1、第一章重点知识点复习点拨
2、典型题精讲精练
【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。
1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ）
A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F -
B ．Na +、F -、S 2-、Ar
C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+
D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒 都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质
子数（依次用 表示）的关系为（ ）。
A ． B ． C ．
D ．
3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。
地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ）
A ．12.000
B ．12.009
C ．12.015
D ．12.980
答案：C 。
此题可以套公式直接计算。
也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。
4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C )
5、氯只有Cl 35
和Cl 37
两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35
37
Cl Cl ：为3：1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
A ．5:2:1
B ．5:2:2
C ．9:3:1
D ．9:3:2
【解析】可能形成的分子为352Cl 、372Cl 、3737
Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入
四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537
Cl Cl ：为3：1即可。
答案为AD 。
此题应用试探法。
【教学建议】可以进行抢答的方式进行。
知识回顾 【归纳】：
一、原子结构的演变
二、原子的构成
电量 相对质量 实际体积 占据体积
原子
X
A Z
原子核
质子Z +1 1 小 小 中子N
―― 1 小 小 核外电子e -
－1
1/1836 小 相对很大
中子N （不带电荷） 同位素 （核素）
原子核 → 质量数（A=N+Z ）
质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构
决定原子呈电中性
电子数（Z 个）
定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素（即：同种元素的
不同原子或核素）
同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；
特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
元素平均相对原子质量=A 1×a 1%+A 2×a 2%+…+A n ×a n %
三、原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高
的电子层(能量最低原理)。
电子层数
道尔顿
原子结构模型
汤姆生 原子结构模型
卢瑟福 原子结构模型
波尔 原子结构模型
(2)原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
【注意】：以上规律是相互制约的，需同时满足。
如M 层最多课容纳18个电子，但当M 层是最外层时，最多只能容纳8个电子；当M 层是倒数第三层时，仍然最多容纳18个电子（不能容纳32个）。
可以归纳为“只少不多”。
四、原子结构示意图 书写规则及含义：
小圈表示原子核；
圈内的数字表示核内质子数，因其带正电荷，所以有“+”号； 弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该层的电子数。
下图是Si 原子的原子结构示意图：
五、10电子、18电子归纳【教法建议】针对基础一般的学生，可以总结下这个规律。
1.核外有10个电子的微粒：
(1)分子：Ne 、HF 、H 20、NH 3、CH 4。
(2)阳离子：Mg 2+、Na +、Al 3+、NH 4+、H 30+ (3)阴离子：N 3-、O 2-、F -、OH -、NH 2-。
2．前18号元素的原子结构的特殊性
(1)原子核中无中子的原子11
H (2)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na (3)最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Al 。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是
次外层电子数4倍的元素：Ne 。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、A1。
· (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be 。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P
符号 K L M N O P Q
最多容纳电子数（2n 2） 2
8
18
32
……2n 2
能量大小
K<L<M<N<O<P<Q
（此环节设计时间在10分钟内）
1．元素的相对原子质量
２．原子核外电子排布规律
３．原子、离子的电子式
【教学建议】由学生自己整理完成，然后进行对比，老师给出评分。