学号：201014370128 Array基础物理化学实验报告实验名称：氧弹量热力计测定物质的燃烧热
应化师范班级2 组号
实验人姓名：毛锦平
同组人姓名：刘兴旺刘奇玲
指导老师：李强国老师
实验日期：2012.9.27
湘南学院化学与生命科学系
一、 实验目的：
1. 了解氧弹式量热计的原理、构造和使用方法，掌握燃烧热
的测定技术。

2. 学会调整贝克曼温度计。

3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值。

二、 主要实验原理，实验所用定律、公式以及有关文献数据：
1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。

所谓完全氧
化是指C 变为CO 2(气)，H 变为H 2O(液)，S 变为SO 2(气)，N
变为N 2(气)，如银等金属都变成为游离状态。

例如：在25℃、1.01325×105Pa 下苯甲酸的燃烧热为
-3226.9kJ/mol ，反应方程式为：
1.01325105165222225C H COOH()+7O ()7CO H O Pa s g g l ⨯−−−−−→℃
()+3（）
3226.9kJ/mol c m H O ∆=- 对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应
热。

燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律
可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热V Q U =∆，恒压
燃烧热p Q H =∆。

在体积恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热
为Q V ，而通常从手册上查得的数据为Q p ，这两者可按下列
公式进行换算
()p V Q Q RT n g =+∆ （2-1）
式中，Δn(g)——反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；
R ——气体常数；
T ——反应温度，用绝对温度表示。

通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。

一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热 量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ∆，就能计算出该样品的燃烧热。

()V W W Q Q C W C M
+=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2-2） 式中，W 样品，M ——分别为样品的质量和摩尔质量；
Q V ——为样品的恒容燃烧热；
W 铁丝,铁丝Q ——引燃用的铁丝的质量和单位质量的燃烧
热（-16.69kJ g Q =⋅铁丝）；
C W 水水，
——分别为水的比热容和水的质量； C 总——是量热计的总热容（氧弹、水桶每升高1K ，所
需的总热量）；
21T T -——即T ∆，为样品燃烧前后水温的变化值。

若每次实验时水量相等，对同一台仪器C 总不变，则
（C W C +总水水）可视为定值K ，称为量热计的水当量。

水当量K 的求法是：用已知燃烧热的物质（本实验用苯
甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ，便可据式2-2求出K。

三、实验仪器及试剂（记录所用仪器型号、药品规格和溶液浓度）
1.仪器
SHR-15氧弹量热计1台；SWC-ⅡD精密温度温差仪1台；压片机 1台；充氧器1台；氧气钢瓶1个。

部分实验仪器如图2.1和图2.2所示。

图2.1 氧弹量热计安装图
2.药品
铁丝；苯甲酸(标准物质)；萘（AR）。

四、简述实验步骤
1.萘的燃烧热测定
⑴ 压片：用台秤称取大约0.6g 萘，用分析天平准确称量燃烧丝质量，将已精确称量的燃烧丝穿在压片机钢模的底板内，然后将钢模底板装进模子中，从上面倒入称好的萘样品，在压片机上压成圆片。

将萘圆片在干净的玻璃扳上轻击二三次，再用分析天平精确称量。

⑵ 装氧弹：把氧弹的弹头放在弹头架上，将样品萘放入坩锅内，把坩锅放在燃烧架上。

然后将燃烧丝两端分别固定在弹头中的两根电极上。

在弹杯
中注入10ml 水，把弹头放入弹
杯中，用手拧紧。

⑶ 充氧：使用高压钢瓶必须
严格遵守操作规则。

开始先充
入少量氧气
（约0.5MPa ），然后开启出
口，借以赶出弹中空气。

再充
入约1.5～2MPa 的氧气。

⑷ 调节水温：将量热计外筒内注满水，缓慢搅动。

打开精密温度温差仪的电源并将其传感器插入外筒水中测其温度。

再用桶取适量自来水，测其温度，并调节水温使其低于外筒水温1度左右。

用容量瓶精确量取3000ml 已调节的自来水注入内筒，水面刚好盖过氧弹。

如氧弹有气泡逸出，样品片金属小皿引燃铁丝电极进气管兼做电极出气管弹盖弹体图2.2 氧弹剖面图
说明氧弹漏气，寻找原因并排除。

将电极插头插在氧弹两电极上，电极线嵌入桶盖的槽中，盖上盖子（搅拌器不要与弹头相碰）。

将两电极插入点火控制箱。

同时将传感器插入内筒水中。

⑸点火：打开SHR-15氧弹式量热计的电源，开启搅拌开关，进行搅拌。

水温基本稳定后，将温差仪“采零”并“锁定”。

然后将传感器取出放入外筒水中，记录其温差值，再将传感器插入内筒水中。

每隔1分钟读水温一次（精确至±0.002℃），直至连续10次水温有规律微小变化。

设置蜂鸣15秒一次，按下“点火”按钮，“点火灯”熄灭。

杯内样品一经燃烧，水温很快上升，点火成功（若水温没有上升，说明点火失败，应关闭电源，取出氧弹，放出氧气，仔细检查加热丝及连接线，找出原因并排除）。

每15秒记录一次，当温度升至每分钟上升小于0.002℃，每隔1分钟读一次温度，连续读10个点，实验结束。

实验停止后，将传感器放入外筒。

⑹校验：实验停止后，关闭电源，将传感器放入外筒。

取出氧弹，放出氧弹内的余气。

旋下氧弹盖，称量燃烧后残丝质量以计算铁丝实际燃烧质量并检查样品燃烧情况。

最后擦干氧弹和盛水桶。

若样品未完全燃烧，实验失败，须重做。

的测定
2.量热计的水当量C
总
以苯甲酸标准物质代替样品萘，按测定萘燃烧热的相同
方法测定苯甲酸燃烧前后的温度变化值，用式2-2计算量热。

计的水当量C
总
五、实验数据及数据处理
1.原始数据
（一）、体系热容量K的计算
苯甲酸的热值(J/g):-26460.00
苯甲酸的质量(g):0.6126
燃烧丝的热值(J/g):-3242
燃烧丝消耗质量(g):0.0072
温差校正△t(℃):1.2126
体系热容量K(J/℃):
（二）、待测样品反应热的计算
样品名称:萘
样品质量(g):0.6492
燃烧丝的热值(J/g):-3242
燃烧丝消耗质量(g):0.0055
样品反应前后气体的摩尔数之差:2
室温(℃):24
温差校正△t(℃):2.1209
恒容燃烧热值Qv(J/g):
恒压燃烧热值Qp(J/g):
2.计算量热计的水当量C 总，已知苯甲酸的烧燃焓为
126460J g --⋅。

求出萘的燃烧热Q V 和c m H ∆。

解：由W 丝Q 丝+W 样品Q Ｖ/Ｍ=K ∆T ；其中K 为C 水W 水+C 总 代入苯甲酸数据有
0.0027×3242+0.6126×26460÷122= 1.2126K K =116.79
利用已求出的K ，计算萘的萘的燃烧热Q V 和c m H ∆ 代入萘的数据有
0.0055×3242+0.6492× Q Ｖ÷128.12=116.79×2.1209
则 Q Ｖ=45365.88 J ·1g -
由()p V Q Q RT n g =+∆计算标准萘的c m H ∆，恒压燃烧热
Q P =c m H ∆
()p V Q Q RT n g =+∆=(-45365.88-2×8.314×300.15
×10-3 )=-45370.87 J ·1g -=5815.64KJ ／mol
萘C 10H 8（s ）的（101.325KPa,298K)文献值为-5153.9KJ/mol
则相对误差 Ｅr=﹙Qp －Qp 文﹚/Qp 文={[-5815.64-(-5153.9)]/(-5153.9)}×100%
=12.84%
六、讨论
1 实验注意事项
(1).样品压片不可太紧，否则，燃烧不充分。

(2).装氧弹时，燃烧丝不能与坩埚壁有接触。

(3).点火前和达到最高温度点后要保证足够的测温时间，取足测量数据。

(4).实验停止后，一定要称取未燃烧完的残余点火丝的质量。

2.思考题
1).在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？
答：（1）氧气减压阀应严禁接触油脂，以免发生火警事故。

(2)停止工作时，应将减压阀中余气放净，然后拧松
调节螺杆以免弹性元件长久受压变形。

(3)减压阀应避免撞击振动，不可与腐蚀性物质相接触。

2).为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法校正？
答：由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。

这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T。

3.实验总结
这次实验中，需要特别小心，特别是做压片和把样品放到燃烧匙时，一定要注意，保证实验规范，同时要注意苯甲酸和萘的压片制作燃烧热等的相关要求。