c X2与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
HBr+HBrO HI+HIO HX+HXO
Br2+H2O I2+H2O X2+H2O
2F2+2H2O→4HF+O2↑
d 卤化银 AgF——易溶于水 AgCl——白色固体，难溶于水
和酸；光照易分解 AgBr——淡黄色固体，难溶于
水和酸；光照易分解 AgI——黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解
→含碘的有机溶液
蒸馏
3、卤族元素
——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、
碘（I）、砹（At）
（1）卤素单质物理性质
化学式 颜色 状态 F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 气体 液体 气体
—— —— 易挥发，有 强烈腐蚀性
紫黑色 固体
升华
特性
微溶于水， 能溶于水， 溶解性 与水反应 能溶于水 易溶于有 易溶于有 机溶剂 机溶剂 密度变 逐渐增大
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
I
半不 径同 递点 增： ，电 得子 电层 子数 能递 力增 减， 弱原 子
+53 2 8 18 18 7
相 同 点 ： 最 外 层 电 子 数 相 同
卤素单质 化学性质 相似，但 活泼性递 减
（3）卤素单质化学性质
化学式 F2 Cl2
a.卤素单质与氢气反应：
神经镇静剂——
三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）
一溴二苯酚——
治疗血丝虫病、治疗钩虫病
杀线混剂一号（含溴的有机物）——
农业上专治花生线虫病
溴靛蓝——
圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料
变 色 玻 璃
把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃 体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的 溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区 内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十 分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色 的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又 会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光 线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变 色玻璃的缘故。 用变色玻璃制作窗玻璃，可使烈日下透过的光线变 得柔和且有阴凉之感。变色玻璃也可用于制作太阳镜片。
海水提溴和碘
1、海水提溴
酸 氧化剂Cl2
溴、空气混合气
海水→酸化→氧化→吹出
溴 ←氧化
氧化剂Cl2 Cl2+2Br— → 2Cl—+Br2 Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr
Байду номын сангаас
吸收← SO2、H2O
2、海带提碘 海带
晒干 灼烧
海带灰
浸泡
悬浊液 ——
过滤
——含碘水溶液
氧化
适量Cl2
含碘离子溶液 残渣 碘晶体
碘有极其重要的生理作用，人体中的碘 主要存在于甲状腺体内。甲状腺内的甲状腺 球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。 一旦人体需要时，甲状腺球蛋白就很快水解 为有生物活性的甲状腺素，并通过血液到达 人体的各个组织。
上层： 苯层(橙 红或红 棕色)
苯 碘水(棕黄色)
上层： 苯层(紫 红色)
卤 素 单 质 的 密 度
F2
1.69g/L Cl2 3.214g/L Br2 3.119g/ml I2 4.93g/ml
溴的保存：
棕色瓶、密闭、阴凉处保存，同
时需在瓶中加水进行水封，以减
少挥发
（2）卤素原子的结构
F Cl Br
Br2 I2 持续加热，缓 慢 很不稳定，同 时分解
冷暗处，剧 强光， 高温， 与 条件 烈，爆炸 爆炸 缓慢 H2 反 产物 较不稳 很稳定 较稳定 应 稳定 定 性 与H2O反 应 特性 置换反应 迅速反应
与水反 与水反应， 与水只起微弱 较弱 应 反应
——
——
—— 淀粉遇碘变蓝
F2＞Cl2＞ Br2＞ I2
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO +H2O
结论：
X2(Cl2 ,Br2 ,I2)+碱=卤化物+次卤酸盐+水
g 卤素单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性:
化 熔、沸 点变化
逐渐升高
溴、碘在水中和有机溶剂CCl4、苯、酒精、 CS2等中的颜色：
Br2在水中呈棕 黄色或黄色
碘在水中 呈棕黄色
Br2在有机溶剂中呈 橙红色或红棕色
碘在有机溶剂 中呈紫红色
CCl4
下层： CCl4层 (橙红或 红棕色)
CCl4
下层： CCl4层 (紫红色)
苯
溴水(棕黄色 或黄色)
油 效 率 。
入 深 井 中 ， 以 提 高 采
化 钙 和 溴 化 锌 溶 液 灌
油 时 把 密 度 较 高 的 溴
近 年 来 ， 钻 井 采
溴 的 新 用 途
人工降雨
碘化银可用于人工降雨。使用小火
箭、高射炮等工具把磨成很细粉末的碘
化银发射到几千米的高空，使空气里的
水蒸气凝聚成雨。
碘的生理作用
H2＋F2 → 2HF H2＋Cl2
光/
2HCl
500℃
H2＋Br2
2HBr 2HI
H2＋I2
b 卤化氢及其水溶液氢卤酸 1、卤化氢都极易溶于水 2、酸性强弱： HF＜HCl＜HBr＜HI
氢氟酸为弱酸，其余的氢卤酸均为强酸 3、氢氟酸的特性： 4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O 氢氟酸的保存：铅皿或塑料瓶 4、氟化氢实验室制法： CaF2+H2SO4(浓)→2HF↑+CaSO4
可用 AgNO3 和稀 HNO3检 验溶液 中是否 含有Cl—、 Br—、I—
e X2与金属单质反应
通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3
特殊： I2与变价金属生成低价盐
Fe+I2=FeI2
总结：
1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成 高价盐
2、反应越来越弱——氧化性减弱
f
X2与碱溶液反应反应
I ＞ Br ＞Cl
思 考
如何保存氢氟酸？ 放入铅皿或塑料瓶
卤素及其重要化合物间的转化关系
（6）溴的用途
汽油中的 防爆剂
胶卷、相纸
红药水
颜料
镇静剂
溴
变色玻璃
抗生素 杀虫剂
溴钨灯
（7）碘的用途
碘钨灯
人体需要
火箭推进剂
碘伏——消毒剂
AgI——人工降雨
胶卷和相纸
照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，
其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的
溴化银。在拍照时，胶片上的溴化银即发生
分解反应（即我们常说的感光），用显影剂
和定影剂处理后，就可以得到明暗程度跟实
物相反的底片。而后使相纸通过底片感光，
再经过显影、定影处理，就可得到明暗程度 跟实物一致的照片了。
汽车防爆剂— —
二溴乙烷
把二溴乙烷加在汽油中，可 以提高汽油的质量