. 与量有关的离子方程式的书写技巧：
a.生成物与过量的反应物继续反应的情况：
例：AlCl3与NaOH（由少到多）：Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-→AlO2- + 2H2O
b.滴加顺序不同，离子反应不同：
例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+→HCO3- HCO3- + H+→H2O + CO2↑
NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O →4Al(OH)3↓
c.一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同。

书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。

反应物I反应物II滴加顺序离子方程式
Ca(OH)2少量CO2Ca2+ + 2OH- +CO2 →CaCO3↓+H2O
足量CO2Ca2+ + 2OH- +2CO2 →Ca2+ +2HCO3-
氨水少量SO22NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +SO32- +H2O 足量SO2NH3·H2O +2SO2→2NH4+ +HSO3-
AlCl3少量NaOH NaOH滴入AlCl3Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓
足量NaOH AlCl3滴入NaOH Al3+ + 4OH-→AlO2- + 2H2O
NaAlO2少量HCl 盐酸滴入NaAlO2H+＋AlO2- + H2O →Al(OH)3↓
足量HCl NaAlO2滴入盐酸AlO2-+ 4H＋→2H2O + Al3+
FeBr2少量Cl2氯水滴入FeBr22Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ +2Cl-
足量Cl2FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3Cl2→2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-
Ca(OH)2少量NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O
足量NaHCO3石灰水滴入NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-
Ca(HCO3)2少量NaOH NaOH滴入Ca(HCO3)2Ca2+ +OH- +HCO3-→CaCO3↓+H2O
足量NaOH Ca(HCO3)2滴入NaOH Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+ CO32-
AgNO3少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3Ag+ +NH3·H2O →AgOH↓＋NH4+
足量NH3·H2O AgNO3滴入NH3·H2O Ag+ +2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]+ + 2H2O
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
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