v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 ； 为：a.____________ 加压 ，m+n___p+q b.________ ；平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
m+n = p+q
1.01107Pa 1.01106Pa
0
时间
课堂练习
3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； △H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质 的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）
D.15min时，增大了反应体系的压强
26
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡 平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
课堂练习
1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；△H<0， 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可 能是什么？并说明理由。 v
V逆 T/P
课堂练习
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的 影响，其中正确的图象是（ AD ） V
V正 V逆 V正 V逆
V
V正
V
V逆
V
V逆
V正
A
T
B
T
C
P
D
P
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
课堂练习
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说
法中正确的是（ C ）
A.该反应方程式可表示为： 3A + B 2C B.15min时，升高了反应体系的温度 C.15min时，使用了正催化剂
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
①百分含量——压强/温度图像
mA(g)+nB(g)
A% 等压线
pC(g)+qD(g) ΔH
300C 200C 100C
m+n ____p+q
△ H ____0 看图技巧： （1）看图形趋势
<
<
0
P
压强 （2）“定一议二”
二、化学平衡图像
2.含量——压强/温度曲线
NO％
1000℃ 1200 ℃
NO％
1×105Pa 10×105Pa
A
NO％
t
NO％
B
1000℃有催化剂
t
1200 ℃ 1000℃
1000℃无催化剂
C
t
t1
t2
D
t
课堂练习
4.在某恒容的密闭容器，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)；△H<0，符合下列图像（I）所示关系，由此 推断对图（II）的正确说法是（ AD ） A.p3＞p4，Y轴表示A的转化率 B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度 D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
等2 Z％ Z％ P1 P2 P2 P1
………..
T
T
T
T
A
B
C
D
课堂练习
3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2； ΔH＜0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐 标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正 >V逆的点是（ C ）
课堂练习
1 、正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 下图所示。 X、Y （1）该反应的反应物是______ X+Y Z （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
②转化率——压强/温度图像
mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
等温线 m+n_____ > p+q 1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa < 0 △H____ 看图技巧： （1）看图形趋势 （2）“定一议二”
0
T
温度
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空： pC(g)+qD(g) ，根据图
增大N2或H2的浓度 t1__________ 减小NH3的浓度 t2__________ 增大压强 t3__________ 降低温度 t4__________ 使用催化剂 t5__________
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
产 率 先拐先平衡数值大
1.01107Pa 1.01106Pa
25 ℃ 35 ℃
0
t1
t2
时间 0
t1 t2
时间
课堂练习
2A(g) + B(g) 2C(g)
P1 < P2 T1 T2，P1 T1，P2 T1，P1 0 t
C%
<
T2
正反应是吸 热反应
V mol· (L· s)-1 V正 V逆 （1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。 （2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度）
此图合理吗？为什么？
V V正
在V-T/P图像中，温度或压强改 变，发生相同的改变（同时增大 或同时减小）只是v正、v逆改变的 程度不同。
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g) ΔH
1、 T2 >T1 的相对大小 答1、 问 T 1与T 2 题 案2、放热反应还是吸热反应 2、是吸热反应 ΔH>0 T2 T1 看图技巧：
0
t1 t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
t1 t2
t
②引起平衡移动的因素是： 减小生成物浓度 ， _________________ 正 反应方向移动。 平衡将向____
v
v正 v逆
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（2） 温度变化 压强变化a
v ①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 升温 ，正反应是 为：a._______ ___ 吸 热反应；b.________ 加压 ， 正 反应 v m+n___p+q ；平衡向____ > 方向移动。
C%
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 、是放热反应还是吸热反应 2、是放热反应 ΔH<0
T1C
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
NO 转 化 率 B A E D