初三化学《酸-碱-盐》知识点整理一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、常见物质特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁··10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）12、酸碱指示器：①紫色石蕊：酸红碱蓝中不变@酚酞试液：只遇碱性变红色13、PH试纸使用步骤：一蘸二取三对照四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， (酸洗铁锈)6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（4）酸＋盐＝新盐＋新酸。

9．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑12．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO213.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋非金属氧化物＝盐＋水1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O (吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （消石灰放在空气中变质）检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊（3）碱＋酸＝盐＋水5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（4）碱＋某些盐＝新盐＋新碱7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生8、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + CaCO4↓配置农药波尔多液）（5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：盐的性质：（1）盐（溶液）＋金属＝新盐＋新金属。

（2）盐＋酸＝新盐＋新酸。

（3）盐（溶液）＋碱（溶液）＝新盐＋新碱（4）盐（溶液1）＋盐（溶液2）＝新盐（溶液1）＋新盐（溶液2）（5）盐的分类分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐分类二溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐微溶：CaSO4难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3(5) 溶解性口诀表钾钠铵销皆可溶盐酸盐中钡不溶（6）常见的盐物质俗称弱溶解性用途化学性质氯化钠食盐易容生产氯气、烧碱，做调味品NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓碳酸钠Na2CO3纯碱苏打易容用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等①水溶液呈碱性（与酸反应））②Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH（纯碱制烧碱）④Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓碳酸氢钠NaHCO3小苏打可溶制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多①水溶液呈弱碱性②NaHCO₃+HCl=NaCl+ H₃O+ CO₃↑③NaHCO₃加热Na₃CO₃+ H₃O + CO₃↑碳酸钙石灰石难溶建筑材料；制取二氧化碳CaO高温→CaO+CO2 实验室制取二氧化碳备注①三酸两碱，硝酸（HNO₃）、硫酸（H₃SO₃）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱性②三大强酸盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3四大强碱氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3（四）干燥剂：浓硫酸H2SO4氢氧化钠固体NaOH生石灰五、碱性酸性CO2 S02 酸性O2 H2 N2 CO 中性NH3 碱性气体干燥干燥金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金六、熟记常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液七、原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

九、常见物质的俗称和化学式：生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C 干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH。