《元素周期律》习题精选1一、选择题1．元素性质呈周期性变化的原因是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb4．按Be 、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的顺序而递增的性质是A ．氧化性B ．还原性C ．熔点D ．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A ．Cl —B ．Na ＋C ．O 2—D ．S2— 6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A ．氢B ．铍C ．铝D ．氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂B.钠C.氟D.氯8．下列各组微粒半径之比大于1的是A ．Na Na r /r +B ．NaMg /r r C ．Cl P /r r D ．p N /r r 9、某元素R 的阳离子是R n+，核外共有x 个电子，其质量数为A 则R 核内中子数为（ ）A 、A-x+nB 、A-x-nC 、A+x+nD 、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A 、12B 、16C 、18D 、2011．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素-2Y 的离子核外有18个电子则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y12．A 、B 均为原子序数1～20的元素，已知A 的原子序数为n ，+2A 离子比-2B 离子少8个电子，则B 的原子序数为A ．n ＋4B ．n ＋6C ．n ＋8D ．n ＋1013 X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是A 、X ＞Y ＞ZB 、Y ＞X ＞ZC 、Z ＞X ＞YD 、Z ＞Y ＞X14.已知X ＋、Y 2＋、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -15、关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A、主族序数等于元素原子的最外层电子数B、元素的最高正价等于原子最外层电子数C、最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D、都既有正化合价，又有负化合价16主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3其氢化物的化学式是（）A、HRB、RH3C、H2RD、RH417、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（）A、H2SiO3, H2CO3, HNO3B、H2SO4, HClO4, HBrO4C、HNO3, H3PO4, H4SiO4D、H2SO4, H3PO4, HClO418、同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是（）A、原子半径：X>Y>ZB、非金属性：X>Y>ZC、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强19 已知铍（Be）的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气20．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X21．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素二、填空题22、原子由位于原子______的_______和核外绕核______的______构成。
电子在原子核外分层排布，由里向外，各电子层的代号依次为________________，第n层所能容纳的电子数为________，最外层最多可排布__________，次外层最多可排布_______，倒数第3层最多可排布_______。
23、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为_______，其离子结构示意图为________。
甲离子半径比乙离子半径_____。
24、同周期元素，原子结构的相同点是_____________，原子结构的不同点是______不同、________不同、_________不同。
随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次________，元素的金属性依次________，非金属性依次_______；金属单质跟酸反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______；最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次________，气态氢化物的稳定性依次____。
25、同主族元素：原子结构的相同点是_______________；原子结构的不同点是____不同、________不同、_________不同。
随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从上到下，元素的金属性依次_______，非金属性依次________，金属单质跟水反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______，最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次_______，气态氢化物的稳定性依次________、还原性依次_____、其水溶液的酸性依次_______。
26.金属元素A1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱；A的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为。
27.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢化物比稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。
28.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：(1)A单质的化学式为，A的原子结构示意图为，B单质的化学式为，B的离子结构示意图为。
(2)A单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为。
三、推断题29．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。
30．某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R 原子核内质子数比中子数少1个。
试推断R元素的名称________；元素符号________；原子结构示意图________。
四、定时自测题：31.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。
33. X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。
已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。
请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X，Y，Z，W。
（2）写出WY2的化学式；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式。
34.有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族.回答下列问题：（1）画出E元素的离子结构示意图。
（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，生成D的单质。
写出甲与乙反应的化学方程式。
35.现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：（1）D2C2的电子式：；（2）写出E单质与足量乙的溶液反应的离子方程式；（3）写出两种A与B形成的10电子微粒的化学式：、。
36. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是；（2）X2W的电子式是，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。