精品文档离子反应与溶液中离子大量共存问题一、离子反应方程式：1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．作用：①揭示反应的本质②一般可代表同一类反应。
3．注意：①凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.②固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4精品文档的反应不能写成离子反应式。
如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。
③注意反应物的组成、滴加顺序。
4．常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+→2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式精品文档如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI→H2O＋I-错因：HI误认为弱酸。
(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-→OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-→BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O(6)“→”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H+精品文档注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
5．典型例析：解析：(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(2)当加入Ca(OH)2少量时：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O精品文档当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-＋Ca2+＋OH-→CaCO3↓＋H2O由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。
二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-；Ag+和Cl-；Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-、PO43-、弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如:S2-和Al3+；精品文档Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子。
三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非精品文档强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出H2的溶液中”②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”精品文档③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
⑤隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
精品文档(附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。
除此外常见的酸为非强酸强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀: 解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)历年高考题I1.(00上海10).下列反应的离子方程式错误的是A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O →AlO2-+4NH4++2H2OB:用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O +SO2→NH4++HSO3―C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:C6H5OH+CO32―→C6H5O-+HCO3―D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO2.(96上海19).下列离子方程式书写正确的是(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-→2Fe2++S↓(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al3++2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O3.(97上海15).下列离子方程式中，正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- →Al(OH)3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-→ BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2→HCO3-D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH-→CaCO3↓+H2O4.(03上海18).下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D FeBr2溶液中通入过量Cl2：精品文档2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－5.(97全国5).钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e → H2B.Fe2++2e → FeC.2H2O+O2+4e → 4OH-D.Fe3++e → Fe26.(00全国18).下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.(01上海13).下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→CO32－＋H2O8.(96上海11).下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+ NO3-AlO2-SO42- B: Na+ NO3-SiO32-K+C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.(98上海16).下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+、HS-、Cu2+、Cl-B HS-、Na+、OH-、K+C K+、CO32―、Br-、AlO2―D H+、Cl-、Na+、SO32―10.(02上海9).在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－11.(00上海16).下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、HCO3―、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2―、HCO3―、Na+C、Fe2+、NH4＋、SO42―、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32―12.(97上海16).在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是①Cl- ②NO3- ③SO42-④S2-A ①②B ②③C ③④D ①③13.(01上海12).下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－历年高考题II1.(98上海22).下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2―→Al(OH)3↓+HCO3―C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4＋+HSO3―+2OH-→SO32―+NH3↑+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓2.(95全国10).(95年全国)下列离子方程式不正确的是A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3＋+3NH3· H2O→Fe(OH)3↓+3NH4＋B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+→H2OC:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2OD:氯气通入冷水中: Cl2+H2O→Cl-+ClO-+2H+3.(98全国17).下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+→ Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2→ NH4＋+HSO3―D、硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+3NH4＋4.(96全国12）.下列离子方程式不正确的是A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+→NH4+B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3-C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓ D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O5.(92全国18).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3―+H＋→CO2↑+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3＋+3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-(D)硫化钠水解:S2-+2H2O→H2S↑+2OH-6.(00广东18)下列反应的离子方程式书写正确的是A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2→HCO3―B:用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2→2NH4＋+SO32―+H2OC:硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2OD:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+7.(02广东9).下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－→2Fe2＋＋S↓C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋2H2O＋NO↑8.(01广东11).下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－→3CO2↑＋Al(OH)3↓B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋→H2S↑D钠和冷水反应：Na＋2H2O→Na＋＋H2↑＋2OH－9.(99上海20).下列离子方程式书写正确的是A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸:CO32―+2HAc → CO2↑+H2O+2Ac―C:石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH-+2HF→ CaF2↓+2H2OD:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O−−电解2OH- +Cl2↑+H2↑−→10.(91三南28).下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2O H3O++NH3·H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑(C)钾跟冷水反应:K+2H2O→K++2OH-+H2↑(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O11.(92三南9).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+→Fe2++H2↑(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2→2Br-+I(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe→Fe2++Cu12.(94全国14).下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H＋→Ca2＋+2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I―+Br2→I2+2Br―(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl―13.(99全国9).下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+→H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+→NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H＋→Ca2++H2O+CO2↑14.(93全国17).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4―+2OH―→PO43―+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO―+H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3―+4H+→Cu2++NO↑+2H2O15.(90全国13).下列反应的离子方程式不正确的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO―+NH4＋+H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag＋→Cu2＋+Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32―+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO―+H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3＋+SCN―→[Fe(SCN)]2＋16.(03广东13).能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O→2HCO3－＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O→H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋→H2O＋CO2↑17.(00全国12).下列反应的离子方程式书写正确的是A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OB:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-→AlO2-+H2↑C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2→CO32-+H2OD:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+18.(02上海19).下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O19.(97全国12).下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3→ CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- → H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+→ Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O → 2Na++2OH-+H2↑20.(91全国24).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-→BaSO4↓21.(92三南13).在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4＋、AlO2―、Na＋(B)Al3＋、OH―、Na＋(C)Ca2＋、Cl―、Na＋ (D)Na＋、CO32―、Cl―22.(93全国15).向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+(C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+23.(03广东12).对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br－B SO42－C H2SO3D NH4＋24.(93全国16).下列各组离子：(1)I―、ClO―、NO3―、H＋ (2)K+、NH4+、HCO3―、OH―(3)SO32―、SO42―、Cl―、OH― (4)Fe3+、Cu2+、SO42―、Cl―(5)H+、K+、AIO2―、HSO3― (6)Ca2+、Na+、SO42―、CO32―在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.(01广东9).下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－B Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－C K＋ AlO2－ NO3－ OH－D H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－26.(90全国14).下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A:K＋、MnO4―、Cl―、SO42―B: Na＋、AlO2―、NO3―、CO32―C: Na＋、H＋、NO3―、SO42―D: Na＋、SO42―、S2―、Cl―27.(01全国13).下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32－D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-28.(91全国21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4＋、NO3―、Al3＋、Cl―(B)Na＋、AlO2―、K＋、NO3―(C)MnO4―、K＋、SO42―、Na＋(D)K＋、SO42―、HCO3―、Na＋29.(96全国11）.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为A: K+ Na+ HSO3- Cl-B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3-C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2-30.(00广东16).某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42―B.NO3―C.SCN―D.CO32―31.(94全国13).在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+Ag+NO3―Cl― (B)Mg2+NH4+NO3―Cl―(C)Ba2+ K+S2― Cl― (D)Zn2+Na+NO3―SO42―32.(97全国9).下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32-B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32-D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.(95全国11).在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-34.(99全国15).下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42―B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42―D.H+ Cl- CH3COO- NO3-35.(03广东11).若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B: K＋ Na＋Cl－ NO3－C: K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D: K＋ NH4＋ SO42－NO3－36.(92全国15).若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A:SO42―B:S2―C:CO32―D:Cl―37.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32-SO42- H+ Cl-C: Fe2+Fe3+Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-38.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是A: Na+ HCO3- K+ OH- B: Fe3+SCN- NH4+ K+C: Fe2+H+ SO42- NO3-D: AlO2- OH- Na+ NH4+39.(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是A: NH4+ NO3- CO32-Na+ B: Na+Ba2+Mg2+ HCO3+C: NO3- Ca2+ K+ Cl-D: NO3- K+ AlO2- OH-III.无机填空1.(99上海25).某河道两旁有甲乙两厂。