高中化学学习材料课时作业(二)热化学方程式中和热的实验测定1．(2012·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量【解析】热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，不是体积或分子数，ΔH<0，故反应为放热反应。

【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。

中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。

H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。

【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。

【答案】 A4．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有．．使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【解析】本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。

【答案】 B5．(2012·南昌三中高二月考)下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ【解析】A中前者放热多；B中能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定；C中2 g氢气为1 mol，故2 mol H2放热应为2×285.8 kJ。

【答案】 D6．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。

下列热化学方程式中正确的是( )A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ/mol【解析】A中HNO3为强酸，KOH为强碱，ΔH＝－57.3 kJ/mol；B中NH3·H2O 为弱碱，ΔH>－57.3 kJ/mol；同样C中CH3COOH为弱酸，ΔH>－57.3 kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应ΔH>－57.3 kJ/mol。

【答案】 D7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度【解析】NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。

【答案】 B8．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，下列热化学方程式书写正确的是( )A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.4 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452.8 kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－726.4 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452.8 kJ/mol【解析】本题考查对热化学方程式书写正误的判断。

甲醇的摩尔质量为32 g/mol,1 g甲醇相当于132mol，1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.70 kJ/g×32 g＝726.4 kJ，表示为ΔH＝－726.4 kJ/mol。

A、D选项符号错误；C选项热化学方程式中的甲醇为2 mol，与ΔH的值不对应，只有B选项符合题意。

【答案】 B9．下列热化学方程式中，书写正确的是( )A．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol【解析】A项中没有注明各物质的聚集状态；C项中ΔH的单位应为kJ/mol；D项中因为该反应为放热反应，ΔH应为“－”。

【答案】 B10．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ/molD.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ/mol【解析】 通过图分析起点12 mol N 2(g)＋32mol H 2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ ；②放出能量b kJ ；③放出能量c kJ 到1 mol NH 3(l)。

故可得热化学方程式：12 N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)；ΔH ＝(a －b －c ) kJ/mol ，扩大计量数后得到A 。

【答案】 A11．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。

(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________。

(2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________。

(3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【解析】 图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。

【答案】 (1)A 2(g)＋B 2(g)===C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(2)C(g)===A 2(g)＋B 2(g) ΔH ＝＋Q 1 kJ/mol (3)等于12．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ 的热量。

(2)用含2 mol H 2SO 4的稀溶液跟足量稀NaOH 反应，此反应的中和热ΔH 为________。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。

【解析】(1)20 g40 g·mol－1＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ/mol＝28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3 kJ/mol。

(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减少。

【答案】(1)28.65 (2)－57.3 kJ/mol (3)小于13．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是________；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_______________________________________________________________________________；(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指________温度；起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃HCl NaOH 平均值1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.252 24.5 24.2 24.35 27.6 3.253 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75出的热量偏小，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。