1.2物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。

2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。

3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L，而A、B、C、D 项中，c(Cl－)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。

4．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。

5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A ．0.21 mol·L －1B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1【答案】B【解析】容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L －1＋0.3 L×0.25 mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol·L －1。

6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H ＋外[c (OH －)可忽视]还有Na ＋、Cl －、NH ＋4、SO 2－4其浓度依次为：c (Na ＋)＝2.3×10－5 mol/L ，c (Cl －)＝3.5×10－5 mol/L ，c (NH ＋4)＝2.3×10－5 mol/L ，c (SO 2－4)＝1.05×10－5 mol/L ，则该地酸雨的pH 为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)－c (Na ＋)－c (NH ＋4)＝1.0×10－5 mol/L ，则pH ＝5。

7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3的消毒液。

下列说法正确的是( ) A ．配制过程只需要三种仪器即可完成B ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D ．需要称量NaClO 固体的质量为140 g 【答案】C【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500 mL×1.19 g/cm 3×25%＝148.8 g ，D 项错误。

8．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1 B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5/(1 000ρ) 【答案】C【解析】n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积为22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，盐酸的体积稍大于1 L ，c (HCl)<1 mol·L －1，A 项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g ＝3.5%，D 项错误。

9．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A ．(b －a )/V mol·L －1B ．(2b －a )/V mol·L －1C ．2(b －a )/V mol·L －1D ．2(2b －a )/V mol·L －1【答案】D【解析】由离子方程式：2OH －＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓可知，OH －为a mol ，则Mg 2＋为a /2 mol ，MgSO 4为a /2 mol ；由离子方程式：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓可知，Ba 2＋为b mol ，SO 2－4为b mol ，MgSO 4和K 2SO 4共b mol ，则K 2SO 4为(b －a /2) mol ，其含有的K ＋为(b －a /2) mol×2＝ (2b －a ) mol ；原混合溶液中的K ＋为2×(2b －a ) mol ；所以原混合溶液中钾离子的浓度为()22b-a Vmol·L －1。

10．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则该气体溶入水中的体积是( ) A.22.4ac M 1－c L B.22.4c M LC.22.4ac 1 000b －Mc LD.22.4ac 1 000bL 【答案】C【解析】设溶入水中气体的体积为V L ，则V /22.4÷[(MV /22.4＋a )÷b ]×103＝c ，化简整理得：V ＝22.4ac1 000b －Mc (L)。

11．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有N 个OH －，则可求出此溶液中________________为 ________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na ＋与H 2O 的个数之比为1∶a ，则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_______为_______。

(4)已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g ，则可求出原氯化铝溶液中______________为________________。

【答案】(1)溶质的物质的量浓度 NVN Amol/L (2)溶质的质量分数4018a ＋40×100%(3)溶质的质量分数 44.9% (4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L 【解析】(1)n ＝N N A ⇒c ＝nV。

(2)1∶a ⇒m (NaOH)∶m (H 2O)⇒w ＝m (NaOH)∶[m (NaOH)＋m (H 2O)]。

(3)V (HCl)⇒m (HCl)⇒w ＝m (HCl)∶[m (HCl)＋m (H 2O)]。

(4)b g Al 2O 3⇒n (AlCl 3)⇒c 。

12．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。

(从下列规格中选用：A.10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL)(2)第③步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。