化学专业专升本无机化学试卷（A ）
答题时间 １２0 分钟 姓名
一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，
共３0分）
1. ( ) mol ·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θ
b K ）溶液与等体积水混合
后，溶液的pH 值为：
A ．； ； ； ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是：
A.恒温下，增加反应物浓度；
B. 升高温度；
C. 恒温下，加催化剂；
D. 恒温下，改变总压力
３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为：
A. 1.1×10-4mol ·L -1；
B. ×10-5mol ·L -1；
C. ×10-8mol ·L -1；
D. ×10-5mol ·L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入：
A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3·H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为 mol ·L -1），pH 值最小的
是：
A. HOAc-HCl混合溶液；
B. HOAc-NaOAc混合溶液；
C. NH
4
Cl水溶液； D. pH=1的水溶液
６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H
2(g)+S(s) H
2
S(g): θ1
K;
O 2(g)+S(s) SO
2
(g): θ2
K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2
(g) + H
2
S(g) 的平衡常数为：
A. θ1
K-θ2
K； B. θ1K·θ2
K； C. θ2
K/θ1K； D. θ1K/θ2
K
７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋ
b
=×10-10, 此缓冲溶的pH值是:
B.7
８．( )在酸性介质中MnO
2
与Fe2+反应,其还原产物为:
A. MnO
4
2﹣ B. MnO4﹣+
９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是
＝2KCl＋3O
2↑ +＋4I﹣＝2CuI↓＋I
2
＋2NH
3＝HgNH
2
Cl↓＋NH
4
Cl ＋I
2
＝Na
2
S
4
O
6
＋2NaI
10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:
+、Sb3+、Bi3+；+、Al3+、Sb3+；
+、Mg2+、Be2+；+、Pb2+、Mg2+。

11. ( )将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是:
A. Cu2+、Fe3+、NO
3
-； B. Cu2+、Fe3+、H+；
C. Cu2+、Fe2+、NO
3-； D. Fe2+、Fe3+、NO
3
-。

12. ( )欲从含有少量Cu2+的ZnSO
4
溶液中除去Cu2+，最好加入:
A. NaOH；
B. Na
2S； C. Zn； D. H
2
S。

13. ( )将铁片浸在FeCl
2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO
3
)
2
溶液中, 组成原电池,已知: Eө(Fe3+/Fe2+)＞Eө(Cd2+/Cd)＞Eө(Fe2+/Fe), 则:
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
14. ( )某温度下, AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为s mol/L 则KӨsp为:
A. s m s n
B. s nm s n+m D. m m n n s n+m
15. ( ) 下列电对中，标准电极电势Eө最低的是
+/H
22 CH
2
H
2
二、填空题：（本大题共２２空，每空１分，共
２２分）
1. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), ∆r H m<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压_________，A 的分压__________ ；减小容器的体积，K p__________ ；升高温度，则K p__________
２．一定温度下，反应 PCl
5(g) PCl
3
(g) + Cl
2
(g) 达到平衡后，维
持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将___________ 移动。

３．pH=3 的 HAc(K a = ×105 )溶液其浓度为______________ mol·L－1 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为____________。

４．在mol·L－1 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，解离常数得分评卷人
________________ 。

５．根据比较标准电极电势的大小解释：
金属铁能置换铜离子_____________________________；
三氧化铁溶液能溶解铜板______________________________
6.电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越（强或弱），对应地还原态的还原能力越（强或弱）。

7.配合物[Co（NH
3）
6
]（SO
4
）
3
的内界是 ,外界
是，配位体是，配位原子是，中心原子的配位数是。

８．目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的元素是。

三、判断题：（本大题共１小题，每小题１分，
共１０分）
１．（）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。

２．（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。

３．（）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。

４．（）所有的配合物都有内界和外界。

５．（）发生氧化反应的物质是氧化剂。

６．（）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。

７．（）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。

８．（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。

９．（）在相同温度下，纯水或 mol·L-1HCl或 mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。

１０．（）H
2
O分子的空间构型是正四面体。

四、配平反应式：（本大题共４小题，每小题４分，
共１６分，要求写出配平过程）
1. 用氧化数法配平：
（１）Ni(OH)
2 + Br
2
+ NaOH → NiO(OH) + NaBr
（２）MnO
4-＋ Cl-→ Mn2+＋ Cl
2
2. 用离子-电子法配平：
（３）Cr
2O
7
2- + H
2
O
2
+ H+→ Cr3+ + O
2
+ H
2
O
（４）MnO
4- + SO
3
2- + OH-→MnO
4
2- + SO
4
2-
五、计算题：（本大题共３小题，第１小题６分，
第２，３小题各８分，共２２分）
1. 计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：
向[Ag(NH 3)2]+溶液中加入KCN, 通过计算判断[Ag(NH 3)2]+能否转化
为 [Ag(CN)2]-
(K f {[Ag(CN)2]-}= ×1021，K f {[Ag(NH 3)2]+}=×107 )
２．计算·L -1 HOAc 水溶液中的c (H +)和pH 值。

３．溶液中Fe 3+和Mg 2+的浓度均为 mol ·L -1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH 值应控制在什么范围
（θsp K [Fe(OH)3]=×10-39，θ
sp
K [Mg(OH)2]=×10-12）。