第九单元溶液总复习教学目的:1.知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；2.知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象3.记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。

4.知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势。

教学重点：领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。

教学过程：考点1 溶液—概念、特征、组成1．概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2．特征：均一性、稳定性。

均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。

3．组成：由___溶质__、__溶剂__组成。

被溶解的物质叫_溶质___，能溶解其他物质的物质叫___溶剂_____。

溶质和溶剂的判断：溶质：固、液、气溶剂：液类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。

例一．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是( D )A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油例二．常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ B ）A．碳酸钙 B.硝酸钾 C.氯化银 D.氧化铁例三．下列物质是溶液的是 ( B、C、D、G、I、J、N ) A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.注射用葡萄糖药剂 E.米粥F.牛奶 G.碘酒 H.石灰浆 I.食盐水 J.矿泉水 K.蒸馏水 L.冰水混合物 M.酒精 N.盐酸考点2 溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。

这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。

物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。

当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_NH4NO3_溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高，如_NaOH、H2SO4、CaO_ 溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如_NaCl__溶于水。

►类型二溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。

例三小琪同学往图7－1所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。

该同学加入的物质可能是 ( D )A．蔗糖 B．硝酸铵C．氯化钠 D．氢氧化钠考点3 乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__乳化作用_。

肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。

类型三乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。

例4 洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 ( B )A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈[解析] 汽油洗去手上的油污、酒精洗去试管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应生成能溶于水的氯化铁这一性质；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能够将油污分散成细小的液滴这一性质，它属于乳化。

考点4 溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____快___；(2)动、植物对养料的运输、吸收只有在___溶液__的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。

类型四溶液的应用命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度。

例4 野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用。

某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等物品。

(1)携带过程中，不慎将装食盐和装去污粉的瓶子混淆了。

若要将它们区分开来，适宜选用_____食醋__________(填所携带的物品名称)。

(2)在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。

这样做的原因可能是 ( C ) A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。

取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_ _均一性____(填一条性质)。

(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。

这样做的目的是_____防止铁锅生锈_______。

[解析] (1)去污粉中含有碳酸钠，它与食醋作用可产生气泡，而食盐不能与食醋反应，因此可以用食醋将它们区别开来。

(2)由于外焰温度高，利用外焰加热可使食物较快地被煮熟。

(3)由于溶液具有均一性和稳定性，因此，取锅内少量的汤品尝就能知道整锅汤的味道。

(4)由于铁与水、空气接触很容易生锈，用干布抹去铁锅表面的水珠可以防止铁锅生锈。

变式题化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。

(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。

其灭火原理是______隔绝氧气________。

(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的__乳化___(填“乳化”或“溶解”)功能。

(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

日常生活中常用___煮沸___的方法来降低水的硬度。

[方法点拨] 溶液的应用十分广泛，主要有以下几个方面：一是利用溶液中物质被分散成了分子或离子，将某些物质变成溶液可以加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收；二是溶液的密度一般比水大、凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等；三是溶液在形成时往往伴随有能量变化，可用于鉴别物质、进行有关实验等。

[解析] (1)葡萄糖注射液中含有葡萄糖和水，溶剂是水。

(2)锅盖盖灭油锅内的火是将可燃物与空气隔绝。

(3)用洗涤剂洗去油腻的餐具是利用洗涤剂具有乳化功能。

(4)使硬水软化的方法可以是煮沸或蒸馏，但在日常生活中通常采用的方法是煮沸。

考点5 饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_不能再继续溶解某种溶质_溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_还能继续溶解某种溶质____的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体___不再减少___，那么该溶液是饱和的，若固体___减少__，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质___不再溶解___，则原溶液是饱和的，若溶质___继续溶解___，则原溶液是不饱和的。

(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。

[注意] ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。

如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。

②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。

类型五饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

例1 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( D )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液[解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。

变式题将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是____加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)，任答一条即可] ___ (任写一种)。

[方法点拨] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。

在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。

但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。

[解析] 接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。

考点6 固体物质的溶解度1．概念：在___一定温度___下，某固态物质在___100__g溶剂里达到_饱和__状态时所溶解的___质量__，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是_温度__。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如__KNO3 __；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如__NaCl__；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_ Ca(OH)2 ___。

类型六 溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。

例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( D )A ．t ℃时10 g 氯化钠能溶解在100 g 水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB ．t ℃时10 g 氯化钠溶解在水中能形成100 g 饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gC ．把20 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD ．t ℃时把36 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g ，溶液处于饱和状态。

缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。

考点7 气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为__1.101 kPa __时，某气体溶[ 注意 ] ① 物质溶解度大小与溶质质量 、 溶剂质量的多少无 关 ， 在一定温度下 ， 某物质的溶解度是一个定值 。