第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
④影响溶度积常数的因素：K sp的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。
⑤溶度积常数的应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Q c > K sp，溶液过饱和，析出沉淀；Q c = K sp，溶液饱和，沉淀溶解平衡状态；Q c < K sp，未饱和溶液，若有固体溶质，会继续溶解。
例3．（2012·江苏·18）（1）已知室温下BaSO4的K sp =1. 1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L-1。
例4．已知：K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgI)=1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)=2.0×l0－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl（4AgCl(s)88【实例应用】例5．在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。
在25℃时，1 L水中约能溶解2.4×10－3 g硫酸钡。
（1）计算25℃时硫酸钡的溶度积K sp。
（2）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10－3 mol·L－1时，就会对健康产生危害。
请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。
（3）在25℃时，1 L水中约能溶解0.018 g碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分?【练习与实践】１．（2010·江苏·20）（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp=l.8×10－11，若溶液中c(OH－)= 3.0×10－6mol·L－1。
则溶液中c(Mg2＋)= 。
在水中的沉２．（2008·山东理综·15）某温度时，BaSO淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数提示：BaSOK sp=c(Ba2+)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成.D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp３．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变４．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2Ca2＋+2OH－，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变.C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.５．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH－，向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?加入固体CH3COONa加入固体NH4Cl６．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡；AgCl Ag＋+Cl－25℃时，氯化银的K sp=1.8×10－10。
现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1盐酸中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。
在0.1 mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到mol·L－1。
７．某温度时，AgSO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可以使溶液由a点变到b点第2课时沉淀溶解平衡原理的应用【学习目标】１．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
２．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P89~92（引入）难溶电解质的沉淀溶解平衡原理在科研、生产、环保和生活中有着许多应用。
二、沉淀溶解平衡原理的应用【阅读教材】P89“交流与讨论”——写出有关离子方程式１．沉淀的生成和溶解例1．写出有关的离子方程式：（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。
（2）用Na2S沉淀Cu2+：。
（3）用H2S沉淀Hg2+：。
例2．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。
①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH，蒸发结晶。
【信息提示】物质分离和提纯的“四原则”、“三必须”“四原则”: ①不增（不增加新的杂质）。
②不减（不减少被提纯的物质）。
③易分（被提纯的物质与新杂质易分离）。
④易复（被提纯的物质易复原）。
“三必须”：①除杂试剂必须过量②过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）③除杂途径必须选最佳【阅读教材】P89“问题解决”①Ca 5(PO4)3OH5Ca2++PO43－+OH－乳酸②Ca(PO4)3OH+F－Ca5(PO4)3 F+ OH－F－（3）请你提出另一种保护牙齿的方法：。
例3．写出有关的离子方程式：（1）CaCO3溶于盐酸：。
（2）FeS溶于稀盐酸：。
（3）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。
（4）向AgCl沉淀中滴加氨水：。
【阅读教材】P90“活动与探究”Ag＋+ Cl－= AgCl↓，AgCl +I－= AgI+Cl－，2AgI+S2－= Ag2S+2I－２．沉淀的转化（1）一般说来，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。
【阅读教材】P91“交流与讨论”①原理：②离子方程式：溶解度小的沉淀能否转化成溶解度大的沉淀呢？【阅读教材】P91~92“BaSO4转化成BaCO3”离子方程式：（2）沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的；当离子的浓度积Q c > K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c = K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c < K sp时，固体沉淀的量。
例4．判断正误：（2010·江苏·10）C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3) < K sp(BaSO4)（）【阅读教材】P92“除去硫酸铜溶液中的少量铁离子”３．分步沉淀例5．要除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，且不引入新杂质，可加入什么物质？例6．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO E．Mg(OH)2F．MgCO3【关注高考】１．（2008·江苏·17）[K sp(AgBr)=5.4×10－13，K sp(AgCl)=2.0×10－10]（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。
２．（2010·江苏·20）（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的K sp=l.8×10－11，若溶液中c(OH－)= 3.0×10－6 mol·L－1。
则溶液中c(Mg2＋)= 。
【练习与实践】１．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO ２．（2007·上海·12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。