则①和②[H+]的比值是()A. 10B. 50C. 5×103D. 104例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。

称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答:(1)实验中不需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)_ 。

a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为________。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会__________________________(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。

分析:该题涉及到氧化还原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似。

由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂。

(1)c,f,j;还缺少铁架台(带滴定管夹),胶头滴管(定容时用)(2)用酸式滴定管,因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管。

(3)无影响。

因当初所取的待测液的物质的量一定。

(4) H2C2O4·xH2O ~ H2C2O4 ~ xH2O巩固练习:1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A. 在量筒的上端B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是()A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯3. 下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A. 用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。

放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是()A. 与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热B. 与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热C. 与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热D. 与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是()A. 两种溶液中OH-的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。

正确的操作顺序是()A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥7. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A. 大于10.0mLB. 小于10.0mLC. 等于10.0mLD. 等于11.0mL8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。

它与盐酸发生反应将生成()A. HIB. IOClC. HClOD. ICl9. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V310. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL 甲基橙指示剂后进行滴定11. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项( )锥形瓶 中溶液 滴定管中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A碱 酸 石蕊 (乙) B酸 碱 酚酞 (甲) C碱 酸 甲基橙 (甲) D酸 碱 酚酞 (乙)12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗③配制碱液时,称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. ①③④B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③ 13. 某学生用0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A )移取20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B )用标准溶液润洗滴定管2-3次(C )把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D )取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E )调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F )把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B )操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A )操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。

14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用V x mL达滴定终点,④加入25mL0.1mol/L的HCl 溶液(1)写出全部实验过程的步骤 _____(写编号顺序)(2)下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______(填仪器名称)(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为(填字母)A. 50mL 50mLB. 100 mL 100 mLC. 100 mL 150 mLD. 250 mL 250 mL(4)写出相关的化学反应方程式:__________________________-(5)胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g,(写出计算式并加以文字说明)15. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入Na2CO3溶液的体积/mL1 20.0 24.82 20.0 23.13 20.0 22.9(1)滴定中误差较大的是()次实验,造成这种误差的三个可能原因是:.(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。

[参考答案]1. B2. B3. D4. B5. A6. A、B7. A8. D9. C10. C11. C、D 12. C13. (1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)偏大(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

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