共价键教学设计
第一课时
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法
情境－课题－探究－结论－延伸
五：教学过程
复习: 1、什么叫离子键？
2、下列物质中存在离子键的是( )
A、NaCl
B、H2 C 、HCl D、MgBr2
思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？
实验情境：氢气在氯气中燃烧
（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出
本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质）
课题：H2 与Cl2 反应的微观本质?
问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究
引出：二：共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
例如氯化氢分子的形成：
特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷
如氢气分子的形成：
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
延伸：结构式的书写。
化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
将上述HCl、H2 分子改写成结构式。
例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式
练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程．
小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子
② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属
③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构
④键的本质 ------------------ 共用电子对
⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式
问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样
动画模拟H2 和Cl2 反应历程
小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H
原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。
实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象
探讨1.如何解释以上实验现象?
2.为什么卤化氢稳定性依次递减?
3.共价键牢固程度的决定因素?
4.共价键断裂与能量的关系?
2.共价键与能量关系
共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。
吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定
图表探究
投影教科书P14 页表1-8 （未填形式）
分两个层次来探讨
① HCl Cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构
② H2O NH3 CH4 分子模型——结构式——电子式——空间结构
思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？
原子ＨＣlＯＳＮＣ
成键数 1 1 2 2 3 4
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
3.成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e 或8e 最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
引出：
4.共价化合物概念:
象Cl2、H2O 、NH3 、CH4 等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫共价化合物（covalent compound)
练习：试写出Ｎ2、CO2 的电子式和结构式，
辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子
键．2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
5.共价键的存在：① 非金属单质②共价化合物
③ 离子化合物中的原子团
练习： 1.请写出NaOH Na2O2 NH4Cl 的电子式
2.请同学们设计实验证明AlCl3 是共价化合物
讨论：解决本节课题：化学反应的微观本质
知识整合反应物旧化学键断裂
新化学键形成
释放能量
生成物
结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。
知识归纳
化学键分类：（离子键共价键…….）
共价键概念小结：
概 1 概念定义 5 键的存在
念 2 成键微粒 6 成键规律
内 3 成键本质7 键的强弱
涵 4 成键表示方法
投影教师总结离子键和共价键的比较。
练习 1.关于共价键的说法正确的是：( )
A.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键
B.离子化合物中不可能含有共价键
C.共价键也存在电子得失；
D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
2.下列化合物分子中只有共价键的是( )
A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
4．下列物质中，属于共价键化合物的是（）
A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢
5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
作业课后题P17 2. 3. 4. 7。