△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应
物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确
的是（
）
4
二．常见图像分类
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
ห้องสมุดไป่ตู้
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
类
度 或
压 强
4.百分含量——压强——温度图像
13
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温
度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
α（A）
α（B）
T1
P1
T2
P2
A% •正反应吸热 t C% •m+n<p+q t
T1
T2
t •正反应放热
P1
P2
t •m+n=p+q 14
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
温度的变化是
升高 (升高或降低)，平
衡向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反
应。
v
v正
v
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
7
二、速率-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如 下图变化，则压强变化是 增大 (增大或
3.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡， 在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡， 如右图所示，（1）该反应的反应物是______（X、2）Y该反应的 化学方程式为_________X__+_Y_____ Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
减小)，平衡向 逆 反应方向移动， m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
8
二、速率-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移 动的因素可能是什么？并说明理由。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线 的斜率。
⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓 度大、压强高。
⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
3
1.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)
化学平衡图像专题
2
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的 方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移 动原理（勒夏特列原理）挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体 积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成 等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
4.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
△H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是（ A D ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
15
5. 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时
t1
t 强。平衡没有移动。
10
三、浓度 - 时间图：
c
2. （1）写出化学反应方程式：
0.4
5A 3B+2C
0.3 0.2
B A
A的转化率=62.5%
0.1
C（t 2）求反应物的转化率：
11
浓度-----时间图像的关键: 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
12
为
横
轴
5
一、速率-时间图：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
将向 正 方向移动。 t
6
二、速率-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则
间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ）
A. P1＞P2，n＜3 C. P1＜P2，n＞3
B. P1＜ P2，n＝ 3 D. P1＞P2，n＞3
C%
a
P1
b
P2
时间 16
6.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，
△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反
v
v逆
v正
t1
t2 t 因素是升高温度。
9
二、速率-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有如
下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可
能是什么？并说明理由。
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因
素可能是 a.加入(正)催化
剂 b.当m+n=p+q时增大压
（2011·江苏高考·15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入
一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:
CO2+H2(g)
反应时间
/min
n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O， 到达平衡时n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比， 达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 1
应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
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百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2
T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
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变一变
7.对于反应mA(g)＋nB(g)
所示关系，则: p1与p2的关系 __p_1_＜__p_2____；m＋n与q的关 系__m__＋__n_＞__q___；T1与T2的 关系__T_1_＞__T_2___；