中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。

( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。

( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。

( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。

( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。

( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。

( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。

( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。

3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。

4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。

6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1) 放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2) 放热Q，不做功。

则：A、Q＝－10 kJ ；B、Q＝－60 kJ；C、Q＝－40 kJ；D、无法确定Q 值。

7、KCl NaCl CCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：A、KCl NaCl CCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaCl KCl ；C、NaCl KCl SiCl4CCl4；D、CCl4SiCl4KCl NaCl 。

8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：A、作用于最外层电子的有效核电荷：P >S；B、原子半径：S > P ；C、电负性：P < S ；D、第一电离能：P < S 。

9、酶催化反应多为0 级，关于在一定温度下进行的0 级反应，下列说法错误的为：A、反应物浓度与反应速率成线性关系；B、反应物浓度与时间成线性关系；C、反应速率与时间成线性关系；D、反应速率恒定。

10、下列元素属于不活泼的金属为：A、IA 族元素；B、IIA 族元素；C、第六周期过渡元素；D、镧系元素。

11、下列说法不正确的是：A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；B. 催化剂具有高度的选择性；C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反应的活化能，故反应的焓变也随之改变；D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。

12、电子衍射实验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。

三、填空：1、He+中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。

3、某元素的基态原子最外层含n＝4 的2 个电子，次外层n=2的轨道半满。

此元素位于周期表_______周期，______ 族，核外电子排布式为_____________________________________, 元素名称为____________。

4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,沸点由高到低的顺序为____________________________________________。

5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。

( 填变化趋势)6、H3O＋分子中，O 原子发生了__________ 杂化，原子间形成______ 条_____ 键，分子空间构型为__________________。

7、298K，标准态下，1g 铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则Δf H m {Al2O3}=_______________________________。

{M(Al) = 27 g.mol-1}8、剧毒气体H2S 可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此反应为___ 热反应。

9、反应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的标准平衡常数的表达式为K ＝__________________________________________________ 。

10、一定温度下，对于反应2A (g) + B (g) → 3C (g) ，已知A 、B 初浓度和反应初速率v的数据如下：A 和B 的反应级数分别为_______________ , ___________________ ,反应的速率常数为___________________________________________。

11、已知反应SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)= 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K =________.。

若使SO2(g) ，O2(g)，SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。

12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，V A族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。

四、简答：1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。

故普通白炽灯的功率都比较小。

碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。

I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。

通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。

试分析：(1) 上反应是吸热还是放热。

(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。

2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。

五、计算1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：(1) H2＋D2＝2HD K1 ＝3.27(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2 ＝3.18(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2K3 ＝3.40试求20℃时反应H2O＋D2＝D2O＋H2的K 。

2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g) 和O2(g) 化合而得到( 计算说明推断过程)3、通常说，在常温附近，温度升高10︒C ( 如由20 ︒C 升至30 ︒C ) ，反应速率约增加2 倍。

如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。

4、乙醇液、气转化时, C2H5OH ( l ) ＝C2H5OH ( g ) ,∆r H m = 42.2 kJ⋅mol-1 , ∆r S m = 121 J⋅mol-1⋅K-1，计算：( 1 ) 乙醇在25.0 ︒C 时饱和蒸气压p ( C2H5OH ) / kPa 。

(2 ) 乙醇的正常沸点T b约为多少？中国农业大学〈普通化学I〉试卷二姓名__________学院_________班级_________学号__________成绩_______一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。

2．放热反应，温度越高，K 越小，∆r G m 越大。

3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。

4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。

6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。

二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) ∆r H m < 0 ,则该反应：A.在任何温度下，正向反应自发进行；B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：A. 3 1 0 +1/2B. 3 1 0 -1/2C. 3 1 1 +1/2D. 3 1 2 -1/23．在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 无法判断4．下列化合物中，不可能存在的是：A. SiF62-B. SiF4C. CF62-D. CF45．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A. 两条sp2—sp2б键；B. 两条p-p π键；C. 一条sp2—sp2б键；一条p-p π键；D.一条p-pб键；一条sp2—sp2π键；6．下列化学键极性大小次序正确的是：A. Si−F > Al−F > P−FB. Al−F > Si−F > P−FC. Al−F > P−F > Si−FD. Si−F > P−F> Al−F7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：A. CO2B. C2H4C. C2H2D. HgCl28．25o C, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为：A.ϕ = ϕ + 0.059pHB. ϕ = ϕ - 0.059pHC. ϕ = ϕ +0.0148pHD. ϕ = ϕ - 0.0148pH9．下列说法正确的为：A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；C.活化能越大，反应速率常数越小；D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：A. SnCl2的还原性太强；B. SnCl2的溶解性较差；C. SnCl2的碱性太强；D. SnCl2的水解性太强；11．下列说法正确的是：A.0o C时，纯物质的S m = 0；B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵；C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；D.∆r S m > 0的反应，标准状态下高温时可自发进行；12．298K，标准状态下：1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) ∆f H m (SO3) = -395.7kJ·mol-12SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ∆r H m = -197.8kJ·mol-1则：SO2（g）的∆f H m 为：A. -2374.4kJ·mol-1B. 296.8kJ·mol-1C. 2374.4kJ·mol-1D. -296.8kJ·mol-113．下列物质中，酸性最强的是：A. HClOB. HClO2C. HClO3D. HClO414．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：A.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)]x+·xNO3- ;B.[(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)]x-·xNa+ ;C.[(AgCl)m·nAg+]n+·nNO3- ;D.[(AgCl)m·nNO3-]n-·nNa+ ;15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？A.沸点升高；B.蒸汽压下降；C.凝固点降低；D.渗透压降低；16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：A. F 、F2B.Cl 、Cl2C. Cl、F2D. F 、Cl2三、填空：(30分)1．已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。