2018北京二中高二（上）期中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（每题只有一个正确选项，请将相应的序号填涂在机涂卡上，1-10小题3分，11-20小题2分，共50分）1.发生扭伤时，应立即用冰敷袋消肿，一种一次性冰敷袋由固体粉末和装有水的内袋组成，使用时捏破内袋，数秒内即可实现制冷，制作冰敷袋所用的固体最可能是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.生石灰D.苛性钠2．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的是（）A．体系压强不再变化B．N2的消耗速率与NH3消耗速率相等C．反应体系密度不变D．反应体系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）3．已知“气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞04．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5.已知：①CH3OH(g)+1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g) △H=−192.9kJ⋅mol−1②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1则CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )A. +478.7kJ⋅mol−1B. −764.5 kJ⋅mol−1C. −478.7kJ⋅mol−1D. +764.5kJ⋅mol−16．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+（橙色） (黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．硫酸B．亚硫酸钠C．氨水D．水7．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞08.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的△H=E5﹣E2B．增大压强有利于提高Y的产率C．升高温度有利于提高Z的产率D．选用催化剂可以改变产物的比率9．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1 ．③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol﹣110.在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中发生合成氨反应，2min后达到平衡状态，此时体系压强下降为原来的75%，下列说法正确的是（）A.2min内用氮气表示的平均速率为0.5mol·L﹣1·min﹣1B.若保持温度和初始投料不变，反应在恒压容器内进行，H2的转化率大于50%C．该温度下此反应的化学平衡常数为4/27D．当反应速率v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2时表明该反应达到化学平衡状态11．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol﹣1，在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t612．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20% B．60% C．80% D．90%13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率14．某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c （H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020c （CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢15．已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.2mol HI ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲降低温度，乙不变B．甲、乙提高相同温度C．甲中加入0.1 mol He，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I216．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）①火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率②工业合成氨时采用较高的温度（400℃~500℃）③夏天，打开汽水瓶盖时可以看到液体中产生大量气泡④将84消毒液与洁厕灵混合，会放出有毒的氯气⑤实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法手机CO2⑥密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，拉动活塞，气体颜色变浅A．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．③④⑤⑥17．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B．该反应的△H＜0C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态18．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）A ．B ．C ．D ．反应 装置图或图象实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲处液面低于乙处液面19．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq ）+I ﹣ （aq ）⇌I 3﹣ （aq ）．某I 2、KI 混合溶液中，I 3﹣的物质的量浓度c （I 3﹣）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）A ．反应 I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1<K 2 C ．若温度为T 1的条件下，反应进行到状态D 时，一定有υ正＞υ逆D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c （I 2）大20．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数K=B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．A 点的CH 3OH 分解速率大于B 点的CH 3OH 分解速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时，增大二、非选择题（请将答案填写在答题纸上，共50分）21．（8分）氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．②已知：1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）①在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．②图中的B点处，NH3的平衡转化率为．22.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.23 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 请回答：（1）实验中所涉及反应的化学方程式．（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸4 3.0 2.0 3.0 2.0 t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．23.（16分）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K 1173K①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K1 1.47 2.15②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K2 2.38 1.67③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？请回答：（1）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_______________（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时或；t8时或．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．24.(14分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+△H1=+551 kJ•mol﹣1反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297 kJ•mol﹣1反应Ⅱ的热化学方程式：。