原因： 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 == 2KCl + I2
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②在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴 加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、 静置，观察现象
现象：下层溶液颜色为 紫红色
原因： 2KI + Br2 == 2KBr + I2
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（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 氧化剂____K_C__lO_ 3 氧化产物__C__l2__
2.在反应8NH3+ 3Cl2== 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应，
则被氧化的NH3质量为（ ）
D
A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g
④淀粉遇碘单质变蓝
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碘的保存 棕色试剂瓶中密封保存
装碘的试剂瓶能不能用铁盖？ 不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
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二、化学性质
实验：①在两支试管分别加入2~3ml NaBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象
现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
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遇淀粉变蓝色
NaI + AgNO3 =
AgI↓+NaNO3
一些物质的颜色
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
棕色
I2 紫黑 色
紫红色 黄褐色 紫红色
或深紫色
注意：Cl–--精、品--Br-、I- 均无色、无毒、稳定
南岐(qí)座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居 民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没 有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这 就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着 看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你 看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎 么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的 脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街 上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢， 那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子， 岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥胖 胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干呐！”
底层（四氯化碳层）由
无色变为紫红色
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
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1、Cl2 Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
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Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯化
碳溶液（橙红色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
③在三支试管分别加入2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀， 颜色分别为白色、淡黄色、黄色
A.氧气
B.氯气
C.氯化氢
D.氢气
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2
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2
溴蒸气
碘蒸气
卤族元素
氟 氯溴 碘
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二、溴碘的性质
1.物理性质
Br2
颜色 红棕色
I2
紫黑色
状态 液体（ρ>H2O）

固体（易升华）
溶解性 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
特殊反应
其他
NaBr + AgNO3 =
AgBr↓+NaNO3
3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( D)
A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑ C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
B. C+H2O
CO+H2
D. Cl2+H2O====HCl+HClO
4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，
向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ D ）
用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。
溴水呈橙黄色 装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？ 不能，因橡胶与溴蒸气能发生反 应而使橡胶老化
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溴蒸气
水封
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液溴
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属光 泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等
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一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味，
有毒) 溴的蒸气红棕色 ③具有强的腐蚀性,会严
重灼伤皮肤、橡胶
④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等
⑤ ρBr2 >ρH2O
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液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕 色）中加入一些水（防止挥发）。
专题2 从海水中获得的化学物质
溴、碘的提取
湛江第一中学化学科 ZQL
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一、溴和碘的提取
海水中溴碘元素的存在：Br－ 、I－ 实现下列过程，需加氧化剂还是还原剂：
Br－ Br2 I－ I2
氧化剂
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氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系 失去 n e- 发生氧化反应
还原剂 ＋ 氧化剂 ＝ 氧化产物 ＋ 还原产物
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
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2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 分层；
液反应
水溶液由橙黄色变无色；
底层（四氯化碳层）由 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
无色变为橙红色
氯水与碘化钾溶 分层；
液反应
溶液由黄褐色变无色； 底层（四氯化碳层）由
Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
无色变为紫红色
溴水与碘化钾溶 分层；
液反应
溶液由橙色变黄无色；
得到 n e- 发生还原反应 氧化还原反应中的守恒：
1.失去电子总数＝得到电子总数 2.化合价生高总数＝化合价降低总数 3.质量守恒
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课堂练习：
1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。 （1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂___O_2____氧化产物___C_u__O____